PH ir pOH samprata ir nustatymas

pH reiškia vandenilio joninį potencialą, o pOH - tirpalų hidroksi joninį potencialą.

Tai yra logaritminės skalės, naudojamos mėginio rūgštinei ir bazinei savybei matuoti.

Juos sudarančios vertės svyruoja nuo 0 iki 14 ir buvo gautos iš vandens jonų balanso.

Neutralaus tirpalo pH yra 7. Žemiau nei 7 vertės tirpalai klasifikuojami kaip rūgštūs, o po 7 tirpalai yra baziniai.

Turint pH vertę, pOH skalėje galima rasti atitinkamą, tiesiog atimant.

Joninis vandens balansas

Vandens molekulė turi galimybę jonizuoti pagal lygtį:

tiesus H su 2 apatiniu indeksu tiesus O su kairiąja skliaustu tiesus 1 dešiniojo skliausto apatinio indekso tarpo indekso harpūno galas dešinėje virš harpūno kairės tiesios vietos H su skliaustais kairysis aq dešiniojo skliausto apatinio indekso galas su daugiau viršutinio indekso tarpo daugiau OH vietos su kairiuoju skliaustu aq dešiniojo skliausto apatinio indekso indekso pabaiga su minusu vokas

Čia mes turime jonų balansą, nes procesas yra grįžtamasis ir jonai taip pat gali susijungti ir vėl suformuoti vandens molekulę.

Kitas būdas parodyti susidariusią pusiausvyrą yra autoionizacija.

lentelės eilutė paryškinta H paryškinta mažiau paryškinta O eilutė su tuščia tuščia tuščia tuščia tuščia eilutė su tuščia tuščia tuščia tuščia tuščia lentelės pabaiga lentelės tarpo eilutė su langeliu su vieta daugiau vietos langelio eilutės pabaiga su tuščia eilute su tuščia lentelės galu lentelės eilutė paryškinta paryškinta H paryškinta mažiau paryškinta O paryškinta mažiau paryškinta H eilutė su tuščia tuščia tuščia tuščia tuščia eilutė su tuščia tuščia tuščia tuščia tuščia lentelės eilutės pabaiga su langeliu su tarpu harpūno vieta dešinėje apie harpūną kairėje erdvėje tarpas langelio eilutės pabaiga su tuščia eilute su tuščia stalo vietos pabaiga atviri laužtiniai skliaustai lentelės eilutė su langeliu su lentelės eilute su paryškintas H paryškintas mažiau paryškintas Mažiau paryškintas H lentelės galas langelio eilutės pabaiga rodyklės eilutė žemyn paryškinta H lentelės pabaiga uždaro laužtinius skliaustus eilutė su daugiau eilutės su tuščia eilute su tuščiu lentelės galu lentelės eilutė su langeliu su paryškintu OH iki paryškintos galios atėmus langelio eilutės pabaigą su tuščia eilute su tuščia stalo pabaiga

Vandens molekulė sukūrė hidronio jonus (H3O+) ir hidroksilas (OH-) suardžius antrąją molekulę.

2 tiesūs H su 2 tiesiais O apatiniu indeksu su kairiuoju skliaustu tiesūs 1 dešiniojo skliaustelio tarpo tarpinis indeksas harpūno indekso galas į dešinę apie harpūną kairę tiesią tarpą H su 3 tiesiais apatiniais indeksais O su kairiaisiais skliaustais aq dešinių skliaustų apatiniu indeksu indekso pabaiga su daugiau viršutinio indekso vietos daugiau vietos OH su kairiuoju skliaustu aq dešiniajame skliauste apatinis indekso galas su mažiau viršutiniu

Joninis vandens produktas (Kw)

Vandens jonų balanso konstanta yra:

tiesioji K su tiesiu c apatinio indekso tarpu, lygiu skaitiklio erdvei, kairysis kvadratinis skliaustas tiesus H su 3 kvadratiniu apatiniu indeksu O iki pliuso dešiniojo laužtinio skliausto vietos galios. tarpo kairysis laužtinis skliaustas OH iki galios, atėmus dešiniojo laužtinio skliaustelio erdvę virš vardiklio kairysis laužtinis skliaustas H su 2 kvadratiniu indeksu Dešiniojo laužtinio skliausto kvadrato tarpo galas trupmena

