Patikrinkite savo žinias pateikdami lengvus, vidutinius ir sunkius klausimus apie atominius modelius, kuriuos pasiūlė Daltonas, Thomsonas, Rutherfordas ir Nielsas Bohras.
Lengvo lygio klausimai
Klausimas 1
Kuris atominis modelis rodo žemiau pateiktą vaizdą?
Atsakymas: Rutherfordo-Bohro atominis modelis.
Rutherfordo-Bohro atominis modelis buvo Bohro pasiūlytas Rutherfordo sukurto modelio patobulinimas.
Rutherfordo (1911 m.) Atomas pasekė planetos modelį, tarsi branduolys būtų Saulė, o elektronai atitiktų planetas.
Pagal Rutherfordo-Bohro modelį elektronai yra žiedinėse orbitose su skirtingu energijos lygiu ir juda aplink centrinį branduolį.
2 klausimas
Kuris mokslininkas pasiūlė pirmąjį šiuolaikinį atominį modelį, kuris tapo žinomas kaip „biliardo kamuolys“?
a) Isaacas Newtonas.
b) Demokritas.
c) Johnas Daltonas.
d) Ernestas Rutherfordas.
Teisinga alternatyva: c) Johnas Daltonas.
Apie XIX amžių Daltonas pasiūlė, kad atomas yra nedaloma dalelė, elektriniu požiūriu neutrali ir ypač maža.
Mokslininkui visos medžiagos turėtų būti sudarytos iš atomų, kurie buvo panašūs į „biliardo kamuoliuką“, nes jie yra standžios ir nedalomos sferos.
Išmokti daugiau apieDaltono atominis modelis.
3 klausimas
Patikrinkite neteisingą alternatyvą:
a) Pirmosios idėjos apie vidinę atomų struktūrą kilo iš Thomsono.
b) Rutherfordo-Bohro atominiame modelyje elektronai, kurie sukasi aplink branduolį, sukasi ne atsitiktinai, o apibūdina tam tikras orbitas.
c) Daltono atominiame modelyje buvo atsižvelgta į atomų krūvių egzistavimą.
d) Demokritas ir Leukipas pirmieji apibrėžė materijos ir atomo sąvoką.
Neteisinga alternatyva: c) Daltono atominiame modelyje buvo atsižvelgta į atomų krūvių egzistavimą.
Daltonui atomas buvo masyvi, nedaloma dalelė, kurios nebuvo galima nei sukurti, nei sunaikinti.
Pagal jo atominį modelį atomas būtų mažiausia materijos dalelė ir jo negalima padalyti, pavyzdžiui, į mažesnius vienetus, pavyzdžiui, elektronus.
4 klausimas
Apie Rutherford modelį laikykite šiuos teiginius teisingais ar melagingais:
a) Rutherfordo atominis modelis rodo, kad atomas atrodo kaip planetos sistema.
b) Rutherfordo „Atomic Model“ dėl savo išvaizdos tapo žinomas kaip „slyvų pudingo modelis“ arba „pudingas su razinomis“.
c) Rutherfordo atominiame modelyje elektronai sukasi aplink branduolį (sudarytą iš protonų ir neutronų), panašiai kaip planetos, kurios sukasi aplink Saulę.
d) „Rutherford“ atominis modelis taip pat vadinamas „Rutherford-Bohr atominiu modeliu“
Atsakymas: V, F, V, F.
tiesa. Pagal Rutherfordo pasiūlytą atomo modelį, atomas būtų sudarytas iš teigiamai įkrauto branduolio o neigiamai įkrauti elektronai būtų aplink jį, kaip ir planetos aplink Saulė.
b) NETIESA. Šis vardas buvo suteiktas Thomsono pasiūlytam atominiam modeliui. Jam atomas būtų teigiamai įkrauta sfera su elektronais, kurių krūvis yra neigiamas, įterptas į jo paviršių.
c) TIKRA. Rutherfordas pristatė savo atominį modelį su tuščių erdvių kupinu atomu. Centrinis regionas būtų teigiamai įkrautas, o regionas aplink branduolį būtų užpildytas elektronais, daug lengvesni už branduolio protonus.
d) NETIESA. Bohras pasiūlė patobulinti Rutherford modelį. Jam elektronai būtų skirtinguose energijos lygiuose.
Išmokti daugiau apieRutherfordo atominis modelis.
