Heso įstatymas. Hesso dėsnis termochemijos tyrime

Heso įstatymą sukūrė šveicarų chemikas Germainas H. Hessas (1802-1850), kuris laikomas vienu iš termochemijos įkūrėjų. Jo įstatymas sakė:

Tai reiškia, kad ΔH priklauso tik nuo reagentų ir produktų entalpijos verčių, kaip sakoma:

ΔH = ΔHreagentai + ΔHProduktai

Pavyzdžiui, apsvarstykite reakciją, kurios metu 1 molis vandens (H₂O) dujinės būsenos paverčiamas vandeniu. Ši reakcija atliekama du kartus; tačiau mes pasirinkome skirtingus kelius:

(1) Tai buvo atlikta vienu žingsniu:

H₂O₍₁₎ → H₂O_v) ΔH = +44 kJ

(2) Tai buvo atlikta dviem etapais:

1 žingsnis: H₂O₍₁₎ → H_{2 g)} + ½_{2 g)} ΔH = +286 kJ
2 etapas: H_{2 g)} + ½_{2 g)} → H₂O_v) ΔH = -242 kJ
H₂O₍₁₎ → H₂O_v) ΔH = +44 kJ

Atkreipkite dėmesį, kad neatsižvelgiant į tai, ar buvo atliktas vienas ar du žingsniai, entalpijos pokytis (ΔH) visada yra 44 kJ. Taip yra todėl, kad ΔH yra žingsnių, sudarančių procesą, ty tarpinių procesų, ΔH reikšmių algebrinė suma:

ΔH = ΔH1 + ΔH2 + ΔH3 + ...

Pavyzdžiui, antruoju atveju bendras reakcijos ΔH buvo pirmojo žingsnio ΔH (ΔH = +286 kJ) ir antrojo (ΔH = -242 kJ) suma. Taigi vienu žingsniu gavome tą pačią reakcijos vertę:

ΔH = (+286 + (-242)) kJ
ΔH = (+286 -242) kJ
ΔH = +44 kJ

Todėl mus domina tik pradinės ir galutinės vertės. Šiuo atveju pradinė būsena atitinka H₂O₍₁₎ o pabaiga H₂O_v).

Šis dėsnis tapo labai svarbus termochemijoje, nes tam tikrų cheminių reakcijų ΔH negalima nustatyti eksperimentiškai. Tačiau pagal Hesso dėsnį tokio tipo reakcijų entalpiją galima apskaičiuoti pagal kitų reakcijų (tarpinių reakcijų) entalpijas.

Jennifer Fogaça
Baigė chemiją
Brazilijos mokyklos komanda