Pagrindinės neorganinės funkcijos yra: rūgštys, bazės, druskos ir oksidai.
Neorganiniai junginiai turi skirtingas savybes ir yra daugybėje situacijų mūsų kasdieniame gyvenime. Dėl šios priežasties ši tema yra daug diskutuojama stojamuosiuose egzaminuose, „Enem“ ir konkursuose.
Norėdami padėti pasirengti egzaminams, sukūrėme šį sąrašą 15 klausimų su komentuojamomis rezoliucijomis ir skirtingais požiūriais į kiekvieną neorganinę funkciją.
Bendrosios sąvokos
1. (FGV) Kai kurie junginiai, ištirpę vandenyje, sukuria vandeninį tirpalą, kuris praleidžia elektrą. Iš žemiau pateiktų junginių:
| Aš At2TIK4 |
| II. O2 |
| III. Ç12H22O11 |
| IV. KNO3 |
| V. CH3COOH |
| SAW. NaCl |
Jie sudaro vandeninį tirpalą, kuris praleidžia elektrą:
a) tik I, IV ir VI
b) tik I, IV, V ir VI
c) visi
d) tik aš ir VI
e) tik pamačiau
Teisinga alternatyva: b) tik I, IV, V ir VI.
Elektros laidumas tirpale įvyksta dėl elektrai įkrautų rūšių, jonų, susidarymo, kaip Arrhenius nustatė savo eksperimentuose.
Kai tirpale susidaro jonai, katijonai (teigiamas krūvis) migruoja į neigiamą polių ir anijonus (neigiamas krūvis) migruoja į teigiamą polių, uždarant elektros grandinę ir leidžiant praeiti grandinė.
Junginiai, kurie tirpale generuoja neutralias rūšis, nevaldo elektros.
Pagal šią informaciją turime:
Aš VAŽIUOKITE
Tirpale druska disocijuojasi ir susidaro jonai.
II. NEVAŽIUOJA
Diatominis deguonis kambario temperatūroje yra inertiška molekulė.
III. NEVAŽIUOJA
Pateikta formulė yra sacharozė, molekulinis junginys, kurį liečiasi su vandeniu jo molekulės išsisklaido, tačiau nepraranda savo tapatybės.
IV. VAŽIUOKITE
Tirpale druska disocijuojasi ir susidaro jonai.
V. VAŽIUOKITE
Acto rūgštis yra silpna rūgštis, kurios tirpale yra maža jonizuota dalis.
SAW. VAŽIUOKITE
Tirpale druska disocijuojasi ir susidaro jonai.
2. (Mackenzie-SP)
Aukščiau pateikta lygtis atspindi reakciją
a) joninės disociacijos.
b) kurio reagentas yra rūgštis.
c) visos jonizacijos, sudarant hidroksonio katijoną.
d) jonizuojant, gaunant fosfido anijoną.
e) kuris, pilnai jonizuojantis, gamina monovalentinį anijoną.
Teisinga alternatyva: c) visuminė jonizacija, sudarant hidroksonio katijoną.
Fosforo rūgštis yra cheminis junginys, kuris liečiasi kontaktuodamas su vandeniu ir išskiria H jonus+.
Jonizacija vyksta trimis etapais:
| Pirmas žingsnis | |
| Antrasis etapas | |
| trečias žingsnis | |
| žingsnių suma |
Katijonai (H+), išsiskyręs reaguoja su vandeniu, formuodamas hidroksono joną (H3O+).
Pagal šį samprotavimą turime:
a) NETEISINGAI. Atsiriboja joniniai junginiai, o fosforo rūgštis yra molekulinis junginys.
b) NETEISINGAI. Fosforo rūgštis yra triacidas, nes turi tris jonizuojamus vandenilius.
c) TINKAMA. Hidroksonio katijonas, dar vadinamas hidroniu, yra rūšis, susidaranti jonizuojamo vandenilio ir vandens susijungimo metu.
d) NETEISINGAI. Gaminamas anijonas yra fosfatas (). Fosfido formulė yra:
e) NETEISINGAI. Susidarė anijonas () yra trivalentis, nes turi 3 krūvį.
