Cheminė funkcija yra panašių savybių turinčių medžiagų grupė. Šios savybės vadinamos funkcinėmis, nes jos lemia medžiagų elgesį.
Pagrindinės neorganinės cheminės funkcijos yra: rūgštys, bazės, druskos ir oksidai.
Rūgštys
Rūgštys yra junginiai, susidarantys kovalentiniais ryšiais, kur dalijasi elektronai. Pasak chemiko Svante Arrhenius (1859-1927), šie junginiai išskiria H jonus+ kai jie liečiasi su vandeniu.
Kaip atpažinti rūgštį?
Bendroji rūgšties formulė yra HxA, kur A žymi anijoną, H yra vandenilis, o x yra molekulėje esančių šio elemento atomų skaičius.
Šiandien mes žinome, kad sąlytyje su vandeniu rūgštis išskiria H kaip vienintelį katijoną.+ ir jonizuodamas suformuoja hidronio joną. Be to, kai rūgštys jonizuojamos vandeniniame tirpale, jos gali praleisti elektrą.
Rūgšties stiprumas matuojamas pagal jos gebėjimą jonizuotis kontaktuojant su vandeniu. Kuo daugiau rūgščių molekulių jonizuojasi vandenyje, tuo stipresnė rūgštis.
Pavyzdys: HCl yra stipri rūgštis, nes jos jonizacijos laipsnis yra 92%. H2CO3 tai silpna rūgštis, nes tirpale jonizuojama tik 0,18% rūgšties molekulių.
Rūgščių klasifikacija
Rūgštis galime klasifikuoti pagal jonizuojamų vandenilių skaičių:
- Vienarūgštis: turi tik vieną jonizuojamą vandenilį, pavyzdžiui, HCN;
- Diacidas: turi du jonizuojamus vandenilius, tokius kaip H2TIK3;
- Triacidas: turi tris jonizuojamus vandenilius, tokius kaip H3Dulkės4;
- Tetracidas: turi keturis jonizuojamus vandenilius, tokius kaip H4P2O7.
Rūgštys taip pat klasifikuojamos pagal deguonies nebuvimą drėkina, pvz., HCl ir HCN, o kai yra deguonies elementas, jie vadinami oksirūgštys, kaip ir H2TIK4 ir HNO3.
Rūgščių pavyzdžiai
- sieros rūgštis, H2TIK4
- Druskos rūgštis, HCl
- Fluorūgšties rūgštis, HF
- Azoto rūgštis, HNO3
- Fosforo rūgštis, H3Dulkės4
- Anglies rūgštis, H2CO3
Išmokti daugiau apie rūgštys.
Pagrindai
Pagrindai yra junginiai, susidarantys joninėmis jungtimis, kur yra elektronų donorystė. Pasak chemiko Svante Arrhenius (1859-1927), šie junginiai išskiria OH jonus- kai jie liečiasi su vandeniu, nes junginys disocijuoja.
Kaip atpažinti bazę?
Bendroji pagrindo formulė yra , kur B reiškia katijoną (teigiamą radikalą), kuris sudaro bazę, o y yra krūvis, kuris lemia hidroksilų (OH-).
Pagrindai yra sutraukiančio, kaustinio ir kartaus skonio. Kai jie disocijuojasi vandeninėje terpėje, pagrindai taip pat praleidžia elektrą.
Bazės yra junginiai, kurie disocijuoja vandeniniame tirpale, o bazės stiprumas matuojamas disociacijos laipsniu. Todėl kuo daugiau struktūrų disocijuoja vandenyje, tuo stipresnis pagrindas.
Pavyzdys: NaOH yra stipri bazė, nes ji turi 95% jonizacijos laipsnį. NH4OH yra silpna bazė, nes joninė disociacija vyksta tik 1,5% junginio.
Bazinė klasifikacija
Bazes galima suskirstyti pagal hidroksilų, kuriuos jie išskiria tirpale, skaičių:
- Monobazė: turi tik vieną hidroksilą, pvz., NaOH;
- Dibazė: turi du hidroksilus, tokius kaip Ca (OH)2;
- Tribase: turi tris hidroksilus, tokius kaip Al (OH)3;
- Tetrabazė: turi keturis hidroksilus, tokius kaip Pb (OH)4.
Šarminių metalų ir šarminių žemių metalų bazės, išskyrus berilį ir magnį, laikomos stipriomis bazėmis dėl didelio jų disociacijos laipsnio. Kita vertus, silpnų bazių disociacijos laipsnis yra mažesnis nei 5%, pavyzdžiui, NH4OH ir Zn (OH)2.