5 klausimas
Atominiai modeliai apibūdina kai kuriuos atomų struktūrinius aspektus. Apie šį teiginį galime pasakyti, kad:
a) Atominius modelius sukūrė graikų mokslininkai Leucippus ir Democritus.
b) Pagrindiniai atominiai modeliai yra šie: Rutherfordo modelis ir Rutherfordo-Bohro modelis.
c) Pirmasis sukurtas atominis modelis buvo Rutherfordo atominis modelis.
d) Atominiai modeliai buvo sukurti mokslininkų, siekiant geriau suprasti atomą ir jo sudėtį.
Teisinga alternatyva: d) Atominius modelius sukūrė mokslininkai, norėdami geriau suprasti atomą ir jo sudėtį.
Sukurtas modelis paaiškinti reiškinį ar eksperimentą, atsižvelgiant į esamas žinių bazes.
Nuo to laiko, kai atsirado nauja informacija, per mokslinius atradimus, atominiai modeliai vystėsi taip, kad nekilo jokių konfliktų dėl materijos sudėties.
Išmokti daugiau apieatominiai modeliai.
vidurio lygio klausimai
6 klausimas
(UFJF-MG) Susiekite pareiškimus su savo atitinkamais globėjais:
I - Atomas nėra nedalomas ir materija turi elektrinių savybių (1897).
II - Atomas yra didžiulė sfera (1808).
III - Atomą sudaro du regionai, vadinami branduoliu ir elektrosfera (1911).
a) Aš - Daltonas, II - Rutherfordas, III - Thomsonas.
b) Aš - Thomsonas, II - Daltonas, III - Rutherfordas.
c) I - Daltonas, II - Tomsonas, III - Rutherfordas.
d) Aš - Rutherfordas, II - Thomsonas, III - Daltonas.
e) Aš - Thomsonas, II - Rutherfordas, III - Daltonas.
Teisinga alternatyva: b) I - Thomson, II - Dalton, III - Rutherford.
Aš - Thomsonas. Katodinių spindulių eksperimentai paskatino Thomsoną sužinoti, kad elektronai yra materijos dalis. Be to, žinios apie radioaktyvumą privertė jį suprasti, kad atomas nėra nei masinis, nei nedalomas.
II - Daltonas. Pagal jo modelį atomas buvo didžiulė, nedaloma sfera. Toks mažas, kad medžiagų atomų nebuvo galima suskaičiuoti.
III - Rutherfordas. Tyrimai apie radioaktyvųjį išmetimą paskatino jį patvirtinti branduolio (teigiamai įkrauto regiono) egzistavimą ir elektrosfera (elektronų suformuota sritis) pagal nukrypimus, pastebėtus bombarduojant auksas.
Išmokti daugiau apieatomas.
7 klausimas
(UFRGS) Apsvarstykite šiuos teiginius apie Rutherfordo eksperimentą ir Rutherfordo-Bohro atominį modelį.
I - Didžiąją atomo tūrio dalį sudaro tankus ir teigiamas branduolys.
II - elektronai juda stacionariomis orbitomis aplink branduolį.
III- Elektronas, šokdamas iš išorinės į vidinę orbitą, skleidžia tiksliai apibrėžtą energijos kiekį.
Kurios yra teisingos?
a) Tik aš.
b) Tik II.
c) Tik III.
d) Tik II ir III.
e) I, II ir III.
Teisinga alternatyva: d) tik II ir III.
Aš NETEISINGAI. Didžiąją atomo tūrio dalį sudaro elektrosfera, atomo sritis, kurioje yra elektronai.
II. TEISINGA Pagal Rutherfordo-Bohro modelį elektronai išsidėstę orbitose, kurių branduolyje yra specifinis energijos lygis.
III. TEISINGA Pagrindinės būsenos atomo elektronai yra atitinkamuose energijos lygiuose. Jei elektronas pasikeičia iš aukštesnio energijos lygio į žemesnį, skleidžiama spinduliavimo energija.
Išmokti daugiau apieatominė struktūra.
8 klausimas
(Pritaikytas „Vunesp“) 1913 m. Nielsas Bohras (1885–1962) pasiūlė modelį, kuriame buvo paaiškinta atominių spektrų kilmė. Šiame modelyje Bohras pristatė postulatų seriją, tarp kurių elektrono energija gali įgauti tik tam tikras diskrečias vertes, užimdama leistinus energijos lygius aplink atomo branduolį. Atsižvelgiant į Bohro modelį, skirtingus atominius spektrus galima paaiškinti
a) įvairių elementų elektronų priėmimas.
b) įvairių elementų elektronų nuostoliai.
c) skirtingų elektroninių perėjimų, kurie skiriasi nuo elemento.
d) skirtingų elektronų skatinimas į energingesnį lygį.
e) skirtingų elementų branduolinis nestabilumas.
