Terpė laikoma neutralia, jei joje yra tokia pati hidronio jonų koncentracija (H3O+) ir hidroksidas (OH-).
Neutralios terpės, kuri netgi naudojama kaip standartas kitiems tirpalams, pavyzdys yra grynas distiliuotas 25 °C temperatūros vanduo. Esant tokiai temperatūrai, jis turi lygiai 1. 10-7 mol/l abiejų jonų. Taigi jūsų joninis produktas (Kw) yra lygus 10-14 (mol/l)2:
Kw = [H3O+]. [Oi-]
Kw = (1. 10-7 mol/l). (1. 10-7 mol/l) = 10-14 (mol/l)2
PH ir pOH nurodyti žemiau:
pH= - log [H3O+] pOH= -log[OH-]
pH= - log 1. 10-7 pOH= – log 1. 10-7
pH = 7pOH = 7
Tai rodo, kad neutraliame sprendime pH lygus pOH.
- Rūgštinė terpė:
Rūgščioje terpėje H jonų koncentracija3O+ yra didesnis nei OH jonų-.
Tokį sprendimą galima pasiekti pridedant nedidelę dalį H jonų3O+pavyzdžiui, naudojant rūgštį.
Pagal Le Chatelier principą, kai sutrikdoma pusiausvyros sistema, ji linkusi iš naujo prisitaikyti, kad sumažintų šios jėgos poveikį. Tai reiškia, kad jei į vandenį pridedama rūgšties, H jonai3O+ jų bus perteklius ir balansas pasislinks atvirkštinės reakcijos kryptimi, į kairę. Taigi šie jonų perteklius reaguos su OH jonais
-. Taigi OH jonų koncentracija- sumažės ir tirpalas taps rūgštus.
Joninis produktas (Kw) visada lygus 10-14, bet H jonų koncentracija3O+ yra didesnė už OH jonų koncentraciją-1. Todėl pH yra didesnis nei pOH rūgštinėje terpėje, bet jo suma visada lygi 14.
Be to, kuo didesnė H jonų koncentracija3O+, tuo didesnė pH vertė. Kambario temperatūroje (25°C), pH < 7 ir pOH > 7.
- Pagrindinės priemonės:
Bazinėje terpėje OH jonų koncentracija- yra didesnis nei H jonų3O+.
Jei į vandenį pridedame bazę, tai reiškia, kad pridedame OH jonų.- ir, kaip paaiškinta ankstesniame punkte, pagal Le Chatelier principą, reakcijos pusiausvyra vandens savaiminė jonizacija judės priešinga kryptimi, o jonų perteklius reaguos su H jonai3O+, sumažindami koncentraciją ir paversdami tirpalą baziniu.
Tokiu atveju pOH bus didesnis nei pH. Kambario temperatūroje (25°C), pH > 7 ir pOH < 7.
Trumpai:
Autorius Jennifer Fogaça
Baigė chemiją