Pagrindų pavyzdžiai
- Natrio hidroksidas, NaOH
- Amonio hidroksidas, NH4Oi
- Kalio hidroksidas, KOH
- Magnio hidroksidas, Mg (OH)2
- Geležies hidroksidas, Fe (OH)3
- Kalcio hidroksidas, Ca (OH)2
Išmokti daugiau apie pagrindai.
druskos
Druskos yra junginiai, gaunami vykstant reakcijai, vykstančiai tarp rūgšties ir bazės, vadinamos neutralizavimo reakcija.
Todėl druską sudaro katijonas, gaunamas iš bazės, ir anijonas, gaunamas iš rūgšties.
Kaip atpažinti druską?
Druskos yra joniniai junginiai, kurių struktūra yra Cxy suformuotas C katijonoy + (teigiamas jonas), išskyrus H+ir anijonas Ax- (neigiamas jonas), kuris skiriasi nuo OH-.
Druskos aplinkos sąlygomis atrodo kaip kristalinės kietosios medžiagos, kurių lydymosi ir virimo temperatūra yra aukšta. Be to, daugeliui būdingas sūrus skonis.
Nors kai kurios druskos yra gerai žinomos ir naudojamos maiste, pavyzdžiui, natrio chloridas (valgomoji druska), yra druskų, kurios yra labai toksiškos.
Vandeniniame tirpale druskos gali praleisti elektrą. Daugelis druskų gali lengvai absorbuoti drėgmę iš aplinkos, todėl vadinamos higroskopinėmis.
Druskų klasifikacija
Druskos skirstomos pagal jų pobūdį vandeniniame tirpale.
neutrali druska: susidaro stiprių bazių katijonais ir stiprių rūgščių anijonais arba silpnų bazinių katijonų ir silpnų rūgščių anijonais.
Pavyzdys: HCl (stipri rūgštis) + NaOH (stipri bazė) → NaCl (neutrali druska) + H2O (vanduo)
rūgšties druska: Susidaro dėl silpno bazinio katijono ir stipraus rūgšties anijono.
Pavyzdys: HNO3 (stipri rūgštis) + AgOH (silpna bazė) → AgNO3 (rūgštinė druska) + H2O (vanduo)
bazinė druska: susidaro dėl stipraus pagrindo katijono ir silpno rūgšties anijono.
Pavyzdys: H2CO3 (silpna rūgštis) + NaOH (stipri bazė) → NaHCO3 (bazinė druska) + H2O (vanduo)
Druskų pavyzdžiai
- Kalio nitratas, KNO3
- Natrio hipochloritas, NaClO
- Natrio fluoridas, NaF
- Natrio karbonatas, Na2CO3
- Kalcio sulfatas, CaSO4
- Aliuminio fosfatas, AlPO4
Išmokti daugiau apie druskos.
Oksidai
Oksidai yra junginiai, sudaryti iš dviejų cheminių elementų, iš kurių vienas yra deguonis, kuris yra labiausiai elektronegatyvus junginio.
Kaip atpažinti oksidą?
Bendroji oksido formulė yra , kur C reiškia katijoną (teigiamą joną), susijungusį su deguonimi. Y (katijonų krūvis) nurodo, kiek deguonies atomų turi sudaryti oksidą.
Oksidai yra dvejetainės medžiagos, kur deguonis yra susietas su cheminiu elementu, kuris yra mažiau elektronegatyvus nei jis. Todėl deguonis jungiasi su fluoru, kaip ir OF junginiuose2 tai2F2, nelaikomi oksidais.
Oksidų klasifikacija
Molekuliniai oksidai (deguonis + ametalis) pasižymi rūgštine savybe, nes būdami vandeniniame tirpale reaguoja, gamindami rūgštis, tokias kaip anglies dioksidas (CO2).
Joniniai oksidai (deguonis + metalas) turi pagrindinį pobūdį, nes susilietę su vandeniu jie sudaro pagrindinius tirpalus, tokius kaip kalcio oksidas (CaO).
Kai oksidas nereaguoja su vandeniu, pavyzdžiui, anglies monoksidu (CO), jis apibūdinamas kaip neutralus oksidas.
Oksidų pavyzdžiai
- Alavo oksidas, SnO2
- Geležies oksidas III, Fe2O3
- Natrio oksidas, Na2O
- Ličio oksidas, Li2O
- Alavo dioksidas, SnO2
- Azoto dioksidas, NO2
Išmokti daugiau apie oksidai.
Dėmesio!
Rūgščių, bazių, druskų ir oksidų klasės yra organizuojamos kaip cheminės funkcijos, palengvinančios neorganinių junginių tyrimą, nes medžiagų yra labai daug.