Teisinga alternatyva: c) skirtingų elektroninių perėjimų, kurie skiriasi nuo elemento.
Bohras, norėdamas sukurti savo atominį modelį, rėmėsi trimis tyrimais. Ar jie:
- „Rutherford“ atominis modelis
- Plancko kvantinės energijos teorija
- Cheminių elementų linijų spektras
Bohrui skirtingi atominiai spektrai skiriasi nuo vieno elemento, nes elektronai judėti aplink branduolį stacionariomis orbitomis, kai atomas yra savo būsenoje esminis.
Tačiau šokinėjant iš vienos orbitos į kitą, tam tikras energijos kiekis išsiskiria kvanto pavidalu, todėl vyksta skirtingi elektroniniai perėjimai.
Išmokti daugiau apie Bohro atominis modelis.
9 klausimas
(PUC-RS) Idėja, kad materija susideda iš atomų, istoriškai buvo priimta lėtai ir laipsniškai. Senovės Graikijoje prisimenami Leukipas ir Demokritas, kurie įvedė atomo sąvoką, tačiau kiti filosofai jų pasiūlymus atmetė ir užmiršo. XVIII a. Pabaigoje ir XIX a. Pradžioje, kai Lavoisier idėjos buvo plačiai pripažįstamos, atsirado pirmoji šiuolaikinė atominė teorija, kurią pasiūlė _______. Ši teorija paskelbė, kad elementai buvo sudaryti iš vieno atomo tipo, o sudėtinės medžiagos buvo skirtingų atomų deriniai tam tikromis proporcijomis. Beveik po šimto metų tyrimai su katodo spinduliais vedė Dž. Dž. Tomsonas, kai atrado _______, labai mažos masės ir elektrinio krūvio _______ dalelę, esančią visose žinomose medžiagose. Po kelerių metų atlikdami eksperimentus, kurių plonas aukso lapas buvo bombarduojamas alfa dalelėmis, Rutherfordas padarė išvadą, kad atomo centre yra mažas, bet masyvus _______ nemažas.
Žodžiai, užpildantys tuščias vietas ir atitinkamai, surenkami
a) Daltonas - elektronas - neigiamas - branduolys
b) Bohras - katijonas - teigiamas - elektronas
c) Daltonas - neutronas - neutralus - protonas
d) Bohras - fotonas - neigiamas - anijonas
e) Daltonas - protonas - teigiamas - branduolys
Teisinga alternatyva: a) Daltonas - elektronas - neigiamas - branduolys.
Daltonas: teigiama, kad elementai buvo sudaryti iš vieno atomo tipo, o sudėtinės medžiagos buvo skirtingų atomų deriniai pagal tam tikras proporcijas.
Elektronas: jį atrado Thomsonas, tyrinėdamas materinę elektrinę prigimtį, matuodamas elektronų, kurių krūvis yra neigiamas, krūvį ir masę.
Branduolys: Rutherfordas atrado bombarduodamas aukso ašmenis ir stebėdamas radioaktyviųjų išmetimų nuokrypius, nes jo krūvis yra teigiamas.
Išmokti daugiau apieelektronai.
10 klausimas
(ESPM-SP) Rutherfordo atomas (1911) buvo lyginamas su planetų sistema (atomo branduolys reprezentuoja saulę ir elektrosferą, planetas):
Elektrosfera yra atomo sritis, kuri:
a) yra neigiamai įkrautų dalelių.
b) yra teigiamai įkrautų dalelių.
c) turi neutronų.
d) koncentruoja praktiškai visą atomo masę.
e) yra protonų ir neutronų.
Teisinga alternatyva: a) yra neigiamai įkrautų dalelių.
Rutherfordui centrinį atomo regioną sudarytų teigiamas krūvis ir aplink jį būtų didžiausias atomo - elektrosferos - regionas, kurio elektronai pasiskirstę kaip aplinkui esančios planetos saulės.
Išmokti daugiau apieprotonai.