Kadangi vanduo yra grynas skystis, jo koncentracija laikoma 1 ir netrukdo pastoviai vertei. Todėl išraiška tampa:

tiesioji K su tiesia c indekso erdve. tarpas kairysis laužtinis skliaustas H su 2 tiesiais indeksais Dešinysis laužtinis skliaustas yra kvadratas lygus kairysis laužtinis skliaustas H su 3 kvadrato subtitrais O plius dešiniojo laužtinio skliausto galia vietos. tarpas kairysis laužtinis skliaustas OH iki minus dešiniojo laužtinio skliausto tarpo kvadrato tarpo K galios su tiesia c apatinio indekso erdve. 1 kvadrato kvadratas yra lygus kairiajam laužtiniam skliaustui H su 3 kvadratiniu indeksu O plius dešiniojo laužtinio skliausto tarpo galiai. tarpo kairysis laužtinis skliaustas OH, atėmus dešiniojo laužtinio skliaustelio galią, tarpas kvadratinis tarpas K su tiesia c indekso tarpas, lygus kairiajam laužtiniam skliaustui H, su 3 tiesiu indeksu O plius laužtinio skliausto galiai tinkama erdvė. kairysis laužtinis skliaustas OH, atėmus dešiniojo laužtinio skliaustelio erdvės tarpą

O joninis produktas Vanduo é kairysis laužtinis skliaustas H su 3 kvadrato abonementu O iki pliuso dešiniojo laužtinio skliausto tarpo galios. kairysis laužtinis skliaustelio tarpas OH iki minus dešiniojo laužtinio skliausto .

Ši išraiška gauna simbolį Kw (W kilęs iš angliško žodžio water - vandens) ir kaip pusiausvyros konstanta, ji kinta priklausomai nuo temperatūros.

tiesioji K tiesioji w indekso erdvė, lygi kairiajam skliaustui, tiesioji H su 3 tiesiajam indeksui O iki pliuso dešiniojo skliaustelio tarpo galios kairysis laužtinis skliaustelio tarpas OH iki minus dešiniojo laužtinio skliausto
kW ir temperatūra
Šaltinis: K. W. Whitten ir kt. Bendroji chemija. 6. red. Orlandas, Saundersas, 2000 m. P. 755.

PH ir pOH nustatymas

Esant 25 ° C temperatūrai, joninis vandens produktas yra:

tiesioji K tiesioji w indekso erdvė, lygi erdvės skliaustams, kairė tiesioji tiesioji H su 3 indekso tiesiajamis O pliuso dešiniojo skliaustelio tarpo galiai. tarpas kairysis laužtinis skliaustas OH, atėmus dešiniojo laužtinio skliaustelio galią, yra lygus tarpui 1 kablelis 0 tarpas. 10 tarpo iki minus 14 eksponentinio galo galios

Jonizuojant gryną vandenį, 1 mol H3O+ susidaro su 1 mol OH- .

Netrukus kairysis laužtinis skliaustas H su 3 kvadratiniu indeksu O iki pliuso dešiniojo laužtinio skliausto vietos, lygi tarpo kairysis laužtinis skliaustas OH, atėmus dešiniojo laužtinio skliaustelio galią, yra lygus 1 kablelio 0 tarpui. 10 erdvės iki eksponentinės molinės erdvės, padalytos iš tiesiosios L, galo minus 7 galo

Kadangi šios vertės yra labai mažos, buvo nuspręsta naudoti cologarithm reikšmes, kurios atitinka logaritmą su sukeistu ženklu.

pX lygi kologo tiesiai erdvei X erdvė lygi erdvei atėmus rąsto erdvę tiesiai erdvei X lygus skaitikliui 1 virš vardiklio rąsto tiesiai erdvei X trupmenos pabaiga

Pritaikydami jonologinį vandens produktą kinologu, turime:

lentelės eilutė su langeliu su - log [tiesiai H į daugiau skliaustų, tiesiosios tiesiosios erdvės galia langelio rėmelyje, uždaryti langelio galą tuščią langelį paliekant mažiau vietos rąsto kairiajame laužtiniame skliauste OH iki mažiausios dešiniosios laužtinės skliaustelio vietos galios langelio rėmelyje, uždarykite langelio galą lygus langeliui, kuriame yra mažiau vietos, logaritminė tiesioji linija K su tiesiu w abraškiu ląstelių eilės galu su pH plius ląstelė su pOH tarpo ląstelės galu, lygus 14 stalo

Galime pastebėti, kad: jei žinome tirpalo pH, pOH reikšmę galima rasti atėmus pirmąją reikšmę iš 14.

