Tu oksidai jie susideda iš dviejų skirtingų elementų, iš kurių vienas yra deguonis, kuris turi būti labiausiai elektronegatyvus iš dviejų.
Neorganinių oksidų nomenklatūroje laikomasi taisyklių, kurios priklauso nuo to, ar oksidas yra molekulinis, kovalentinis ar joninis. Pažvelkime į kiekvieną atvejį:
* Molekulinių oksidų ar kovalentinio tinklo nomenklatūra:
Molekuliniai arba kovalentiniai tinklo oksidai yra tie, kurie turi deguonies prie a ametal, pavyzdžiui, anglis (C), azotas (N), siera (S), fluoras (F), be kita ko. Šių oksidų nomenklatūra atitinka šią taisyklę:
Nomenklatūros taisyklė oksidams, susidarantiems su nemetalais
Monofoninis priešdėlis prieš su deguonimi susietą elementą yra neprivalomas.
Pavyzdžiui, mes turime tokį molekulinį oksidą: CO.
- Priešdėlis, nurodantis deguonies kiekį: 1 deguonis: monofoninis;
- oksidas;
- Priešdėlis, nurodantis kito elemento atomų skaičių: 1 anglis: monofoninis;
- su deguonimi susijusio elemento pavadinimas: anglies.
Taigi, jūsų vardas yra toks: CO = monokarboninis monoksidas arba smalkės.
Žr. Daugiau pavyzdžių:
anglies dioksidas - CO2
Sieros trioksidas - SO3
Dichloro heptoksidas - Cl2O7
Dinitrogeno monoksidas - N2O
Dinitrogeno trioksidas - N2O3
Azoto monoksidas -NO
Azoto dioksidas - NE2
Dinitrogeno pentoksidas - N2O5
Silicio dioksidas - SiO2
Difosforo pentoksidas - P2O5
Sieros trioksidas - SO3
* Joninių oksidų nomenklatūra:
Joniniai oksidai yra tie, kurie deguonį suriša a metalas, pavyzdžiui, geležis (Fe), švinas (Pb), natris (Na), kalcis (Ca), sidabras (Ag). Paprastai deguonies elektrinis krūvis yra -2.
Minėta molekulinių ar kovalentinių tinklo oksidų nomenklatūra šiuo metu taikoma ir metalų oksidams ir yra laikoma oficialia. Žr. Keletą pavyzdžių:
Geležies monoksidas - FeO
Švino monoksidas - PbO
Švino dioksidas - PbO2
Diferencinis trioksidas - Fe2O3
Tačiau yra speciali metalo oksidų nomenklatūra, kuri vis dar plačiai naudojama. Jis pagrįstas elemento, susijusio su deguonimi, valencija.
Jei elementas turi vienintelis valentingumas, tai yra, jei yra tik vienas būdas surišti deguonį ir sudaryti tik vienos rūšies oksidus, pavadinimo taisyklę pateiks:
Vienvalentė joninio oksido pavadinimo taisyklė
Pavyzdžiai:
- Natrio oksidas - Na2O
- kalcio oksidas - CaO
- kalio oksidas - K.2O
- aliuminio oksidas - Al2O3
- sidabro oksidas - Ag2O
Tačiau yra ir joninių oksidų, kuriuos sudaro elementai su daugiau nei vienas valentingumas. Tokiais atvejais pavadinimo taisyklė yra tokia:
Nomenklatūros taisyklė joniniams oksidams, turintiems daugiau nei vieną valentingumą
Pavyzdžiai:
Geležies oksidas - FeO
Geležies oksidas - Fe2O3
Vario oksidas - Cu2O
vario oksidas - CuO
Arba:
Geležies oksidas II - FeO (geležies oksidas = +2)
Geležies oksidas III - Fe2O3 (Geležies Nr. = +3).
Vario oksidas I - Cu2O (geležies Nr. = +1)
Vario oksidas II - CuO (geležies oksidas = +2).
Jennifer Fogaça
Baigė chemiją
Šaltinis: Brazilijos mokykla - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/nomenclatura-dos-oxidos.htm
