Anglies valentiniame apvalkale yra keturi elektronai, o tai reiškia, kad ji gali sudaryti keturis ryšius, todėl gali prisijungti prie kitų atomų. kaip: H, O, N, Cl. Ši anglies savybė paaiškina gamtoje egzistuojančių organinių junginių įvairovę, todėl sakoma, kad anglis yra keturvalentinis.
1874 m. Van't Hoffas ir Le Belas sukūrė erdvinį anglies modelį. Toks modelis turėjo anglies atomus, pavaizduotus taisyklingais tetraedrais, o anglis užėmė tetraedro centrą, o keturios jo valentės atitinka keturias jo viršūnes.
Erdvinė anglies formulė.
Šiame modelyje skirtingų tipų ryšiai, atsirandantys tarp anglies atomų, buvo pavaizduoti taip:
) paprasta nuoroda - tetraedrai yra sujungti viršūne (vienguba jungtimi);
b) dviguba jungtis - tetraedrai sujungti dviem viršūnėmis (kraštine);
c) Triguba nuoroda - tetraedrai sujungti trimis viršūnėmis (vienu veidu);
Atominio modelio raida parodė, kad atomas turi branduolį ir elektrosferą, o tai leido atsirasti naujiems modeliams. paaiškinti anglies sudarytus ryšius: 1915 m. Lewisas pateikė naują pasiūlymą dėl anglies atomų sujungimo. anglies. Anot Lewiso, atomai valentiniame sluoksnyje susijungė per elektronines poras. Šis vaizdas buvo vadinamas Lewiso elektronine formule, o jungties tipas, kuriame atomai jungiasi per elektronines poras, yra žinomas kaip kovalentinis ryšys.
Lewiso elektroninė formulė
Didžioji dauguma organinių molekulių yra trimatės, todėl reikia naudoti modelius, rodančius ne tik struktūrą, bet ir geometriją. Todėl erdvinė formulė labiau tinka anglies struktūrai suprasti.
Líria Alves
Baigė chemiją
Brazilijos mokyklos komanda
Organinė chemija - Chemija - Brazilijos mokykla
Šaltinis: Brazilijos mokykla - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/formulas-estruturais-carbono.htm