Sunkių klausimų klausimai
11 klausimas
(Udesc) Atsižvelgdami į aktualiausius atominius modelius, žvelgdami iš istorinės ir mokslinės perspektyvos, pažymėkite teisingą alternatyvą.
a) Iki radioaktyvumo atradimo atomas buvo laikomas nedalomu (Daltonas). Tuo vadovavosi Thomsonas, kuris pasiūlė atomą suformuoti iš teigiamai įkrautos masės, kurioje pasiskirstę elektronai.
b) Daltono modelyje atomą sudarė teigiamai įkrautas branduolys ir elektrosfera. Kitas modelis buvo Bohro, kuris pristatė idėją, kad elektronai užima apibrėžtos energijos orbitales, šis modelis yra panašus į Saulės sistemos modelį.
c) Daltono atominiame modelyje atomas buvo laikomas nedalomu. Įpėdinis modelis buvo Rutherfordas, kuriame atomas susidarė iš neigiamai įkrauto branduolio ir elektrosferos.
d) Daltono modelis pasiūlė, kad atomą suformuotų teigiamai įkrauta masė, kurioje būtų pasiskirstę elektronai. Kitas modelis buvo Rutherfordas, kuriame atomą sudarė teigiamai įkrautas branduolys ir elektrosfera.
e) Daltono atominiame modelyje elektronai užima apibrėžtos energijos orbitales, šis modelis primena Saulės sistemos modelį. Sekantis modelis buvo Thomsono, kuris pasiūlė atomą suformuoti iš teigiamai įkrautos masės, kurioje pasiskirstę elektronai.
Teisinga alternatyva: a) Iki radioaktyvumo atradimo atomas buvo laikomas nedalomu (Daltonas). Tuo vadovavosi Thomsonas, kuris pasiūlė atomą suformuoti iš teigiamai įkrautos masės, kurioje pasiskirstę elektronai.
Nors Daltonas tikėjo atomo nedalomumu, Thomsonas tyrinėjo elektrinę materijos prigimtį ir su tai įrodė savo dalinamumą elektronų (neigiamo krūvio) egzistavimu aplink sferą (krūvį teigiamas).
Išmokti daugiau apie„Thomson“ atominis modelis.
12 klausimas
(FAME) Bohro pasiūlytas modelis įvedė vieną kvantinį skaičių, apibūdinantį elektrono elgesį atome. Kvantinės mechanikos modelyje naudojami trys kvantiniai skaičiai.
Kalbant apie Bohro ir kvantinės mechanikos modelyje siūlomus kvantinius skaičius, TEISINGA teigti, kad
a) Bohro atominis modelis yra susijęs su kvantiniu skaičiumi, kuris apibūdina orbitalių orientaciją.
b) azimutinis kvantinis skaičius turi teigiamas sveikojo skaičiaus reikšmes ir didėjant šiam kvantiniam skaičiui orbita tampa didesnė.
c) lygis su pagrindiniu kvantiniu skaičiumi n susidarys iš n pakopų, o kiekvienas jos lygis atitinka skirtingą antrinio kvantinio skaičiaus leistiną vertę tarp 1 ir n-1.
d) elektrono santykinės vandenilio vandenilio atomų orbitalėse yra skirtingos vertės, kai elektronas yra to paties pakopos orbitose.
Teisinga alternatyva: c) lygį su pagrindiniu kvantiniu skaičiumi n sudarys n pakopos, o kiekvienas pakopas atitinka skirtingą antrinio kvantinio skaičiaus leistiną vertę tarp 1 ir n-1.
Kvantinės mechanikos modelis yra pats moderniausias ir sudėtingiausias atomui apibūdinti. Kvantiniai skaičiai naudojami nurodant elektronų vietą orbitalėse.
Pagrindinis kvantinis skaičius (n) nurodo energijos lygį, kuriame yra elektronas. Antrinis arba azimutinis kvantinis skaičius (l) nurodo antrinį lygį, kuriame gali būti elektronas.
Išmokti daugiau apie kvantiniai skaičiai.
13 klausimas
(UFAL) Vienas iš Rutherfordo komandos atliktų eksperimentų padarė perversmą tuo metu, kai fizikai pradėjo įsivaizduoti atomą. Tai susidarė iš plonų auksinių ašmenų bombardavimo, siekiant ištirti alfa dalelių įlinkius (poslinkius). Pagal Rutherfordo pasiūlytą atominį modelį, atsižvelgiant į šiuos teiginius
Aš Atomo branduolys yra labai mažas, palyginti su atomo dydžiu, ir jis yra branduolyje, kuriame randami protonai ir neutronai.