3. Teisingai susiekite toliau pateiktus junginius su atitinkamomis neorganinėmis funkcijomis.
| Aš HBr, H3Dulkės4 ir H2CO3 | () rūgštys |
| II. CO2, TIK2 ir Al2O3 | () pagrindai |
| III. Al2(OI)3, KOH ir NH4Oi | () druskos |
| IV. NaCℓ, KNO3 ir BaSO4 | () oksidai |
Rūgštys yra junginiai, turintys jonizuojamų vandenilių.
(Aš) rūgštys: HBr, H3Dulkės4 ir H2CO3
Bazės turi hidroksilo joną.
(III) pagrindai: Al2(OI)3, KOH ir NH4Oi
Druskos yra joniniai junginiai, susidarantys katijonais ir anijonais.
(IV) druskos: NaCℓ, KNO3 ir BaSO4
Oksidai yra junginiai, susidarantys jungiantis deguoniui su kitais elementais, išskyrus fluorą.
(II) oksidai: CO2, TIK2 ir Al2O3
Rūgštys
4. Parašykite šių rūgščių pavadinimus:
a) HCl ir HBr
Vandenilio chlorido rūgštis ir vandenilio bromido rūgštis.
Pirmiau minėti junginiai reiškia hidratus. Šios klasės rūgštys turi H formulęxA, kur x reiškia vandenilio (H) skaičių, o A atitinka surištą nemetalą.
Šių medžiagų nomenklatūra atliekama taip:
| H | Cl | |
| Rūgštis | Chloras | hidraulinis |
| Vandenilio chlorido rūgštis |
| H | br | |
| Rūgštis | Brom | hidraulinis |
| vandenilio bromido rūgštis |
b) HNO3 ir HNO2
Azoto rūgštis ir azoto rūgštis.
Pirmiau minėti junginiai reiškia oksirūgštis su dviem oksidacijos skaičiais. Šios klasės rūgštys turi H formulęxAO, kurį sudaro vandenilis, nemetalas ir deguonis.
Šių medžiagų nomenklatūra atliekama taip:
| H | N | O3 |
| Rūgštis | Nitr | ich |
| Azoto rūgštis. Azoto NOx šiame junginyje yra +5. |
Mažiausias Nox junginys yra azoto rūgštis: HNO2.
| H | N | O2 |
| Rūgštis | Nitr | kaulas |
| Azoto rūgštis. Azoto NOx šiame junginyje yra +3. |
c) HClO, HClO2, HClO3 ir HClO4
Hipochlorito, chloro, chloro ir perchloro rūgštys.
Pirmiau minėti junginiai reiškia oksirūgštis su keturiais oksidacijos skaičiais. Šios klasės rūgštys turi H formulęxAO, susidarantis iš vandenilio, deguonies ir nemetalo iš 7A šeimos.
Šių medžiagų nomenklatūra atliekama taip:
| „Nox +1“ | Rūgštis | begemotas | elemento priešdėlis | kaulas |
| Nox +3 | Rūgštis | - | elemento priešdėlis | kaulas |
| Nox +5 | Rūgštis | - | elemento priešdėlis | ich |
| Nox +7 | Rūgštis | už | elemento priešdėlis | ich |
Alternatyvoje pateikti junginiai pavadinti taip:
| H | Cl | O | |
| Rūgštis | begemotas | chloras | kaulas |
| Hipochlorito rūgštis. Šiame junginyje chloro oksidas yra +1. |
| H | Cl | O2 |
| Rūgštis | chloras | kaulas |
| Chloro rūgštis. Šiame junginyje chloro oksidas yra +3. |
| H | Cl | O3 |
| Rūgštis | chloras | ich |
| Chloro rūgštis. Šiame junginyje chloro oksidas yra +5. |
| H | Cl | O4 | |
| Rūgštis | už | chloras | ich |
| Perchloro rūgštis. Šiame junginyje chloro Nox yra +7. |
5. (UVA-CE) HClO rūgštys4, H2MnO4, H3Dulkės3, H4Šeštadienis2O7, pagal jonizuojamų vandenilių skaičių, galima suskirstyti į:
a) vienrūgštis, rūgštis, triacidas, tetra rūgštis.
b) vienrūgštis, rūgštis, triacidas, triacidas.
c) vienrūgštis, rūgštis, rūgštis, tetra rūgštis.
d) vienrūgštis, vienrūgštis, rūgštinis rūgštis, triacidas.
Teisinga alternatyva: c) vienrūgštis, rūgštis, rūgštis, tetra rūgštis.
