O NOX, arba Oksidacijos skaičiusyra teigiamai arba neigiamai įkrautas skaičius, rodantis, ar tam tikram atomui trūksta, ar didesnis. elektronų skaičius, kai jis užmezga cheminę jungtį su kitu tuo pačiu ar kitokiu atomu arba a cheminė reakcija. Taigi galime pasakyti, kad:
teigiamas NOX: rodo, kad atomui trūksta elektronų;
Neigiamas NOX: rodo, kad atomas turi didesnį elektronų kiekį.
Žinodami cheminį ryšį tarp atomų, galime sužinoti, ar atomo NOX bus neigiamas, ar teigiamas. Peržiūrėkite keletą atvejų:
) Joninių ryšyje
Joninis ryšys visada vyksta tarp metalo atomų su nemetalo arba metalo ir vandenilio atomais. Kadangi metalams yra būdinga polinkis prarasti elektronus, prie jo prijungtas nemetalas arba vandenilis priims elektronus.
Taigi toliau nurodytais atvejais:
1 atvejis: KI
Kalis yra metalas, o jodas - nemetalas, todėl kalis praranda elektroną, o jodas - elektroną. Taigi darome išvadą, kad:
Kalis: Turi teigiamą NOX.
Jodas: Turi neigiamą NOX.
2 atvejis: NaH
Natris yra metalas, todėl praranda elektroną. Kita vertus, vandenilis, kuris nėra klasifikuojamas kaip metalas ar nemetalas, gauna natrio prarastą elektroną. Taigi darome išvadą, kad:
Natris: Turi teigiamą NOX
Vandenilis: Turi neigiamą NOX
B) Kovalentinis ryšys
Kovalentinis ryšys atsiranda tarp:
Ametalas su Ametalu
Ametalas su vandeniliu
vandenilis su vandeniliu
Kadangi kovalentiniame ryšyje nėra metalo, nė vienas iš dalyvaujančių atomų nepraranda elektronų. Tačiau kadangi tarp atomų skiriasi elektronegatyvumas (galimybė pritraukti elektronus iš kito atomo), vieno elektronai gali būti arčiau kito.
Mažėjanti tvarka elektronegatyvumas atomų yra:
F> O> N> Cl> Br> I> S> C> P> H
Taigi, tais atvejais:
1 atvejis: HCl
Kadangi chloras turi didesnį elektronegatyvumą nei vandenilis, jis traukia elektronus iš vandenilio link jo. Taigi galime sakyti, kad chloras turi daugiau elektronų, o vandeniliui trūksta elektronų. Taigi darome išvadą, kad:
Chloras: Turi neigiamą NOX
Vandenilis: Turi teigiamą NOX
2 atvejis: H2 tai2
Kadangi abiejose molekulėse turime tuos pačius atomus, kurie sąveikauja tarpusavyje, mes negalime įvertinti elektronegatyvumo skirtumo. Todėl mes padarėme išvadą, kad tiek H2 kiek O2, kiekvieno atomo NOX lygus nuliui.
Be to, kad nustatytume, ar atome bus teigiamas ar neigiamas NOX, mes taip pat galime nustatyti elektronų skaičių kad jis prarado ar įgijo joninį ryšį arba elektronų kiekį, prie kurio jis priartėjo arba atitolo kovalentinis. Norėdami tai padaryti, mes naudojame šias taisykles:
1) paprastos medžiagos
jūsų atomai visada turės NOX nulis, nes juos sudaro lygūs atomai. Pavyzdžiai: Cl2 ir toliau.
2) paprastos joninės medžiagos
Paprastos joninės medžiagos atomo NOX visada yra pats krūvis. Pavyzdžiui:
1 pavyzdys: jonas Al+3 funkcijos NOX +3.
2 pavyzdys: jonas Cl-1 funkcijos NOX -1.
