Jonizacijos energija yra a periodinė savybė, nurodanti energiją, reikalingą elektronui perduoti iš pagrindinės būsenos atomo.
Atomas yra pagrindinėje būsenoje, kai jo protonų skaičius yra lygus jo elektronų skaičiui.
Elektrono (-ų) perkėlimas iš atomo vadinamas jonizacija. Todėl jai įvykti reikalinga energija vadinama jonizacijos energija, dar vadinama Jonizacijos potencialas.
Pirmasis pašalintas elektronas yra toliausiai nuo atomo branduolio. Atstumas palengvina perdavimą, nes kuo toliau nuo branduolio, kuris yra teigiamas, tuo mažiau energijos reikia, kad elektronas būtų iš jo pašalintas.
Kitam (-iems) elektronui (-ams) reikia daugiau energijos. Taigi galime sakyti, kad 1-oji jonizacijos energija (E.I) yra mažesnė nei 2-oji jonizacijos energija. 2-oji savo ruožtu yra mažesnė už trečiąją jonizacijos energiją ir pan.
1-oji E.I
Taip yra todėl, kad atominis spindulys jo dydis didėja, kai kiekvienas elektronas pašalinamas iš atomo. Todėl elektronai vis artėja prie atomo branduolio.
Patikrinkite vienas po kito einančias deguonies jonizacijos energijas:
O -> O+: 1313,9 kJ mol-1
O+1 -> O+2: 3388,2 kJ mol-1
O+2 -> O+3: 5300,3 kJ mol-1
O+3 -> O+4: 7469,1 kJ mol-1
O+4 -> O+5: 10989,3 kJ mol-1
Kai pašalinus elektroną atomas turi daugiau protonų nei elektronų, tas atomas tampa katijonu.
Taip pat skaitykite:
- Jonas, katijonas ir anijonas
- jonizacija
Taip atsitinka, pavyzdžiui, kai pašaliname elektroną iš vandenilio. Vandenilį sudaro 1 protonas ir 1 elektronas.
Pašalinus elektroną, vandenilio branduolyje lieka tik vienas protonas. Tai reiškia, kad vandenilis buvo jonizuotas ir kad jis tapo katijonu, o tai yra tas pats, kas sakyti, kad jis tapo teigiamu jonu.
Jonizacijos energija periodinėje lentelėje
Atominis spindulys periodinėje lentelėje didėja iš dešinės į kairę ir iš viršaus į apačią.
Tai žinant, jonizacijos energija didėja priešinga kryptimi, tai yra, ji yra didesnė iš kairės į dešinę ir iš apačios į viršų.
Tarp elementų, kuriems reikia mažiau jonizacijos energijos, yra šarminiai metalai, pavyzdžiui, kalio.
Tauriosios dujos paprastai yra tos, kurioms reikalinga didesnė jonizacijos energija, pavyzdžiui, argonas.
Pašalinimo energija x jonizacijos energija
Pašalinimo energija yra labai panaši į jonizacijos energiją. Skirtumas tarp jų yra tas, kad pašalinimo energija gali būti siejama su fotoelektriniai efektai.
Fotoelektriniai efektai yra elektronai, kuriuos paprastai skleidžia šviesai veikiamos metalinės medžiagos.
Dėl to pašalinimo energijoje elektronų pašalinimas neseka seka, kaip atsitinka su jonizacijos energija.
Jonizacijos energijoje pirmieji pašalinti elektronai yra labiausiai nutolę nuo branduolio.
Elektroninis bendrumas
elektroninis giminingumas tai taip pat daro įtaką atomų elgesiui, tačiau atvirkščiai.
Tai periodinė savybė, rodanti energiją, išsiskiriančią, kai atomas gauna elektroną. Kita vertus, jonizacijos energija yra energija, reikalinga elektronui pašalinti iš atomo.
Skaityk ir tu elektropozityvumas ir elektronegatyvumas.
Pratimai
1. (PUCRS) Atsižvelgiant į elementų padėtį periodinėje lentelėje, teisinga teigti, kad tarp žemiau išvardytų elementų mažiausias spindulys ir didžiausia jonizacijos energija yra
a) aliuminis
b) argonas
c) fosforas
d) natris
e) rubidiumas
b) argonas
2. (UEL) Pagal periodinę klasifikaciją padidėja cheminių elementų jonizacijos energija
a) nuo galų iki centro, periodais.
b) nuo galų iki centro, šeimose.
c) iš dešinės į kairę, periodais.
d) iš viršaus į apačią, šeimose.
e) iš apačios į viršų, šeimose.
e) iš apačios į viršų, šeimose.
3. (Uece) Leiskite šiuos neutralius atomus pavaizduoti hipotetiniais simboliais X, Y, Z ir T ir jų atitinkamomis elektroninėmis konfigūracijomis:
X → 1s2
Y → 1s2 2s2
Z → 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
T → 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
Didžiausia jonizacijos energija yra:
a) Y
b) Z
c) T.
d) X
d) X
4. (Ufes) Pirmoji bromo jonizacijos energija (Z = 35) yra 1 139,9 kJ / mol. Patikrinkite alternatyvą, kurioje yra pirmosios fluoro (Z = 9) ir chloro (Z = 17) jonizacijos energijos kJ / mol.
a) 930,0 ir 1008,4
b) 1008,4 ir 930,0
c) 1 251,1 ir 1 681,0
d) 1 681,0 ir 1 251,1
e) 1 251,0 ir 930,0
d) 1 681,0 ir 1 251,1
Patikrinkite stojamojo egzamino klausimus komentuodami rezoliuciją: Periodinės lentelės pratimai.