Pateiktų rūgščių jonizacija vyksta taip:
Struktūrinės formulės rodo, kad jonizuojami vandeniliai yra jungiami su deguonimi.
Pagal jonizuojamų vandenilių kiekį rūgštys gali būti skirstomos į:
| HClO4 | jonizuojamas vandenilis | monorūgštis |
| H2MnO4 | Du jonizuojami vandeniliai | rūgštis |
| H3Dulkės3 | Du jonizuojami vandeniliai | rūgštis |
| H4Šeštadienis2O7 | Keturi jonizuojami vandeniliai | tetracidas |
Oksirūgštims jonizuojami vandeniliai yra tie, kurie yra tiesiogiai prijungti prie deguonies. Fosforo rūgštis turi vieną iš trijų vandenilių, prisijungusių prie centrinio elemento - fosforo, todėl yra rūgštis.
6. (UESPI) Tegul toliau nurodomos rūgštys, nurodant jų atitinkamus jonizacijos laipsnius procentais (α%):
|
HClO4 (α% = 97%) |
H2TIK4 (α% = 61%) |
H3BO3 (α% = 0,025%) |
H3Dulkės4 (α% = 27%) |
HNO3 (α% = 92%) |
Patikrinkite teisingą teiginį:
a) H3Dulkės4 yra stipresnis už H2TIK4.
b) HNO3 tai lengva rūgštis.
c) HClO4 yra silpnesnis už HNO3.
d) H3Dulkės4 tai stipri rūgštis.
e) H3BO3 tai silpna rūgštis.
Teisinga alternatyva: e) H3BO3 tai silpna rūgštis.
Vertė atitinka jonizacijos laipsnį ir apskaičiuojamas pagal:
Kuo didesnė vertė , tuo stipresnė rūgštis, nes tai reiškia, kad į tirpalą išsiskyrė daugiau jonizuotų rūšių.
Pagal šį samprotavimą turime:
a) NETEISINGAI. Kuo didesnė vertė , stipresnė yra rūgštis. H2TIK4 turi aukštesnį jonizacijos laipsnį nei H3Dulkės4.
b) NETEISINGAI. HNO3 jo jonizacijos laipsnis yra didesnis nei 90%. Tai stipri rūgštis.
c) NETEISINGAI.4 turi aukštesnį jonizacijos laipsnį nei HNO3 todėl yra stipresnis už jį.
d) NETEISINGAI. H3Dulkės4 tai vidutinio sunkumo rūgštis, nes jos jonizacijos laipsnis yra nuo 5% iki 50%.
e) TEISINGA. H3BO3 jo jonizacijos laipsnis yra mažesnis nei 5%, todėl yra silpna rūgštis.
Pagrindai
7. Įveskite šių bazių pavadinimus:
a) LiOH ir Be (OH)2
Ličio hidroksidas ir berilio hidroksidas.
Pateikti pagrindai turi fiksuotą mokestį, todėl nomenklatūra sudaroma taip:
LiOH: ličio hidroksidas.
Būkite (OH)2: berilio hidroksidas.
b) CuOH ir Cu (OH)2
Vario hidroksidas ir vario hidroksidas.
Varis turi du oksidacijos skaičius: +1 ir +2. Vienas iš būdų įvardyti kintamą „NOX“ bazę yra toks:
| „Nox +1“ | CuOH | vario hidroksidas |
| Nox +2 | Ku (OH)2 | vario hidroksidas |
c) Sn (OH)2 ir Sn (OH)4
Alavo (II) hidroksidas ir alavo (IV) hidroksidas.
Alavas turi du oksidacijos skaičius: +2 ir +4. Kintamosios šakos pagrindo nomenklatūrą taip pat galima atlikti taip:
| Nox +2 | Sn (OH)2 | Alavo hidroksidas II |
| Nox +4 | Sn (OH)4 | Alavo hidroksidas IV |
8. (Fiam-SP) Siekiant kovoti su skrandžio rūgštingumu, kurį sukelia druskos rūgšties perteklius, įprasta vartoti antacidinį vaistą. Iš žemiau esančių medžiagų, randamų žmonių kasdieniame gyvenime, tinkamiausia kovai su rūgštingumu yra:
a) soda.
b) apelsinų sultys.
c) vanduo su citrina.
d) actas.
e) magnezijos pienas.
Teisinga alternatyva: e) magnezijos pienas.