II. Atomas yra teigiamai įkrauta sfera, į kurią būtų įterpiami neigiamai įkrauti elektronai.
III. Materija susideda iš atomų, kurie yra nedalomos ir nesunaikinamos dalelės.
IV. Atomas susideda iš dviejų skirtingų sričių: tankus branduolys, labai mažas, ir labai didelio tūrio regionas, kurį užima elektronai - elektrosfera.
paaiškėja, kad jie teisingi
a) I, II, III ir IV.
b) tik II ir IV.
c) tik II ir III.
d) tik I, III ir IV.
e) tik I ir IV.
Teisinga alternatyva: e) tik I ir IV.
Aš TIESA. Kadangi atomą sudaro branduolys (protonai + neutronai) ir elektrosfera (elektronai), atomo branduolys yra ypač mažas, palyginti su atomo dydžiu.
II. NETIESA. Šis modelis atitinka Thomsono pasiūlytą modelį. Rutherfordui atomas būtų tarsi planetų sistema.
III. NETIESA. Jo eksperimentai parodė, kad materija turi skirtingus krūvius ir tuščias vietas.
IV. TIESA. Palyginus su Saulės sistema, Rutherfordui branduolys būtų panašus į Saulę, o elektrosfera atitiktų planetas.
Išmokti daugiau apieneutronai.
14 klausimas
(Udesc) Elektra (iš graikų elektrono, reiškiančio gintarą) yra fizinis reiškinys, kurį sukelia elektriniai krūviai. Elektros krūviai yra dviejų tipų: teigiami ir neigiami. Kainos tais pačiais vardais (tuo pačiu ženklu) atstumia vienas kitą, o tie, kurie turi skirtingus vardus (skirtingi ženklai), traukia. Pagal informaciją pažymėkite teisingą alternatyvą.
a) Aukščiau aprašyto reiškinio negalima paaiškinti naudojant Daltono atominį modelį.
b) Aukščiau aprašyto reiškinio negalima paaiškinti naudojant Thomsono atominį modelį.
c) protonai turi neigiamą elektros krūvį.
d) Aukščiau aprašyto reiškinio negalima paaiškinti naudojant Rutherfordo atominį modelį.
e) Elektronai turi teigiamą elektros krūvį.
Teisinga alternatyva: a) Aukščiau aprašyto reiškinio negalima paaiškinti naudojant Daltono atominį modelį.
Daltonui atomas buvo nedaloma dalelė, todėl jo negalima skirstyti į krūvius.
15 klausimas
(PUC-RS) Johnas Daltonas buvo atsakingas už atominės teorijos įvedimą į mokslą XIX amžiaus pradžios metais. Tuo metu dar nebuvo įmanoma žinoti, kiek kiekvieno elemento atomų buvo įtraukta į paprastų molekulių sudėtį. Šiandien mes žinome, kad vandens molekulės formulė yra H2O ir amoniakas yra NH3. Daltonas padarė prielaidą, kad paprasčiausios molekulės yra 1: 1 deriniai; taigi vanduo būtų HO, o amoniakas - NH. Daltonas pristatė vandenilio pagrindu pagamintą atominę masės skalę, kurios masė buvo 1.
Daltono laikais buvo manoma, kad masės požiūriu vanduo turi 1/8 vandenilio, o amoniakas - 1/6 vandenilio. Taigi buvo galima padaryti išvadą, kad deguonies ir azoto atominės masės buvo atitinkamai vertos
a) 7 ir 5.
b) 8 ir 6.
c) 9 ir 7.
d) 16 ir 14.
e) 32 ir 28.
Teisinga alternatyva: a) 7 ir 5.
Vanduo ir amoniakas yra medžiagos, susidarančios sujungiant elementus.
Jei vandenyje vandenilio kiekis sudarė 1/8, tai iš aštuonių dalių, į kurias jis buvo padalintas, 7 atitiko deguonį, kuris buvo jo indėlis į 7/8 molekulės susidarymą.
Amoniake vandenilio kiekis sudarė 1/6, tai yra, dalijant molekulę į 6 dalis, tik viena atstovavo vandeniliui, o kitos 5 dalys atitiko azotą.
Skaitykite apie Atominių modelių raida.
Peržiūrėkite daugiau klausimų, susijusių su komentuojamu sprendimu Atomų pratimai.
