Kvantiniai skaičiai yra keturi: pagrindinis (n), mažasis (l), magnetinis (m arba ml) ir sukinys (s arba mS). Jie atlieka elektronų nustatymo funkciją, todėl nėra elektronų, turinčių tuos pačius keturis kvantinius skaičius.
Pagrindinis kvantinis skaičius
O pagrindinis kvantinis skaičius (n) yra tas, kuris nurodo energijos lygius, tai yra elektroninį sluoksnį, kuriame yra elektronas.
Elektroniniai sluoksniai K, L, M, N, O, P ir Q reiškia atitinkamai šiuos pagrindinius kvantinius skaičius 1, 2, 3, 4, 5, 6 ir 7:
K = 1, L = 2, M = 3, N = 4, O = 5, P = 6, Q = 7
Antrinis kvantinis skaičius
O antrinis, azimutinis arba kampinis momento kvantinis skaičius (l) yra tas, kuris nurodo energijos sublygius, tai yra energijos pakopas, kuriam priklauso elektronas.
Energijos pakopos s, p, d ir f reiškia atitinkamai šiuos antrinius kvantinius skaičius 0, 1, 2 ir 3:
s: l = 0, p: l = 1, d: l = 2, f: l = 3
Magnetinis kvantinis skaičius
O magnetinis kvantinis skaičius (m arba m1) yra ta, kuri nurodo orbitą, kur susitinka elektronai:
- S poskyris turi 1 orbitą, kuri yra (0) orbita.
- P pakopoje yra 3 orbitos, kurios yra (0), (+1) ir (-1) orbitos.
- D pakopoje yra 5 orbitos, tai yra (-2), (-1), (0), (+1) ir (+2) orbitalės.
- F pakopoje yra 7 orbitos, kurios yra (-3), (-2), (-1), (0), (+1), (+2) ir (+3) orbitos.
Sukinio kvantinis skaičius
O sukinio kvantinis skaičius (s arba ms) yra tas, kuris nurodo elektrono sukimosi kryptį:
Jei pakopos orbita yra neigiama, sukimasis yra neigiama kryptimi, kurią vaizduoja rodyklė aukštyn. Bet jei pakopos orbita yra teigiama, sukimasis yra teigiama kryptimi, kurią vaizduoja rodyklė žemyn.
Kvantinių skaičių atvaizdavimas
Geležies elemento pavyzdys (26Tikėjimas)
Elektroninis geležies paskirstymas: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6
- Atsižvelgiant į tai, kad jo energingiausias elektronas yra 3 apvalkale, n = 3.
- Jo pakopas yra d, taigi, l = 2.
- D lygio lygis turi 5 orbitas. Paskirstant elektronus, paskutinis yra -2 orbitoje, taigi, m = -2.
- Sukimasis gali būti +½ Kaip -½.
Kas yra elektroninis platinimas?
elektroninis pasiskirstymas tai yra tai, kaip cheminiai elementai yra surikiuoti pagal jų energiją. Iš jo kvantiniai skaičiai gali nustatyti elektronus.
Skaityk ir tu Paulingo diagrama ir Valensijos sluoksnis.
Pratimai
1. (UFPA) - chloro atomo energingiausio elektrono pagrindiniai kvantiniai skaičiai „n“, antriniai „l“, magnetiniai „m“ yra:
(Duomenys Cl: Z = 17)
a) 3, 1, 0
b) 3, 1, +1
c) 2, 0, +1
d) 2, 1, -1
e) 2, 3, 0
Alternatyva: 3, 1, 0
2. (UERN / 2015). Pagrindinis bromo panaudojimas yra etileno bromido, kuris naudojamas varikliuose, gamyba, siekiant išvengti švino kaupimosi cilindruose.
Atsižvelgiant į tai, kad bromo atominis skaičius yra 35, sakoma, kad jis turi:
Aš Pagrindinis kvantinis skaičius lygus 4.
II. 7 pilnos orbitos.
III. 5 elektronai valentingumo lygyje.
IV. Magnetinis kvantinis skaičius lygus 0.
V. 5 elektronai paskutiniame apvalkale, kurių azimutinis kvantinis skaičius lygus 1.
Tik teiginiai teisingi.
a) I ir IV.
b) I, II ir V.
c) III, IV ir V
d) I, II, IV ir V.
D alternatyva: I, II, IV ir V
Patikrinkite stojamojo egzamino klausimus komentuodami rezoliuciją: Periodinės lentelės pratimai.
