Joninis atsiribojimas: kas tai yra, procesas ir jonizacija

Joninė disociacija yra jonų, atsirandančių nuo vandenyje ištirpusių joninių junginių, atskyrimas.

Vanduo sąveikauja su jonais ir sukelia jų išsiskyrimą, reiškinį, vadinamą solvatu.

Disociacijos procesą atrado fizikas-chemikas Svantas Augustas Arrheniusas (1859–1927).

Jis pažymėjo, kad kai kurios medžiagos, patekusios į vandenį, gali praleisti elektrą. Taigi Arrhenijus pasiūlė, kad vandeniniuose tirpaluose turi būti elektrinį krūvį turinčių dalelių - jonų.

Svarbu pabrėžti, kad tik joninės medžiagos, tokios kaip druskos ir bazės, disocijuojasi, kai yra tirpaluose ar tirpsta.

Procesas

Disociacijos proceso pavyzdžiu galime naudoti NaCl, valgomąją druską.

Kai NaCl dedamas į vandenį, turime tokią lygtį:

NaCl yra joninis junginys, todėl jonai jau egzistavo, įvyko tik atskyrimas tarp jų veikiant vandenį.

Dabar mes turime dar vieną pavyzdį, naudojant bazę:

NaOH, bazė, dedama į vandenį, jungiasi tarp Na⁺ o o^- yra sulaužytas ir jie paleidžiami viduryje.

Atminkite, kad bazės yra medžiagos, išskiriančios hidroksilo jonus (OH anijonus^–) vandeniniame tirpale.

Kiti joninio disociacijos į bazes pavyzdžiai:

1)

2)

Svarbu tai, kad laisvi jonai vandeniniuose tirpaluose gali praleisti elektrą.

Taip pat skaitykite:

• druskos
• Pagrindai
• Neutralizavimo reakcija

Atsiribojimas ir jonizavimas

Supraskite skirtumą tarp joninio disociacijos ir jonizacija:

• joninis atsiribojimas: Tai yra fizinis jonų atskyrimo procesas, vykstantis druskose ir bazėse.
• jonizacija: Tai yra cheminė reakcija, sukelianti jonus iš vandenyje esančių rūgščių.

Taigi, jonizacija yra jonų susidarymo procesas. Pavyzdys:

HCl (druskos rūgšties) atveju cheminis ryšys tarp H ir Cl nutrūksta ir susidaro H jonai⁺ ir Cl^-.

Paprastai disociacijos ir jonizacijos metu elektronai gali praleisti elektrą.

Tokia situacija nepasitaiko, pavyzdžiui, su cukrumi (C₁₂H₂₂O₁₁), kuris vandeniniame tirpale nesudaro jonų.

Todėl nėra elektros laidumo, o cukrus tirpsta tik vandenyje.

Sužinokite daugiau, skaitykite taip pat:

• jonų, katijonų ir anijonų
• jonų pusiausvyra
• Cheminiai ryšiai
• Fizinės ir cheminės transformacijos

Būtinai patikrinkite stojimo egzamino klausimus šia tema komentuodami rezoliuciją: neorganinių funkcijų pratimai.