Rūgštis yra bet kokia medžiaga, kuri jonizuojasi esant vandeniui ir kaip vienas iš jonų sukuria H+ katijoną. Rūgštys gali būti klasifikuojamos pagal kelis kriterijus, įskaitant:
jonizacijos laipsnis: žymimas simboliu α ir atitinka santykį tarp jonizuojamų molekulių skaičiaus ir bendro ištirpusių molekulių skaičiaus. Pavyzdys: iš 100 ištirpusių HCl (vandenilio chlorido rūgšties) molekulių jonizuojasi 92 molekulės.
Nepastovumas: pagal šį kriterijų rūgštys klasifikuojamos pagal tai, kaip lengva pakeisti skystą į dujinę būseną, jos gali būti lakios arba pastovios:
lakiųjų: dauguma rūgščių yra lakios. Pavyzdys: atidarę buteliuką acto, greitai pastebime jam būdingą kvapą. Taip yra todėl, kad acte esanti acto rūgštis yra labai laki rūgštis.
Fiksuotas: yra mažai lakios rūgštys, labiausiai paplitęs pavyzdys yra sieros rūgštis.
Svante Arrehenius buvo švedų chemikas, 1887 m. atlikęs daugybę eksperimentų su vandeniu praskiestomis medžiagomis ir sukūręs aukščiau pateiktą apibrėžimą ir net atlikęs keletą pastebėjimų apie rūgštis:
- Vandeniniame tirpale rūgštys praleidžia elektrą. Taip yra dėl to, kad rūgštys skyla į jonus.
- Rūgštys jonizuojasi vandeniniame tirpale, tai yra, iš jų susidaro jonai ir H+ katijonas.
- Neutralizacijos reakcijose rūgštys reaguoja su bazėmis, sudarydamos druskas ir vandenį.
Kitos rūgščių savybės:
Reakcija su metalais: Rūgštys gali reaguoti su daugeliu metalų, todėl susidaro vandenilio dujos (H2) ir metalo druska. Cinkas ir druskos rūgštis reaguoja vienas su kitu, šią reakciją galima pavaizduoti lygtimi:
Zn (s) + 2 HCl (vandeninis) → ZnCl2 (aq) + H2 (g)
Reakcija su karbonatais ir bikarbonatais: reaguojant su rūgštimis, anijonais, gaunamais iš karbonatų (CO2-3-) ir bikarbonatai (HCO3-) išskiria anglies dioksidą. Žiūrėkite reakciją:
CaCO3 (s) + 2 HCl (vandeninis) → CaCl2 (aq) + H2O(1) + CO2 (g)
Karbonatas
kalcio
Veiksmai dėl rodiklių: Rūgštys keičia tam tikrų medžiagų, vadinamų indikatoriais, spalvą, jos keičia spalvą priklausomai nuo to, ar terpė rūgštinė ar šarminė. Labiausiai paplitę rodikliai yra lakmusas ir fenolftaleinas. Raudonasis fenolftaleino tirpalas, esant rūgščiai, tampa bespalvis. Mėlynas lakmuso popierius pasidaro raudonas.
Líria Alves
Baigė chemiją
Šaltinis: Brazilijos mokykla - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/classificacao-propriedades-dos-acidos.htm