Rūgštingumas ir tirpalų pagrindas

Neutralus tirpalas: hidronio jonų koncentracija yra lygi hidroksilų koncentracijai.

[H3O+] = 1,0. 10-7 mol / l pH = 7
[Oi-] = 1,0. 10-7 mol / l pOH = 7

Pavyzdys: grynas vanduo.

rūgšties tirpalas: hidronio jonų koncentracija yra didesnė nei hidroksilų.

[H3O+] tada didesnis1,0. 10-7 mol / l pH mažiau nei 7
[Oi-] mažiau nei 1,0. 10-7 mol / l pOH tada didesnis7

Pavyzdys: soda, citrina ir pomidoras.

pagrindinis sprendimas: hidroksilų koncentracija yra didesnė nei hidronio jonų.

[H3O+] mažiau nei1,0. 10-7 mol / l pH tada didesnis 7
[Oi-] tada didesnis 1,0. 10-7 mol / l pOH mažiau nei 7

Pavyzdys: kiaušinis, muilas ir baliklis.

pH skalė

pH apskaičiavimas

Vandenilio potencialo koncepciją sukūrė danų chemikas Peteris Lauritzas Sorensenas (1868–1939), norėdamas išreikšti tirpalo rūgštingumą per H+.

Žr. Toliau pateiktą lentelę, kurioje parodytas a rūgštis:

bold space bold bold space bold space bold space bold bold space bold space bold space HA bold space bold space drąsus tarpas paryškintas tarpas paryškintas tarpas paryškintas tarpas paryškintas tarpas paryškintas tarpas paryškintas tarpas harpūnas dešinėje virš harpūno kairėje drąsus tarpas paryškintas tarpas paryškintas tarpas paryškintas tarpas paryškintas tarpas paryškintas tarpas paryškintas tarpas paryškintas tarpas paryškintas tarpas paryškintas tarpas paryškintas tarpas H galia paryškintas labiau paryškintas tarpas paryškintas tarpas paryškintas paryškintas tarpas paryškintas tarpas paryškintas tarpas paryškintas tarpas paryškintas tarpas paryškintas tarpas drąsus tarpas paryškintas tarpas paryškintas tarpas paryškintas tarpas paryškintas tarpas paryškintas tarpas paryškintas tarpas paryškintas tarpas paryškintas tarpas paryškintas tarpas A galia drąsiau mažiau
Pradinis moliarumas 0,020 0 0
jonizacija 0,001 0,001 0,001
Molarumas pusiausvyroje 0,019 0,001 0,001

Pavyzdyje turime, kad H jonų koncentracija+ é 0,001. Todėl tirpalo pH yra:

[H+] = 0,001 = 10-3

pH = - log 10-3 = 3

Kadangi tirpalo pH yra mažesnis nei 7, šis tirpalas yra rūgštus.

PH ir pOH santrauka

Apibrėžimai pH: vandenilio joninis tirpalo potencialas.
pOH: tirpalo hidroksilioninis potencialas.
bendroji formulė pH + pOH = 14
Sprendimai Neutralus pH = pOH = 7
rūgštus

pH

pOH> 7

pagrindai

pOH

pH> 7

pH apskaičiavimas pH = - log [H+]
POH apskaičiavimas pOH = -log [OH-]

Pratimai atliekant pH ir pOH

1. (FMTM) Skrandžio sulčių, vandeninio druskos rūgšties (HCℓ) tirpalo, pH yra maždaug 2. Todėl kiekviename litre skrandžio sulčių yra HCℓ masė gramais

Duomenys: Molinės masės (g / mol) H = 1, Cℓ = 35,5

a) 7,3 · 10-2
b) 3,65 · 10-1
c) 10-2
d) 2
e) 10

Teisinga alternatyva: b) 3,65 · 10-1.

