Jūs tikrai stebėjote kelis gaisrus per televiziją, matėte, kaip dega vietovė, ar padegėte medžiagą. Kas iš tikrųjų įvyko? Kas yra nudegimas ar degimas? Ko reikia, kad degimas vyktų? Kodėl galima deginti medžiagas? Ar visa medžiaga dega? Dabar atsakykime į šiuos klausimus ir sužinokime daugiau apie degimo reiškinį.
Deginimas, ugnis, kremavimas yra sinonimai, kuriais galima apibūdinti cheminį reiškinį, vadinamą deginimu. Degimas yra cheminė reakcija, kurios metu kartu su šviesa ir šiluma (medienos deginimas) arba tiesiog su šiluma (deginant metanolį, alkoholio rūšis naudojama kaip kuras) gaminamos naujos medžiagos.
Kadangi tai yra cheminis procesas (anksčiau naudotos medžiagos bus paverstos naujomis medžiagomis), mes galime atstovauti degimas per lygtį, tačiau būtina informuoti, kad degimo reakcijai įvykti reikalingos dujos deguonies2). Žiūrėkite žemiau lygtį, vaizduojančią degimą:
Kuras + O2 → CO2 + H2O
Kad vyktų degimo reakcija, turi būti keturi pagrindiniai elementai:
Kuras: medžiaga, kuri bus transformuota ir degs kuras. Pavyzdys: benzinas.
Oksiduojantis: medžiaga, suteikianti gyvybę ir palaikanti degimą. Pavyzdys: deguonies dujos.
Aktyvinimo energija: tai energija, kuri sukels degimo reakciją.
Grandininė reakcija: galime sakyti, kad tai yra trijų aukščiau esančių elementų derinys, nes vienas yra susijęs su kitu, formuojant ciklą. Aktyvinimo energijos pavyzdys: kibirkštis.
Medžiagos, kurias galima deginti, yra įvairios, tačiau ne kiekviena medžiaga gali būti naudojama kaip kuras. Didžiausi degalų pavyzdžiai yra organiniai junginiai (medžiagos, kurių sudėtyje yra vandenilio ir anglies elementų), tokie kaip:
benzinas (C8H18)
etanolis (C2H6O)
metanolis (CH4O)
gliukozės (C6H12O6)
Tačiau įdomu pažymėti, kad kai kurie metalai taip pat deginami, pavyzdžiui:
geležis (Fe)
natris (Na)
magnis (Mg)
Grynas metalinis magnis
Stebėjimas:Todėl norint įvykti reakciją būtina, kad degalai būtų chemiškai susiję su oksidatoriumi, kitaip procesas neįvyks. Pavyzdžiui, smėlis neturi afiniteto deguoniui, todėl jis nedega, priešingai, jis naudojamas gaisrui gesinti.
Yra keletas degimo tipų, dažniausiai šie:
Visiškas degimas:yra tas, kuriame gaminamas vanduo (H2O) ir anglies dioksidas (CO2). Jo liepsna yra mėlyna. Pavyzdys: uždegti lengvesnę ar naują krosnies liepsną.
CH4O + 3/2 O2 → CO + 2H2O
Pilnos metanolio (CH) degimo lygties pavyzdys4O)
Nebaigtas degimas:yra tas, kuriame gaminamas vanduo ir anglies monoksidas (CO), taip pat gaminamas mažesnis anglies dioksido kiekis. Be šių produktų, dėl šio degimo susidaro suodžiai (anglis arba anglis). Jo liepsna yra gelsva. Pavyzdys: medienos deginimas.
CH4O + 3/2 O2 → CO + 2H2O
Neužbaigtos degimo lygties pavyzdys
Lėtas degimas:tai yra tas, kuriame nesusidaro šviesa ir šiluma, be to, kad vyksta labai lėtai, tai yra degimo modelis, kuris vyksta su geležimi. Jis deginamas, tačiau jis nesudaro anglies dioksido ir vandens, jis sukelia rūdis. Pavyzdys: rūdžių susidarymas (Fe2O3) plieninė vata (naudojama indams plauti).
2 FE + 3 O2 → 2 Fe2O3
Lėto degimo lygties pavyzdys
Rūdys ant spynos - lėto degimo pavyzdys
Mano. Diogo Lopes Dias
