Jonizacijos laipsnis, kurį žymi raidė α (alfa) apibrėžiamas kaip jonizuotų molekulių skaičiaus ir viso ištirpusių molekulių skaičiaus santykis. Skaičiavimo lygtis:
Pereikime prie praktinio pavyzdžio:
Jei vandenyje ištirptume druskos rūgštį (HCl), kiek molekulių būtų jonizuojama?
Vandenyje esantis HCl jonizuojamas, išskiriant H + ir Cl- jonus.
HCl → H+ + Cl-
Jei vertinsime 100 HCl molekulių vandeninėje terpėje, jonizuojama tik 92, tai yra, jonizacijos laipsnis yra 92%.
Remiantis šiuo jonizacijos laipsniu, rūgštį galime priskirti stipriai, vidutiniškai ar silpnai, žr. Lentelę:
Taigi turime:
• stipri rūgštis: tas, kuris jonizuoja 50%.
• vidutinė rūgštis (arba pusiau stiprus): jonizacijos laipsnis didesnis nei 5% ir mažesnis nei 50%.
• silpna rūgštis: jonizacija vyksta tik 5% jos molekulės.
HCl klasifikacija pagal lentelę yra stipri rūgštis.
Paimkime švelnios rūgšties pavyzdį. Fluorūgšties rūgštis (HF) jonizuojasi pagal lygtį:
HF → H+ + F-
Ši rūgštis klasifikuojama kaip pusiau stipri, nes joje mažiau nei 50% molekulių yra jonizuota.
Autorius Líria Alves
Baigė chemiją
Brazilijos mokyklos komanda
Žiūrėti daugiau!
Dažniausios rūgštys kasdienėje chemijoje
Rūgščių nomenklatūra
Neorganinė chemija - Chemija - Brazilijos mokykla
Šaltinis: Brazilijos mokykla - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/grau-ionizacao-acidos.htm
