Endoterminės ir egzoterminės reakcijos yra kiekiai, matuojantys cheminių reakcijų metu absorbuojamos ir išsiskiriančios šilumos (energijos) kiekį. Juos tiria termochemija.
Koks jų skirtumas?
endoterminė reakcija yra tas, kuriame absorbuojama energija. Šiame procese energija gaminama ir nepriklausomai palaikoma.
Paukščiai ir žinduoliai turi galimybę palaikyti stabilią kūno temperatūrą. Dėl šios priežasties jie vadinami endoterminiais gyvūnais, liaudyje vadinamais „šilto kraujo gyvūnais“.
Egzoterminė reakcija yra tas, kuriame išsiskiria energija. Šiame procese energijos gamyba išlieka tik nuolat tiekiant energiją.
Fizinių būsenų keitimas tokia tvarka: dujos, skystis ir kietosios medžiagos yra egzoterminės reakcijos pavyzdys. Kiekvienas iš jų atsiranda išsiskiriant energijai, tai yra, kai yra mažiau šilumos.
Atkreipkite dėmesį, kad pakeitus šią tvarką (kietosios, skystosios ir dujinės), gaunama energija (daugiau šilumos). Šiuo atveju reakcija yra endoterminė.
Kasdieniniai pavyzdžiai
Kūno riebalai veikia kaip kuras mūsų kūne. Neišdegtą jis absorbuoja. Kadangi tai yra absorbcijos procesas, tai yra endoterminės reakcijos pavyzdys.
Padėdami keptuvę ant ugnies maistui paruošti, mes savo ruožtu susiduriame su egzoterminiu procesu. Taip yra todėl, kad išsiskyrusi šiluma pavers šį maistą taip, kad jį būtų galima suvartoti.
O kas yra entalpija?
entalpija tai energija, egzistuojanti visose medžiagose ir kuri yra pakitusi dėl endoterminių ir egzoterminių reakcijų.
Kadangi neįmanoma apskaičiuoti entalpijos, buvo apskaičiuotas jos kitimas.
Taigi, palyginus standartinę entalpiją (25º C temperatūra esant 1atm atmosferos slėgiui), būtų galima apskaičiuoti entalpijos kitimą.
Pagal Heso įstatymas, galutinė entalpija, atėmus pradinę entalpiją (ΔH = Hf - Hi) gaunami šie duomenys.
Jei endoterminė reakcija sugeria energiją, tai reiškia, kad (galutinio) reagento entalpija yra žemesnė nei (pradinio) produkto. Todėl entalpijos pokytis yra teigiamas (ΔH> 0).
Savo ruožtu, jei egzoterminė reakcija išskiria energiją, tai reiškia, kad reagento entalpija (energija) yra didesnė nei produkto. Todėl entalpijos variacija yra neigiama (ΔH
Taip pat skaitykite:
- Cheminės reakcijos
- Cheminis balansas
- Degimas
