Organiniai junginiai yra molekuliniai, tai yra, jų atomai palaiko kovalentinius ryšius tarpusavyje. Analizuodami ryšius tarp anglies junginių, kurie gali būti viengubi, dvigubi ar trigubi, pastebime, kad jie yra nepolinės jungtys, nes tarp atomų nėra elektronegatyvumo skirtumų, nes jie priklauso tiems patiems elementas.
Be to, kadangi vandenilis ir anglis turi labai mažą elektronegatyvumo skirtumą, jungtys tarp jų taip pat yra nepolinės.
Nepolinės jungtys:
Tuo galime daryti išvadą, kad Angliavandeniliai (organiniai junginiai, turintys tik anglies ir vandenilio atomus) yra nepolinės molekulės. Šiuose junginiuose tarpmolekulinė sąveika yra sukelto dipolio tipo, kuris yra silpniausias.
Kadangi jie yra silpni, šias sąveikas lengva nutraukti. Dėl to, angliavandenilių virimo ir lydymosi temperatūra yra žemesnė nei kitų funkcijų.
Lyginant angliavandenilius, virimo taškai padidės, nes didės ir molinė masė.
Pavyzdžiui, etanas ir butanas yra abu alkanai. Peržiūrėkite kiekvieno eksperimentiškai nustatyto virimo tašką:
Atkreipkite dėmesį, kad butano virimo temperatūra yra daug aukštesnė nei etano, nes jo molinė masė taip pat yra didesnė.
Dabar, kai palyginame angliavandenilius, kurių molinė masė yra vienoda (jie yra izomerai), tačiau turi skirtingas anglies grandines, suprantame, kad kuo didesnis šakų skaičius, tuo žemesnė virimo temperatūra, nes molekulės struktūra tampa kompaktiškesnė, tai yra, jos paviršius mažėja.
Visų žemiau esančių alkanų molekulinė formulė yra ta pati5H12, tačiau jų virimo temperatūra skiriasi:
Atkreipkite dėmesį, kad neopentano virimo temperatūra yra žemiausia, nes jis turi daugiau šakų.
Galime manyti, kad kitos organinės funkcijos yra gaunamos iš angliavandenilių pakeičiant vieną ar kelis vandenilius atomais arba kitų elementų atomų grupėmis. Paprastai kitos organinės funkcijos turi deguonį arba azotą, kurie yra daugiau elektronegatyvių elementų nei anglis. Jie stipriau pritraukia elektronų porą, dalijasi su anglimi, todėl daro molekulę polinę:
Poliarinės jungtys:
Aldehidų, ketonų ir organinių halogenidų virimo temperatūra yra aukštesnė nei angliavandeniliai, nes jų tarpmolekulinė sąveika yra nuolatinis dipolis, kuris yra stipresnis nei sukeltas dipolis.
Kita vertus, alkoholių, karboksirūgščių ir aminų virimo temperatūra yra dar aukštesnė, nes jie vykdo vandenilio ryšius - intensyviausią tarpmolekulinės sąveikos tipą.
Visų šių funkcijų junginiuose galioja tas pats, ką matėme ir angliavandeniliams:
Jennifer Fogaça
Baigė chemiją
Šaltinis: Brazilijos mokykla - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/polaridade-temperatura-ebulicao-dos-compostos-organicos.htm
