Kai kurios neorganinės funkcijos nesusilaukia tiek dėmesio vadovėliuose ir net kai kurių mokytojų pamokose, pavyzdžiui, karbidai ir hidridai. Šiame tekste darykime kitaip, paaiškinsime keletą svarbių detalių apie vadinamąją neorganinę funkciją hidridas.
Tu hidridai jie yra dvejetainiai neorganiniai junginiai (jie turi du cheminius elementus), kurių sudėtyje yra vandenilio elementas kartu su bet kuriuo kitu cheminiu elementu. Svarbiausia detalė yra ta, kad vandenilio skaičius visada yra lygus -1, todėl kai kuriuose hidriduose jis tampa pačiu elektronegatyviausiu elementu. Vanduo (H2O) ir amoniakas (NH3) yra pavyzdžiai, kurie išvengia šio įvykio.
Norėdami pavadinti hidridą, pavadinimo taisyklė yra gana paprasta:
Hidridas+į+elemento, lydinčio vandenilį, pavadinimas
Žr. Keletą hidridų nomenklatūros pavyzdžių:
NaH = natrio hidridas
KH = kalio hidridas
CaH2 = kalcio hidridas
AlH3 = aliuminio hidridas
SiH4 = silicio hidridas
Labai dažnai randama trijų skirtingų klasifikacijų hidridai: joniniai, molekuliniai ir metaliniai. Peržiūrėkite kiekvieno iš šių tipų charakteristikas:
a) jonų hidridas:
Turi metalinį elementą, lydintį vandenilį. Dažniausi metaliniai elementai yra šarmas, šarminiai žemės metalai (išskyrus berilį ir magnį), galis, indis, talis ir lantanidai.
Joninių hidridų pavyzdžiai:
NaH = natrio hidridas
KH = kalio hidridas
CaH2 = kalcio hidridas
Joniniai hidridai turi šias savybes:
Kietosios medžiagos;
Aukšta lydymosi temperatūra;
Atlikti elektros srovę (esant skystai būsenai);
Dauguma irsta dar nepasiekę savo lydymosi temperatūros;
Jie labai reaguoja su vandeniu (šioje reakcijoje jie visada sudaro neorganinę bazę kartu su vandenilio dujomis). Žr. Šios reakcijos pavyzdį:
Natrio hidrido ir vandens reakcijos lygtis
b) molekulinis (arba kovalentinis) hidridas
Jie yra hidridai, susidarantys derinant vandenilį su elementai iš 13–17 grupių (šeimos: boras, azotas, halogenai ir halogenai). Elementai su mažu elektropozityvumu, tokie kaip berilis ir aliuminis, netgi būdami metalais, sudaro molekulinius hidridus.
Molekulinių hidridų pavyzdžiai:
AlH3 = aliuminio hidridas
SiH4 = silicio hidridas
H2O = deguonies hidridas
Pagrindinės jo savybės yra šios:
Jie gali būti kieti, skysti ar dujiniai;
Jie neturi elektros srovės;
Jie turi žemą lydymosi ir virimo temperatūrą;
Kambario temperatūroje jie yra nepastovūs;
Jie turi silpnus cheminius ryšius.
c) metalas arba intersticinis hidridas
Hidridai, turintys a pereinamasis metalas (elementas, pateikiantis d potilį kaip energingesnes / B šeimas), einantis po vandeniliu. Jie vadinami intersticijomis, nes vandenilio atomas kietoje metalo struktūroje dažnai užima tarpelius, kaip parodyta toliau:
vandenilio atomas, apsuptas titano atomų
Tarp pagrindinis hidridų panaudojimas, kurie yra tvirti ir geri elektros laidininkai, turime:
Kietojo vandenilio laikymas ir gabenimas;
Aliuminio ir ličio hidridai yra reduktoriai organinėse sintezėse (vandenilių pridėjimas prie organinių junginių);
Platinos hidridai naudojami organinėse halogeninimo reakcijose (pridėjus chloro, fluoro, bromo ar jodo atomus) olefinams (alkenams, angliavandeniliams, turintiems dvigubą jungtį).
Įkraunamų baterijų gamyba;
Šaldytuvų gamyba;
Temperatūros jutiklių gamyba.
Temperatūros jutiklio, kurio veikloje naudojamas hidridas, modelis
Mano. Diogo Lopes Dias