Antacidiniai vaistai yra medžiagos, naudojamos skrandžio pH pakelti, nes dėl druskos rūgšties pertekliaus sumažėja pH ir dėl to padidėja rūgštingumas.
Siekiant kovoti su skrandžio rūgštingumu, rekomenduojama nuryti a medžiaga, turinti pagrindinį pobūdį, nes reaguodamas su skrandžio rūgštimi, ji sukels neutralizuojančią reakciją, susidarys druska ir vanduo.
Pagal šį samprotavimą turime:
a) NETEISINGAI. Sodos negalima naudoti, nes jos sudėtyje yra anglies rūgšties.
b) NETEISINGAI. Apelsino negalima naudoti, nes jo sudėtyje yra citrinos rūgšties.
c) NETEISINGAI. Citrina negali būti naudojama, nes jos sudėtyje yra citrinos rūgšties.
d) NETEISINGAI. Actas negali būti naudojamas, nes jo sudėtyje yra acto rūgšties.
e) TEISINGA. Reikėtų naudoti magnezijos pieną, nes jo sudėtyje yra magnio hidroksido pagrindo.
Susidariusi neutralizavimo reakcija yra:
9. (Osec) Stipri bazė turi būti sujungta su OH grupe-:
a) labai elektropozityvus elementas.
b) labai elektronegatyvus elementas.
c) semimetalas.
d) metalas, suteikiantis 3 elektronus.
e) nemetalas.
Teisinga alternatyva: a) labai elektropozityvus elementas.
Stipri bazė yra ta, kurioje yra didelis disociacijos laipsnis, tai yra laisvi hidroksilo jonai tirpale.
Hidroksilo jonas turi neigiamą krūvį, nes atsiribodamas dėl deguonies elektronegatyvumo sugeba pritraukti elektroną prie savęs.
Taigi labai elektropozityvus elementas gali prarasti elektronus ir atiduoti juos hidroksilui, likdamas katijonine forma tirpale.
a) TEISINGA. Labai elektropozityvūs elementai, tokie kaip šarminiai metalai ir šarminiai žemių metalai, sudaro stiprias bazes.
b) NETEISINGAI. Elementas, labiau nei elektroninis neigiamas nei deguonis, sukeltų elektroną.
c) NETEISINGAI. Semimetalas pasižymi dideliu elektronegatyvumu.
d) NETEISINGAI. Hidroksilo jonas turi 1 krūvį. metalas, suteikiantis 3 elektronus, sudarytų pagrindą su 3 hidroksilais.
Pavyzdys:
e) NETEISINGAI. Stipriausios bazės yra pagrindai, suformuoti su metalais.
druskos
10. Parašykite šių druskų pavadinimus:
a-N-A2CO3
Natrio karbonatas.
Tai yra neutralios druskos rūšis, kurios nomenklatūra pateikiama taip:
| anijonas | katijonas |
| At+ | |
| karbonatas | natrio |
| Natrio karbonatas |
b) KNaSO4
Natrio ir kalio sulfatas.
Tai yra dvigubos druskos rūšis, o jos nomenklatūra yra tokia pati kaip neutraliosios druskos, o dviejų katijonų pavadinimai rašomi.
| anijonas | katijonai | |
| K.+ | At+ | |
| Sulfatas | kalio | natrio |
| Natrio ir kalio sulfatas |
c) NaHCO3
Natrio monohidrogeno karbonatas.
Tai rūgšties druskos rūšis, kurios nomenklatūra pateikiama taip:
| Vandenilių skaičius | anijonas | katijonas |
| 1 | At+ | |
| Mono | karbonatas | natrio |
| Natrio monohidrogeno karbonatas |
Populiarus šio junginio pavadinimas yra natrio bikarbonatas.
d) Al (OH)2Cl
Aliuminio dihidroksichloridas.
Tai yra pagrindinės druskos rūšis, kurios nomenklatūra pateikiama taip:
| Hidroksilų skaičius | anijonas | katijonas |
| 2 | Cl- | Al3+ |
| Di | chloridas | aliuminis |
| Aliuminio dihidroksichloridas |
Šis junginys taip pat žinomas kaip dvibazis aliuminio chloridas.
e) CuSO4. 5 valandos2O
Vario sulfato pentahidratas.