1 žingsnis: apskaičiuokite H jonų koncentraciją+.

pH tarpas yra lygus 2 tarpo dvigubai rodyklei į dešinę skliaustą kairiajame kvadrate tiesiai H iki pliuso galios dešiniojo laužtinio skliausto tarpas, lygus 10 erdvei, atėmus 2 eksponentinio molio tarpo galios galą, padalytą iš tiesiai L
kosminė erdvė HCl kosminė erdvė erdvė erdvė dešinė rodyklė erdvė erdvė erdvė erdvė tiesiai H į daugiau erdvės erdvės erdvės galią eksponentinės erdvės pabaiga plius kosminė erdvės erdvė Cl iki minus 10 galios iki minus 2 galios tiesios eksponentinės M erdvės erdvės erdvės galo kosmoso erdvė kosmoso erdvė nuo 10 iki minus 2 tiesaus eksponentinio galo M kosmoso erdvė nuo 10 iki minus 2 tiesaus eksponentinio galo M

2 žingsnis: apskaičiuokite molinę HCl masę.

kamino atributai charalign centre stackalign dešiniojo galo atributai 1 eilutė kablelis 0 nieko kairės skliausteliuose tiesiai H dešinių skliaustų pabaigos eilutės plius 35 kablelis 5 nieko kairio skliausto Cl dešiniojo skliaustelio pabaigos eilutės horizontalios eilutės eilutės 36 kablelio 5 nieko kairės skliaustų HCl dešinių skliaustų pabaigos eilutės pabaigos kamino

3 žingsnis: apskaičiuokite druskos rūgšties masę kiekviename litre skrandžio sulčių.

tiesi C su tiesia m abonento erdve, lygi erdvės skaitikliui tiesi m virš vardiklio tiesios M erdvės. tiesioji erdvė V frakcijos 10 galas iki eksponentinės molinės erdvės, atėmus 2, galios, padalytos iš tiesiosios L, galios tarpas lygus erdvei tiesus skaitiklis m virš vardiklio 36 kablelis 5 tiesi erdvė g padalinta iš molio vietos. 1 tarpas tiesus L trupmenos galas tiesus m tarpas, lygus 10 erdvei, atėmus 2 eksponentinės horizontalios dryžuotos erdvės galą, atėmus molį, padalytas iš tiesios L dryžuotos erdvės pabaigos. tarpas 36 kablelis 5 tiesi tarpas g, padalytas iš horizontalaus išbraukimo molio išbrėžimo vietos pabaigoje. tarpas 1 horizontali linija tiesi L tiesi m tarpas lygus erdvei 3 kablelis 65 tarpas. 10 tarpo tiesiosios eksponentinės g galo atėmus 1 galą

2. (UEMG) Kai kurių valymo produktų sudėtyje yra amoniako. Vieno iš šių produktų etiketėje nurodomas pH = 11. Tai reiškia, kad hidroksonio katijonų ir hidroksilo anijonų koncentracija šiame produkte yra atitinkamai:

iki 1. 10-3 ir 1. 10-11
b) 1. 10-11 ir 1. 10-7
c) 1. 10-11 ir 1. 10-3
d) 1. 10-11 ir 1. 10-11

Teisinga alternatyva: c) 1. 10-11 ir 1. 10-3.

a) NETEISINGAI. Šios koncentracijos atitinka pH = 3 tirpalą.

kairysis laužtinis skliaustas H plius dešiniojo laužtinio skliausto tarpo galiai lygus erdvei 1,10 su ekspozicinės pH erdvės minus 3 galo galiai lygus erdvei atėmus erdvės žurnalo erdvei kairysis kvadratinis skliaustas H plius dešiniojo laužtinio skliaustelio galiai pH erdvė lygi erdvei atėmus erdvės žurnalo erdvę 1,10 iki minus 3 eksponentinės pH erdvės galo galiai lygi erdvei 3 kairysis laužtinis skliaustas OH, atėmus dešiniojo laužtinio skliaustelio tarpą, yra lygus erdvei 1,10, o ekspozicinės pOH erdvės minus 11 galo galiai lygus tarpas, atėmus erdvės žurnalą kairysis laužtinis skliaustas OH, atėmus dešiniąją laužtinę skliaustą, pOH tarpas lygus erdvei, atėmus erdvės žurnalo erdvę 1,10, o galios minus 11 gale eksponentinės pOH erdvės galas lygus erdvei 11

b) NETEISINGAI. Nors H koncentracija+ rodo, kad tirpalo pH yra 11, OH jonų koncentracija- yra neteisinga, nes turėtų būti 3, nes: pOH = 14 - pH.

