O Daltono atominis modelis medžiagos pateikiamos kaip sudarytos iš mažų dalelių, vadinamų atomais. Daltono pasiūlytas atomas būtų sferinė, masyvi ir nedaloma dalelė.
Savo postulatuose mokslininkas teigė, kad skirtingų elementų atomai turi skirtingas savybes, tačiau visi to paties elemento atomai yra visiškai vienodi.
Vykstant cheminiams pokyčiams, atomas dalyvauja kaip visuma. Atomai nesikeičia, kai susidaro cheminiai junginiai. Jų negalima sukurti ar sunaikinti.
Atmosferos tyrimas
Būtent sistemingas atmosferos tyrimas atvedė Daltoną prie materijos atominės teorijos. Mokslininkas buvo paėmęs šimtus oro mėginių iš įvairių Anglijos vietų, iš kalnų, slėnių, miesto ir kaimo.
Po analizės jis padarė išvadą, kad oras turi tą pačią sudėtį. Tai jaudino Daltoną.
Kodėl sunkesnis anglies dioksidas nelieka dugne? Kodėl dujos taip maišėsi?
Daltonas, kuris nebuvo didelis eksperimentuotojas, bandė šį klausimą patikrinti laboratorijoje. Jis padėjo sunkiųjų dujų buteliuką ant stalo ir apvertė lengvą dujų buteliuką virš jo taip, kad buteliukų burnos liestųsi. Netrukus dujos buvo visiškai sumaišytos.
Daltonas paaiškino šį faktą nurodydamas, kas buvo žinoma dalinio slėgio teorija:
"Dujų dalelės neatstumia kitų dujų, tik tos pačios rūšies."
Tai leido daryti prielaidą, kad dujos susideda iš labai mažų dalelių, kurias vienas nuo kito skiria dideli atstumai.
Daltonas apibrėžė chemiją ir cheminę analizę. Pasak jo, viskas, ką gali padaryti chemija, yra atskirti daleles viena nuo kitos arba jas sujungti.
Šios dalelės jam buvo nesunaikinamos medžiagos dalys, iš kurių susidarė visos medžiagos. Tiesą sakant, jie liko nesunaikinami iki radiacijos radimo ir atomų lūžimo.
Bet kuriam chemikui yra nepaprastai svarbu žinoti, kiek kiekvienos medžiagos turi praeiti procesas, kad gautų reikiamą junginio kiekį.
Bandymų ir klaidų būdu Daltonas panaudojo taip surinktus duomenis, kad gautų santykinį galutinių dalelių svorį. paskambino šiandien iš atominė masė.
Daltono klaidos atsirado dėl netinkamos laboratorinės technikos. Jis nustatė jų atominius svorius, priskirdamas vandenilio dalelei svorį.
Jis sakė, kad „paprastas“ vandenilis susijungia su „vieninteliu“ deguonimi ir gamina vandens junginį.
Deguonies svoris yra septynis kartus didesnis už vandenilio svorį, taigi deguonies dalelės santykinis svoris yra septynis kartus didesnis už vandenilio.
Jis nežinojo, kad sujungti su deguonimi reikia dviejų vandenilio atomų, ir pasverdamas medžiagas padarė klaidą.
Siekdamas paaiškinti savo „paprasto“ derinį, jis nupiešė mažus apskritimus su skirtingais centriniais simboliais kiekvieno elemento atomai. Netrukus visi jo kolegos mokslininkai sutiko su Daltono atominiu modeliu arba Daltono atomine teorija.
Išmokti daugiau apie Atomas.
Kas buvo Daltonas?
Johnas Daltonas buvo anglų chemikas, meteorologas ir fizikas, gimęs Eaglesfield mieste, Anglijoje, 1766 m. Rugsėjo 6 d. Ir miręs 1844 m.
Jis buvo išrinktas į Mokslų akademiją. 1826 m. Jis laimėjo Anglijos karališkosios draugijos medalį. Jis atrado spalvų regėjimo anomaliją, nes patyrė šį defektą, kuris dabar vadinamas spalvų aklumu.
Įgykite daugiau žinių turėdami šį turinį:
- Atominiai modeliai
- Atominių modelių raida
- „Thomson“ atominis modelis
- „Rutherford“ atominis modelis
- Bohro atominis modelis
- Atominių modelių pratimai