Tai yra hidratuotos druskos rūšis ir jos nomenklatūra pateikiama taip:
| anijonas | katijonas | vandens molekulių skaičius |
| Asilas2+ | 5 | |
| Sulfatas | vario | penta |
| Vario sulfato pentahidratas |
11. (Unirio) druskos taip pat yra produktai, gaunami visiškai ar iš dalies neutralizuojant jonizuojamus rūgščių vandenilius su bazėmis ar hidroksidais pagal bendrąją reakciją:
Rūgštis + bazė Druska + vanduo
Remiantis tuo teiginiu, kokia yra vienintelė rūgštis, neturinti visų susijusių galimų produktų?
a) druskos rūgštis gamina tik neutralią chlorido druską.
b) azotas gamina tik nitratams neutralią druską.
c) fosforas gamina tik neutralią fosfato druską.
d) sulfidas gali gaminti neutralią sulfido druską arba rūgščią druską, rūgščią sulfidą arba vandenilio sulfidą.
e) siera gali gaminti neutralią sulfato druską arba rūgščią druską, rūgščią sulfatą arba vandenilio sulfatą.
Neteisinga alternatyva: c) fosforas gamina tik neutralią fosfato druską.
a) TEISINGA. Druskos rūgštis turi tik vieną jonizuojamą vandenilį, kuris reaguodamas susidarys vanduo. Tada druska susidarys rūgšties, šiuo atveju chlorido, anijonui ir pagrindo katijonui.
Pavyzdžiai:
b) TINKAMA. Azoto rūgštis turi tik vieną jonizuojamą vandenilį, kuris reaguodamas susidarys vanduo. Tada druska susidarys rūgšties anijonui, šiuo atveju nitratui, ir pagrindo katijonui.
Pavyzdžiai:
c) NETEISINGAI. Fosforo rūgštis turi tris jonizuojamus vandenilius, todėl ji gali būti dalinai arba visiškai jonizuojama. Šiuo atveju galima susidaryti trijų tipų druskoms:
- Visiškas neutralizavimas generuoja a neutrali druska:
- Dalinis neutralizavimas, generuojantis a rūgšties druska:
- Dalinis neutralizavimas, generuojantis a bazinė druska:
d) TEISINGA. Visiškai neutralizuojant susidaro neutrali druska, o dalinai neutralizuojant - rūgštinė.
- Visas neutralizavimas:
- Dalinis neutralizavimas:
e) TEISINGA. Visiškai neutralizuojant susidaro neutrali druska, o dalinai neutralizuojant - rūgštinė.
- Visas neutralizavimas:
- Dalinis neutralizavimas:
| Aš At2B4O7.10h2O | . bazinė druska |
| II. Mg (OH) Cl | B. dviguba druska |
| III. NaKSO4 | Ç. rūgšties druska |
| IV. NaHCO3 | D. hidratuota druska |
Teisinga sąsaja tarp jų yra:
a) AI, BIII, CIV, DII
b) AII, BIV, CIII, DI
c) AI, BII, CIII, DIV
d) AII, BIII, CIV, DI
Teisinga alternatyva: d) AII, BIII, CIV, DI
| AII. bazinė druska: Mg (OH) Cl | Jo struktūroje yra hidroksilas. |
| BIII. dviguba druska: NaKSO4 | Jo struktūroje yra du metaliniai katijonai. |
| CIV. rūgštinė druska: NaHCO3 | Jo struktūroje yra vandenilis. |
| DI. hidratuota druska: Na2B4O7.10h2O | Jo struktūroje yra vandens molekulių. |
Oksidai
13. Parašykite šių oksidų pavadinimus:
plienas2 ir ne2O3
Anglies dioksidas ir azoto trioksidas.
Šie oksidai yra molekuliniai oksidai, nes deguonis yra sujungtas su nemetalais. Šios klasės nomenklatūra atliekama taip:
| oksigenų skaičius | Anglies anglių skaičius |
| 2 | 1 |
| Monokarboksidas arba anglies dioksidas |
| oksigenų skaičius | Azoto kiekis |
| 3 | 2 |
| azoto trioksidas |
b) Al2O3 ir toliau2O
Aliuminio oksidas ir natrio oksidas.
Šie oksidai yra joniniai oksidai, nes deguonis jungiasi su metalais. Metalai, susieti su deguonimi, turi fiksuotą krūvį. Todėl šios klasės nomenklatūra atliekama taip:
Al2O3: aliuminio oksidas
At2O: natrio oksidas
b) Cu2O ir CuO
Vario oksidas I ir vario oksidas II.