kairysis laužtinis skliaustas H plius dešiniojo laužtinio skliausto tarpo galiai yra lygus erdvei 1,10 su ekspozicinės pH erdvės minus 11 pabaigos galia lygus erdvei atėmus erdvės žurnalo erdvei kairysis laužtinis skliaustas H plius dešiniojo laužtinio skliausto galiai pH erdvė lygi erdvei atėmus erdvės žurnalo erdvę 1,10 iki minus 11 galiai eksponentinės pH erdvės galas lygus erdvei 11 kairysis laužtinis skliaustas OH, atėmus dešiniojo laužtinio skliausto plotį, yra lygus erdvei 1,10, o eksponentinės pOH erdvės minus 7 galo galiai lygus tarpas, atėmus erdvės žurnalo erdvę kairysis laužtinis skliaustas OH, atėmus dešiniojo laužtinio skliausto pOH tarpą, yra lygus erdvei, atėmus erdvės žurnalo erdvę 1,10, lygus eksponentinio pOH tarpo galo minus 7 galui, lygus 7 tarpas

c) TINKAMA. pH = 11 ir pOH = 3, nes pH + pOH = 14.

kairysis laužtinis skliaustas H plius dešiniojo laužtinio skliausto tarpo galiai yra lygus erdvei 1,10 su ekspozicinės pH erdvės minus 11 pabaigos galia lygus erdvei atėmus erdvės žurnalo erdvei kairysis laužtinis skliaustas H plius dešiniojo laužtinio skliausto galiai pH erdvė lygi erdvei atėmus erdvės žurnalo erdvę 1,10 iki minus 11 galiai eksponentinės pH erdvės galas lygus erdvei 11 kairysis laužtinis skliaustas OH, atėmus dešiniojo laužtinio skliausto plotį, yra lygus erdvei 1,10, o ekspozicinės pOH vietos minus 3 galo galiai lygus tarpas, atėmus erdvės žurnalą kairysis laužtinis skliaustas OH, atėmus dešiniojo laužtinio skliausto pOH tarpą, yra lygus erdvei, atėmus erdvės žurnalo erdvę 1,10, lygus minus 3 eksponentinio pOH tarpo galams, lygus 3 tarpas

d) NETEISINGAI. Nors H koncentracija+ rodo, kad tirpalo pH yra 11, OH jonų koncentracija- yra neteisinga, nes turėtų būti 3, nes: pOH = 14 - pH.

kairysis laužtinis skliaustas H plius dešiniojo laužtinio skliausto tarpo galiai yra lygus erdvei 1,10 su ekspozicinės pH erdvės minus 11 pabaigos galia lygus erdvei atėmus erdvės žurnalo erdvei kairysis laužtinis skliaustas H plius dešiniojo laužtinio skliausto galiai pH erdvė lygi erdvei atėmus erdvės žurnalo erdvę 1,10 iki minus 11 galiai eksponentinės pH erdvės galas lygus erdvei 11 kairysis laužtinis skliaustas OH, atėmus dešiniojo laužtinio skliaustelio tarpą, yra lygus erdvei 1,10, o ekspozicinės pOH erdvės minus 11 galo galiai lygus tarpas, atėmus erdvės žurnalą kairysis laužtinis skliaustas OH, atėmus dešiniąją laužtinę skliaustą, pOH tarpas lygus erdvei, atėmus erdvės žurnalo erdvę 1,10, o galios minus 11 gale eksponentinės pOH erdvės galas lygus erdvei 11
3. Kuris iš šių vandeninių tirpalų turi didžiausią pH?

a) 0,1 mol / l NaOH
b) NaCl - 0,5 mol / l
c) H2TIK4 1,0 mol / l
d) 1,0 mol / l HCl
e) 0,2 mol / l KOH

