Tu oksidai yra dvejetainiai junginiai (susidedantys iš dviejų cheminių elementų), kur deguonies atomai surišti su kitais elementais.
Vienas joninis oksidas susidaro jungiantis deguoniui su metalu, jau a molekulinis oksidas, deguonis prisijungia prie nemetalo.
Keli oksidų pavyzdžiai: rūdys (geležies oksidas III), vandenilio peroksidas (vandenilio peroksidas), kalkės (kalcio oksidas) ir anglies dioksidas (anglies dioksidas).
Atsižvelgiant į tai, atsižvelgiant į tam tikrų oksidų elgesį, jie skirstomi į:
| rūgščių oksidai | (ametalis + deguonis) |
|---|---|
| Pagrindiniai oksidai | (metalas + deguonis) |
| Neutralūs oksidai | (ametalis + deguonis) |
| Amfoteriniai oksidai | (anhidridai arba baziniai oksidai) |
| sumaišyti oksidai | (oksidas + oksidas) |
| Peroksidai | (deguonis + deguonis) |
Oksidų klasifikacija
Rūgščių oksidai (anhidridai)
Suformuoti nemetalų, rūgščių oksidai turi kovalentinį pobūdį, o esant vandeniui šie junginiai susidaro rūgštys ir, kita vertus, esant bazėms, jie sudaro druską ir vandenį.
Pavyzdžiai:
- CO2 (anglies dioksidas arba anglies dioksidas)
- TIK2 (sieros dioksidas)
Pagrindiniai oksidai
Suformuoti metalų, baziniai oksidai turi joninį pobūdį ir, reaguodami su rūgštimis, susidaro druska ir vandens.
Pavyzdžiai:
- At2O (natrio oksidas)
- CaO (kalcio oksidas)
Neutralūs oksidai
Neformalieji oksidai, dar vadinami „inertiškais oksidais“, susidaro iš nemetalų, turi kovalentinį pobūdį ir gauna šį pavadinimą, nes nereaguoja esant vandeniui, rūgštims ar bazėms.
Pavyzdžiai:
- N2O (azoto oksidas)
- CO (anglies monoksidas)
Amfoteriniai oksidai
Šiuo atveju oksidai turi savitumą, kartais jie elgiasi kaip anhidridai (rūgšties oksidai), kartais kaip baziniai oksidai.
Kitaip tariant, šie junginiai, esant rūgščiai, elgiasi kaip baziniai oksidai ir, kita vertus, esant bazė, reaguoja kaip rūgšties oksidai.
Pavyzdžiai:
- Al2O3 (aliuminio oksidas)
- ZnO (cinko oksidas)
sumaišyti oksidai
Šiuo atveju sumaišyti oksidai, dvigubas arba fiziologinis tirpalas, gaunami derinant du oksidus.
Pavyzdžiai:
- Tikėjimas3O4 (triferono tetraoksidas arba magnetinis akmuo)
- Pb3O4 (trigubas tetraoksidas)
Peroksidai
Juos daugiausia sudaro vandenilis, šarminiai metalai ir šarminiai žemių metalai.
Peroksidai yra medžiagos, susidedančios iš dviejų deguonies atomų, kurie jungiasi ir todėl savo formulėje turi grupę (O).2)2-.
Pavyzdžiai:
- H2O2 (vandenilio peroksidas arba vandenilio peroksidas)
- At2O2 (natrio peroksidas)
Taip pat skaitykite: Neorganinės funkcijos
Oksidų pavyzdžiai
| CO | smalkės |
|---|---|
| CO2 | anglies dvideginis |
| H2O | Vanduo arba vandenilio oksidas |
| Cl2O7 | dichloro heptoksidas |
| At2O | natrio oksidas |
| skaityti2O | ličio oksidas |
| Šuo | kalcio oksidas |
| Gerai | bario oksidas |
| FeO | geležies oksidas II arba geležies oksidas |
| Tikėjimas2O3 | geležies oksidas III arba geležies oksidas |
| ZnO | cinko oksidas |
| Al2O3 | aliuminio oksidas |
| MnO2 | mangano dioksidas |
| Dėdė2 | titano dioksidas |
| SnO2 | alavo dioksidas |
| PRIE2 | azoto dioksidas |
| Nb2O5 | niobio oksidas V |
Oksido savybės
- Jie yra dvejetainės medžiagos;
- Turėkite bendrą formulę C2Oy, kur y yra katijono krūvis (Cy +);
- Oksiduose deguonis yra labiausiai elektronegatyvus elementas;
- Jie susidaro jungiantis deguoniui su kitais elementais, išskyrus fluorą.
Taip pat skaitykite: Cheminės funkcijos
Pagrindiniai oksidai ir jų panaudojimas
Patikrinkite toliau, kur naudojami kai kurie oksidai:
Oksidų nomenklatūra
Apskritai oksido nomenklatūra tokia tvarka:
+ Elemento pavadinimas oksidas kartu su deguonimi
| Pavadinimas pagal oksido tipą | |
|---|---|
| joniniai oksidai |
Fiksuoto krūvio oksidų pavyzdžiai: CaO - kalcio oksidas Al2O3 - aliuminio oksidas |
|
Kintamo krūvio oksidų pavyzdžiai: FeO - geležies oksidas II Tikėjimas2O3 - geležies oksidas III | |
| molekuliniai oksidai |
Pavyzdžiai: CO - anglies monoksidas N2O5 - Azoto pentoksidas |
Įdomybės
- Rūgštus lietus yra oro taršos sukeltas reiškinys. Taigi kai kurie atmosferoje esantys oksidai yra atsakingi už lietaus rūgštingumo padidėjimą, būtent: sieros oksidai (SO2 ir taip3) ir azoto oksidai (N2O, NO ir NO2).
- Dvejetainiai OF junginiai2 tai2F2 nėra laikomi oksidais, nes fluoras yra labiau elektronegatyvus elementas nei deguonis.
- Nors tauriosios dujos mažai reaguoja, ypatingomis sąlygomis galima sukurti šios šeimos oksidus, tokius kaip ksenonas (XeO3 ir XeO4).
Patikrinkite savo žinias apie oksidus pateikdami klausimus apie stojamąjį egzaminą ir ekspertų komentarus: Neorganinių funkcijų pratimai.