Šie oksidai yra joniniai oksidai, nes deguonis yra sujungtas su metalu. Metalas, sujungtas su deguonimi, turi kintamą krūvį. Vienas iš būdų pavadinti šią klasę yra toks:
| „Nox +1“ | Asilas2O | vario oksidas I |
| Nox +2 | CuO | vario oksidas II |
c) FeO ir Fe2O3
Geležies oksidas ir geležies oksidas.
Šie oksidai yra joniniai oksidai, nes deguonis yra sujungtas su metalu. Metalas, sujungtas su deguonimi, turi kintamą krūvį. Kintamo oksido oksido nomenklatūrą taip pat galima atlikti taip:
| Nox +2 | FeO | geležies oksidas |
| Nox +3 | Tikėjimas2O3 | geležies oksidas |
14. (UEMA) Neutralūs tam tikro reprezentatyvaus elemento M atomų valentiniame apvalkale yra du elektronai. Teisingos jūsų įprasto oksido ir bromido formulės yra atitinkamai:
(Duomenys: O = 6A ir Br = 7A.)
esu2O ir MBr
b) MO2 ir MBr2
c) MO ir MBr2
d) M2O2 į2br
į2O ir MBr2
Teisinga alternatyva: c) MO ir MBr2
M elementai valentiniame apvalkale turi du elektronus. Norėdami prisijungti prie kitų elementų, jis gali prarasti šiuos du elektronus ir suformuoti M katijoną.2+.
Deguonis priklauso 6A šeimai ir jam reikia dar 2 elektronų, kad gautų stabilumą su elektronine kilnių dujų konfigūracija, kaip nurodyta okteto taisyklėje.
Taip pat bromui, kuris yra iš 7A šeimos, reikia tik vieno elektrono, kad valentiniame apvalkale būtų 8 elektronai.
Pagal šią informaciją turime:
a) NETEISINGAI. Sudaryti junginį M2O ir MBr, M elementas turėtų sudaryti M katijoną+.
b) NETEISINGAI. Deguonis turi 2, o ne 1 krūvį, kaip parodyta formuojant MO junginį2.
c) TINKAMA. Pagal jonų valentingumą alternatyva yra teisinga.
d) NETEISINGAI. Bromidas turi 1 ir ne 2 krūvį, kaip parodyta formuojant junginį M2Br.
e) NETEISINGAI. Elemento katijonas turi 2+, o ne 1+ krūvį, kaip parodyta formuojant M junginį.2O.
15. Stebėkite toliau pateiktas chemines reakcijas:
| Aš MgO + H2O |
| II. CO2 + H2O |
| III. K.2O + 2HCl |
| IV. TIK3 + 2NaOH |
Neteisingas teiginys yra:
a) II ir IV reakcijose dalyvauja rūgščių oksidai arba anhidridai.
b) I ir III reakcijose dalyvauja baziniai oksidai.
c) IV reakcijos metu susidariusi druska vadinama natrio sulfatu.
d) III reakcijos metu susidariusi druska vadinama kalio chloridu.
e) Pagrindinė oksidų savybė pabrėžiama, nes deguonis jungiasi prie daugiau elektronegatyvių elementų.
Neteisinga alternatyva: e) Pagrindinė oksidų savybė akcentuojama, nes deguonis prisijungia prie daugiau elektronegatyvių elementų.
a) TEISINGA. Kai rūgštiniai oksidai, tokie kaip anglies dioksidas ir sieros trioksidas, reaguoja su vandeniu, jie tirpale sudaro rūgštį.
b) TINKAMA. Reaguodami su vandeniu, baziniai oksidai, tokie kaip magnio oksidas ir kalio oksidas, tirpale sudaro bazę.
c) TINKAMA. At2TIK4 yra natrio sulfato formulė.
d) TEISINGA. KCl yra kalio chlorido formulė.
e) NETEISINGAI. Pagrindinė oksidų savybė pabrėžiama, nes deguonis prisijungia prie daugiau elementų. elektropozityvus, kaip šarminiai ir žeminiai šarminiai metalai, nes reaguodami su vandeniu, jie sukuria stiprias bazes, o reaguodami su rūgštimis - druską ir vandenį.