Teisinga alternatyva: e) KOH 0,2 mol / L.

a) NETEISINGAI. Tirpalas yra bazinis, nes jo pH yra didesnis nei 7, tačiau jis neturi didesnio alternatyvų pH.

kosmoso kosmoso erdvė NaOH kosminė erdvė kosminė erdvė kosminė erdvė kosmoso harpūnas dešiniajame kairiajame erdvėje erdvė Na - daugiau erdvės erdvės erdvės erdvė erdvė erdvė erdvė erdvė daugiau erdvė erdvė erdvė erdvė erdvė erdvė erdvė erdvė OH minus 0 kablelio galia 1 tarpas mol padalinta iš tiesios L erdvės erdvė erdvė erdvė erdvė erdvė erdvė erdvė erdvė erdvė erdvė 0 kablelis 1 mol erdvė padalyta iš tiesios L erdvė erdvė erdvė erdvė erdvė kosmosas kosmosas kosmosas kosmosas 0 kablelis 1 mol tarpas padalintas tiesiu L kairiuoju laužtiniu skliaustu OH iki minus dešiniojo laužtinio skliaustelio vietos galios, lygios tarpui 0 kablelis 1 tarpas mol padalytas iš tiesios L erdvės, lygios 10 erdvei, iki ekspozicinio mol atstumo tarpo galo, padalyto iš tiesios L pOH erdvės, lygios erdvei, atėmus erdvės žurnalo erdvės skliaustelius kairysis kvadratas OH iki minuso skliaustų galios dešiniojo kvadrato erdvės pOH tarpo erdvė lygi erdvei atėmus erdvės žurnalo 10 erdvei minus 1 eksponentinės erdvės galo pOH erdvės galiai erdvė lygi erdvei 1 pH erdvė lygi erdvei pOH erdvė lygi erdvei 14 pH erdvė lygi erdvei 14 vietos mažiau vietos pOH pH erdvė lygi erdvei 14 vietos mažiau vietos 1 pH erdvei lygus 13 erdvei

b) NETEISINGAI. NaCl yra druska, nes jis yra stiprios rūgšties ir bazės reakcijos produktas. Todėl jo pH yra neutralus.

HCl tarpas plius tarpas NaOH tarpas dešinioji rodyklė tarpas NaCl tarpas plius tarpas tiesiai H su 2 indeksais tiesiai O

c) NETEISINGAI. Sieros rūgštis yra stipri rūgštis, todėl jos pH yra žemas.

kosminė erdvė erdvė tiesi H su 2 subscript SO su 4 subscript space space erdvė space space kosminė erdvė harpoon right on the harpoon left space space space kosmoso erdvė kosminė erdvė 2 tiesi H į daugiau erdvės erdvės erdvės erdvės erdvės erdvės erdvės erdvės galios daugiau erdvės erdvės erdvės erdvės erdvės erdvės SO su 4 antriniais indeksais su 2 atėmus viršutinį indeksą viršutinio indekso tarpo pabaiga 1 kablelis 0 minkštoji erdvė padalinta iš tiesios L kosmoso erdvė 2 kablelis 0 minkštoji erdvė padalyta iš tiesios L erdvės erdvė erdvė erdvė erdvė erdvė erdvė erdvė erdvė erdvė 1 kablelis 0 minkštoji erdvė padalyta tiesia L laužtine skliaustu kairysis tiesus H iki pliuso skliaustų galios, dešinioji tiesioji erdvė lygi 2 kablelio 0 kablelio daliai, padalytai iš tiesiosios L erdvės, pH erdvės erdvė lygi erdvei, atėmus rąstinę erdvę tarpas kairysis laužtinis skliaustas H iki pliuso dešiniojo laužtinio skliausto galios pH erdvės tarpas lygus erdvei atėmus erdvės žurnalo vietą 2 tarpas pH tarpo erdvė lygi erdvei 0 kablelis 3

d) NETEISINGAI. Druskos rūgštis yra stipri rūgštis, todėl jos pH yra žemas.

