Kas yra molekulė?

Molekula yra vienodas ar skirtingas atomų rinkinys, sujungtas kovalentinėmis jungtimis.

Šios cheminės medžiagos yra elektriniu požiūriu neutralios ir atstovauja medžiagos formavimo vienetui.

Yra paprastų molekulių, tokių kaip deguonis (O₂) oro, kuriuo kvėpuojame. Tačiau yra ir sudėtingų junginių, tokių kaip kibirėliai (60 anglies atomų, sujungtų rutulio pavidalu), kurios yra didžiausios kada nors kosmose rastos molekulės.

Molekulių tyrimas

Kovalentinis jungimasis molekulėje atitinka dalijimąsi elektronais, paprastai tarp nemetalinių elementų.

Žiūrėkite vandens molekulę kaip paprasto junginio pavyzdį.

Vandens molekulės (H₂O)

Kai stebime stiklinę su Vanduo mes neįsivaizduojame, kad šią medžiagą sudaro kelios H molekulės₂O. Ši formulė rodo, kad vandenį sudaro 3 atomai: du vandenilio ir vienas deguonies atomai, kurie dalijasi elektronais.

Cukrus, kurį naudojame sultims saldinti ir pyragams gaminti, taip pat susideda iš molekulių. Cukraus formavimo vienetas yra sacharozė.

Sacharozės molekulė (C.₁₂H₂₂O₁₁)

Ši molekulė yra daug sudėtingesnė, nes jų yra 45 atomai prijungtas. Jį sudaro: 12 anglies atomų, 22 vandenilio ir 11 deguonies atomų.

Molekulės yra žinomos molekulinės masės struktūros, tačiau yra ir makromolekulių, kurios yra „milžiniškos struktūros“, suformuotos tiek daug atomų, kad jų sudėtis net nėra apibrėžta. Šio tipo pavyzdys yra deimantas - makromolekulė, kurią sudaro daugybė atomų anglies kovalentiniame tinkle.

Kovalentinis ryšys

Kovalentinis cheminis ryšys užsimezga tarp dviejų atomų, kai jie dalijasi elektronai labiau išorinis (valentinis). Molekulės gali turėti dviejų rūšių jungtis:

Molekulinė kovalentinė jungtis: dviejų jungiamųjų atomų elektronų pora yra bendra.

Kovalentinis ryšys chloro molekulėje (Cl₂)

Kovalentinis kovalentinis ryšys (datyvas): bendri elektronai gaunami tik iš vieno atomo.

Kovalentinis kovalentinis ryšys amonyje (NH₄)

Molekulinė geometrija

Susiformavus molekulei, atomai išdėstomi skirtingais būdais, kad erdvinis išsidėstymas būtų stabilesnis. Todėl kompozitų geometrija skiriasi.

Štai keletas geometrijų, kurias gali turėti molekulės.

Molekulinė geometrija
Linijinis	Kampinis	Trikampis
Pvz: BeH2	Pvz: TIK2	Pvz: BEF3
Piramidinis	tetraedrinis	aštuonkampis
Pvz: NH3	Pvz: CH4	Pvz: SF6

Poliarinės ir nepolinės molekulės

Molekulės klasifikuojamos pagal poliškumas.

nepolinės molekulės: tarp atomų nėra elektronegatyvumo skirtumų.

Azotas (N2)	anglies dioksidas (CO2)

Azotas (N₂) yra nepolinė molekulė, nes ją formuoja ta pati cheminis elementas ir todėl elektronegatyvumo skirtumas nėra. anglies dioksidas (CO₂) yra nepolinė dėl savo tiesinės geometrijos, kuri stabilizuoja deguonies trauką elektronais.

polines molekules: tarp atomų yra elektronegatyvumo skirtumas, turint teigiamą ir neigiamą polius.

Vanduo (H2O)	Amoniakas (NH3)

Abiejuose pavyzdžiuose matome, kad centriniai atomai - deguonis ir azotas - turi neporines elektronų poras, kurios formuoja elektronų debesis. Kadangi aplink centrinius atomus yra daugiau elektroninių debesų, nei yra nusistovėjusių cheminių ryšių, molekulės yra polinės.

Molekulių pavyzdžiai

Medžiaga	funkcijos	Molekulė	Formulė
Vandenilis	Kuras ir gausus žemės plutoje.		H2
Deguonis	Būtina kvėpuoti ir dalyvauja įvairiose cheminėse reakcijose		O2
Siera	Geltoni milteliai, naudojami dažams gaminti.		s8
Anglies dvideginis	Naudojamas gesintuvuose ir šaltnešiuose.		CO2
Etanolis	Paprastas alkoholis, naudojamas kaip kuras ir kvepaluose.		Ç2H6O

Būtinai peržiūrėkite šiuos tekstus temomis, susijusiomis su ką tik išmokta:

• Biomolekulės
• Organiniai junginiai
• Molekulinė masė
• Aštuoneto taisyklė
• Cheminiai ryšiai
• Ryšio poliškumas
• Tarpmolekulinės pajėgos