O Le Chatelier principas pasakoja mums, kad kai pusiausvyros sistemoje atsiranda sutrikimas, jis pasislenka ta kryptimi, kuri sumažina to sutrikimo sukurtas jėgas ir atkuria naują cheminę pusiausvyrą.
Vienas iš šių sutrikimų yra temperatūros kitimas. Šis pokytis yra svarbus, nes ne tik sukelia pusiausvyros poslinkį, bet ir pakeis pusiausvyros konstantos K vertę.ç.
Norėdami geriau suprasti, kaip tai vyksta, pažiūrėkime pavyzdį:
K.ç = _[ PRIE]2___
[N2]. [O2]
Minėta reakcija vyksta tiesiogine kryptimi absorbuojant energiją, ji yra endoterminė. Kita vertus, atvirkštinis procesas vyksta išlaisvinant energiją, tai yra egzoterminė reakcija.
Taigi, jei padidinsime sistemos temperatūrą, cheminė pusiausvyra pasislinks link endoterminės reakcijos, kuri šioje reakcijoje yra dešinė. Taip yra todėl, kad šiluma būtų absorbuojama ir būtų atkurta pusiausvyra.
Taip pat yra priešingai; jei sumažinsime šios sistemos temperatūrą, reakcija pasislinks ta kryptimi, kuria ji išskirs šilumą, nes sumažės visa reakcijos energija. Tai reiškia, kad pusiausvyra pasislenks link egzoterminės reakcijos, kuri šiuo atveju yra kairėje:
Trumpai:
Pusiausvyros konstantos (Kç), padidėjus temperatūrai, ji palaiko endoterminę reakciją ir daugiau NOg) susidaro, didinant jo koncentraciją ir mažinant reagentų koncentraciją. Toliau pateiktoje formulėje atkreipkite dėmesį, kad NO koncentracijag) yra tiesiogiai proporcingas konstantai Kç, todėl jis taip pat didėja:
Bet jei mes sumažinsime temperatūrą, nukreipdami reakciją į egzoterminę reakciją, NO produkto koncentracija sumažės, o reagentų koncentracija padidės. Kadangi reagentų koncentracijos yra atvirkščiai proporcingos konstantai Kc, jos sumažės:
Jennifer Fogaça
Baigė chemiją
Šaltinis: Brazilijos mokykla - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/variacao-temperatura-deslocamento-equilibrio-quimico.htm