Tačiau jie kartais gali maišytis, kaip druskos ir oksidai, kurie gali turėti rūgštinį ar bazinį pobūdį. Be to, medžiagų elgseną įtakoja jų sąveika su kitais junginiais.
Organinėje chemijoje galima vizualizuoti skirtingas organinių junginių funkcines grupes.
Taip pat žinokite organinės funkcijos.
Pagrindiniai neorganiniai junginiai
Peržiūrėkite keletą junginių iš neorganinės funkcijos ir kokios yra jo programos.
Rūgštys
Druskos rūgštis, HCl
Druskos rūgštis yra stiprus vienarūgštis. Tai vandeninis tirpalas, kuriame yra 37% HCl, vandenilio chloridas, bespalvės, labai toksiškos ir ėsdinančios dujos.
Jis naudojamas metalams valyti, odos gamybos procese ir kaip kitų cheminių junginių žaliava. Ši medžiaga parduodama kaip murato rūgštis grindims, plytelėms ir metaliniams paviršiams valyti.
sieros rūgštis, H2TIK4
O sieros rūgšties tai stiprus diacidas. Tai bespalvis ir klampus skystis, kuris laikomas stipriu, nes jo jonizacijos laipsnis 18 ° C temperatūroje yra didesnis nei 50%.
Ši neorganinė rūgštis plačiai naudojama chemijos pramonėje kaip žaliava daugelio medžiagų gamyba ir todėl jų vartojimas gali rodyti ekonomikos raidos indeksą šalies.
Pagrindai
Magnio hidroksidas, Mg (OH)2
Magnio hidroksidas yra dibazė, nes jo sudėtyje yra du hidroksilai. Aplinkos sąlygomis cheminis junginys yra balta kieta medžiaga, o jo suspensija vandenyje parduodama pavadinimu „Milk of Magnezia“.
Magnezijos pienas naudojamas kaip antacidinis vaistas, mažinantis skrandžio rūgštį, ir kaip vidurius palengvinantis vaistas, gerinantis žarnyno funkcijas.
Natrio hidroksidas, NaOH
O natrio hidroksidas, dar vadinamas kaustine soda, aplinkos sąlygomis yra kietas, beveik baltos spalvos, labai toksiškas ir ėsdinantis.
Tai yra tvirta bazė, naudojama tiek pramonėje, tiek valymo priemonėms gaminti, tiek buitiniam naudojimui, pavyzdžiui, vamzdžiams užkimšti.
Produkto naudojimas reikalauja daug priežiūros, nes patekęs ant odos gali smarkiai nudegti.
druskos
Natrio chloridas, NaCl
Valgomoji druska, kurios cheminis pavadinimas yra natrio chloridas, yra medžiaga, plačiai naudojama kaip prieskoniai ir maisto konservantai.
Viena iš valgomosios druskos gamybos būdų yra garuoti jūros vandenį ir kristalizuoti cheminį junginį. Vėliau druska yra tobulinama.
Kitas būdas, kaip natrio chloridas yra mūsų gyvenime, yra druskos tirpalas, vandeninis tirpalas, kuriame yra 0,9% druskos.
Natrio bikarbonatas, NaHCO3
Natrio vandenilio karbonatas, populiariai vadinamas natrio bikarbonatu, yra miltelių pavidalo druska su labai mažais kristalais, lengvai ištirpsta vandenyje.
Tai medžiaga, naudojama daugeliui buitinių medžiagų - valymui, sumaišyta su kitais junginiais, arba sveikata, nes jos yra putojančių skysčių sudėtyje.
Oksidai
vandenilio peroksidas, H2O2
O vandenilio peroksidas jis parduodamas kaip tirpalas, vadinamas vandenilio peroksidu, labai oksiduojančiu skysčiu. Netirpęs vandenyje, vandenilio peroksidas yra gana nestabilus ir greitai skyla.
Pagrindinės vandenilio peroksido tirpalo naudojimo sritys yra: antiseptikas, balinimas ir plaukų balinimas.
anglies dioksidas, CO2
O anglies dvideginis, dar vadinamas anglies dioksidu, yra bespalvis, bekvapis ir už orą sunkesnis molekulinis oksidas.
Fotosintezėje CO2 Atmosfera yra sulaikoma iš atmosferos ir reaguoja su vandeniu, gamindama gliukozę ir deguonį. Todėl šis procesas yra svarbus deguonies atnaujinimui ore.
Tačiau didelė anglies dvideginio koncentracija atmosferoje yra viena iš šiltnamio efekto pablogėjimo priežasčių, išlaikant didesnį šilumos kiekį atmosferoje.