3) Sudėtinės medžiagos
Junginės arba joninės arba kovalentinės medžiagos yra tos, kurios turi skirtingų cheminių elementų atomus. Štai ką turėtume apsvarstyti, kad nustatytume kiekvieno esamo elemento NOX:
Jei turite šarminį metalą (IA) arba elementas sidabras (Ag) formulės kairiajame kampe: taip bus visada NOX +1.
jei turite Šarminis žemės metalas (IIA) arba elementas Cinkas (Zn) formulės kairiajame kampe: taip bus visada NOX +2.
Jei turite Boron šeimos metalą (IIIA) formulės kairiajame kampe: taip bus visada NOX +3.
Jei turite chalkogeno (VIA), išskyrus šios šeimos metalus, dešinėje formulės dešinėje: taip bus visada NOX -2.
jei turite halogenas (VIIA) formulės dešinėje: taip bus visada NOX -1.
Bet kurio kito junginio formulėje esančio cheminio elemento NOX bus nustatomas iš žinojimo, kad visų atomų NOX suma visada bus lygi 0.
Stebėkime kai kurių sudėtinių medžiagų elementų NOX nustatymą:
1 pavyzdys: PbI2.
Jodas, kuris yra halogenas, turi NOX -1. Norėdami nustatyti švino NOx (Pb), tiesiog naudokite šią išraišką:
Pb NOX + I NOX (padauginta iš 2) = 0
NOXPb + 2.(-1) = 0
NOXPb – 2 = 0
NOXPb = +2
2 pavyzdys: Au2s
Siera yra chalkogenas, todėl turi NOX -2. Norėdami nustatyti elemento „auksas“ (Au) NOX, kuris formulėje rodomas su indeksu 2, tiesiog naudokite šią išraišką:
Au NOX (padauginta iš 2) + NOX iš S = 0
2. NOXAu + (-2) = 0
2. NOXAu – 2 = 0
2. NOXAu = +2
NOXAu = +2
2
NOXAu = +1
3 pavyzdys: Al2(TIK4)3
Deguonis (kurio indeksas yra 4,3) yra chalkogenas, todėl jame yra NOX -2. Aliuminis priklauso boro šeimai, todėl turi NOX +3. Norėdami nustatyti elemento sieros (S) NOX, kuris formulėje rodomas su indeksu 1.3, tiesiog naudokite šią išraišką:
Al NOX (padauginta iš 2) + (padauginta iš 2) + O NOX (padauginta iš 12) = 0
2. (+ 3) + 3. NOXs + 12.(-2) = 0
+6 + 3. NOXs – 24 = 0
3. NOXs = +24 – 6
3. NOXs = +18
NOXs = +18
3
NOXs = +6
4) junginys
Junginio ir junginio skirtumas yra tas, kad jis turi krūvį formulės kompozicijoje. Žr. Pavyzdį:
TIK4-2
Taisyklės, kurias naudosime nustatydami visų jo elementų NOX, yra tos pačios, kurios anksčiau buvo naudojamos sudėtinėms medžiagoms. Skirtumas tas, kad kiekvieno esamo atomo NOX suma visada lygi formulės krūviui.
Laikykimės sudėtinių jonų elementų NOX nustatymas:
1 pavyzdys: TIK4-2
Deguonis, kurio indeksas yra 4, yra chalkogenas, todėl jame yra NOX -2. Norėdami nustatyti sieros (S) NOX, tiesiog naudokite šią išraišką:
S NOx + O O oksidas (padaugintas iš 4) = -2 (junginio jonų krūvis)
NOXs + 4.(-2) = -2
NOXs – 8 = -2
NOXs = -2 + 8
NOXs = + 6
2 pavyzdys: P2O7-4
Deguonis, kurio indeksas yra 7, yra chalkogenas, todėl jame yra NOX -2. Norėdami nustatyti fosforo NOx (P), tiesiog naudokite šią išraišką:
P NOX (padauginta iš 2) + O NOX (padauginta iš 7) = -4 (junginio jonų krūvis)
2. NOXP + 7.(-2) = -4
2. NOXP – 14 = -4
2. NOXs = -4 + 14
NOXs = +10
2
NOXs = + 5
Mano. Diogo Lopes Dias
Šaltinis: Brazilijos mokykla - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-nox.htm