harpūnas tiesiai ant harpūno kairiosios kosmoso vietos kosminė erdvė erdvė erdvė erdvė erdvė erdvė erdvė tiesiai H į daugiau erdvės erdvės erdvės erdvės erdvės erdvės erdvės erdvės erdvės erdvės daugiau erdvės erdvės galios kosmoso erdvė kosmoso erdvė Cl pagal minuso erdvės galią 1 kablelis 0 mol erdvė padalinta iš tiesios L erdvė erdvė erdvė erdvė erdvė erdvė erdvė erdvė erdvė erdvė erdvė kosmoso kosmoso erdvė 1 kablelis 0 minkštoji erdvė padalinta iš tiesios L erdvės erdvė erdvė erdvė erdvė erdvė erdvė erdvė kosmoso erdvė erdvė 1 kablelis 0 minkštoji erdvė padalyta iš tiesios L kairysis laužtinis skliaustas H iki pliuso dešiniojo laužtinio skliausto erdvės, lygios tarpui, 1 kablelis 0 mol tarpas padalytas iš tiesios L erdvės pH tarpo erdvė lygi erdvei mažiau vietos rąstiniame kairiajame laužtiniame skliauste H, kad būtų daugiau dešiniojo laužtinio skliaustelio erdvės galia pH erdvės erdvė lygi erdvei mažiau vietos rąsto erdvei 1 vieta pH erdvei erdvė lygi 0 erdvei

e) TEISINGA. Tirpalas yra bazinis, nes jo pH yra didesnis nei 7.

kosmosas kosmosas kosmosas KOH kosmosas kosmosas kosmosas kosmosas kosmosas kosmosas kosmosas kosmosas harpūnas dešinėje kairiajame erdvėje kosminė erdvė kosminė erdvė tiesi K į daugiau erdvės erdvės erdvės erdvė erdvė erdvė erdvė erdvė erdvė erdvė daugiau erdvė erdvė erdvė erdvė erdvė erdvė erdvė OH esant minus 0 kablelio galiai 2 minkštoji erdvė padalinta iš tiesiosios L erdvės erdvė erdvė erdvė erdvė erdvė erdvė erdvė erdvė erdvė erdvė 0 kablelis 2 minkštoji erdvė padalinta iš tiesiosios L erdvės erdvės erdvės erdvės erdvės erdvės erdvės erdvės erdvės 0 kablelio 2 molio erdvės, padalytos iš tiesios L kairiosios laužtinės skliaustelio OH į atėmus galią dešiniojo skliausto tarpas lygus tarpui 0 kablelis 2 mol tarpas padalintas iš tiesios L erdvės pOH tarpo erdvė lygi erdvei atėmus rąsto vietos kairįjį skliaustą OH dešiniojo skliaustelio atstumo tarpas pOH erdvės erdvė lygi erdvei atėmus erdvės žurnalo erdve 0 kablelis 2 tarpas pOH tarpo erdvė lygi erdve 0 kablelis 7 pH tarpas daugiau vietos pOH erdvė lygi erdvei 14 pH erdvė lygi erdvei 14 vietos mažiau vietos pOH erdve lygi erdvei 14 vietos mažiau vietos 0 kableliui 7 pH erdvė lygi erdvei 13 3 kablelis
Jei norite gauti daugiau klausimų su komentuojamu sprendimu, būtinai patikrinkite:Pratimai atliekant pH ir pOH.
Nox sudėtingose ​​konstrukcijose ir vidutinis Nox. Vidutinio Nox skaičiavimas

Nox sudėtingose ​​konstrukcijose ir vidutinis Nox. Vidutinio Nox skaičiavimas

Noksas (oksidacijos skaičius) yra krūvis, kurį elementas įgyja, kai užmezga joninį ryšį, arba dal...

read more
Elektrochemija. Įvadas į elektrochemijos tyrimą

Elektrochemija. Įvadas į elektrochemijos tyrimą

Elektrochemija yra chemijos šaka, tirianti redoksinių reakcijų, kuriose vyksta pernešimas, naudoj...

read more

Druskos hidrolizė stiprioje rūgštyje ir silpnoje bazėje

Klausimas 1Per praktinę pamoką laboratorijoje chemijos mokytojas paprašė savo mokinių pasiruošti ...

read more
instagram viewer