Katijonai ir anijonai yra jonų rūšys, tai yra atomai, kurie per cheminius ryšius įgijo ar prarado elektronus.
Atomas, turintis tą patį protonų (teigiamo krūvio) ir elektronų (neigiamo krūvio) skaičių, laikomas elektriniu požiūriu neutraliu. Kai šis atomas priima ar perduoda elektronus, jis vadinamas jonu, kuris savo ruožtu gali būti:
- Katijonas: atomas, kuris prarado (arba atidavė) elektronus ir todėl yra teigiamai įkrautas.
- Anijonas: atomas, kuris įgijo (arba priėmė) elektronus, todėl yra neigiamai įkrautas.
Katijonas
Katijonas yra atomas, turintis teigiamą krūvį, nes jame yra daugiau protonų nei elektronų.
Šarminiai metalai (ličio, natrio, kalio, rubidžio, cezio ir franko) linkę formuoti katijonus, nes jų valentiniame apvalkale yra tik 1 elektronas. Tai reiškia, kad energijos, reikalingos šiam elektronui pašalinti, yra labai mažai, todėl šie elementai yra labai reaktyvūs.
Katijoną žymi simbolis +, sekant elemento pavadinimą. Prarastų elektronų kiekis rodo katijono tipą:
- Katijonai, turintys +1 krūvį, vadinami monovalentais.
- Katijonai su +2 krūviu vadinami bivalentais.
- Katijonai, turintys +3 krūvį, vadinami trivalentais.
Katijonų tipus taip pat galima nustatyti pagal signalų kiekį +. Taigi elementas, kurį atstovauja tik + yra vienvalentis katijonas, o kitas - +++ yra trivalentis katijonas.
Katijonų pavyzdžiai
- Al+3 (Aliuminis)
- Čia+2 (Kalcis)
- mg+2 (Magnis)
- At+1 (Natris)
- K.+1 (Kalis)
- Zn+2 (Cinkas)
- Pb+4 (Vadovauti)
anijonas
Anijonas yra atomas, turintis neigiamą krūvį, nes jame yra daugiau elektronų nei protonų. Azoto, chalkogenų ir halogenų šeimų elementai dažniausiai formuoja anijonus, nes juos lengva priimti elektronais.
Anijoną žymi simbolis -, sekant elemento pavadinimą. Gaunamų elektronų kiekis rodo anijono tipą:
- Anijonai, kurių krūvis yra -1, vadinami monovalentais.
- Anijonai, turintys -2 krūvį, vadinami bivalentais.
- Anijonai, turintys -3 krūvį, vadinami trivalentais.
Kaip ir katijonus, anijonus taip pat galima atpažinti pagal signalų kiekį -. Todėl elementas, kurį atstovauja tik - yra monovalentinis anijonas, o kitas - - - yra dvivalentis anijonas.
Anijonų pavyzdžiai
- O-2 (Deguonis)
- N-3 (Azidas)
- F-1 (Fluoridas)
- br-1 (Bromidas)
- s-2 (Siera)
- Cl-1 (Chloridas)
joninės jungtys
Joninės arba elektrovalentinės jungtys yra jungtys, atsirandančios tarp katijonų ir anijonų.
Elementai gali priimti, atiduoti ar dalintis elektronais taip, kad jų paskutiniame energijos apvalkale būtų 8 elektronai. Tai žinoma kaip Aštuoneto teorija.
Pagal aštuoneto teoriją, atomai linkę stabilizuotis, kai valentiniame apvalkale (paskutiniame elektronų apvalkale) yra 8 elektronai. Taigi, kadangi katijonai yra teigiamai įkrauti, jie jungiasi su neigiamai įkrautais anijonais. Tokiu būdu atomai atsisako arba priima elektronus, kad pasiektų pusiausvyrą.
Ryšiai, susidarantys tarp katijonų ir anijonų, yra labai stiprūs ir turi tokius požymius:
- jie yra kieti ir trapūs normaliomis temperatūros ir slėgio sąlygomis;
- turi labai aukštas lydymosi ir virimo temperatūras;
- geriausias jo tirpiklis yra vanduo;
- ištirpę skysčiuose, jie praleidžia elektros srovę.
Dėl joninių jungčių susidaro joniniai junginiai, tokie kaip natrio chloridas (valgomoji druska), susidaręs dėl Na jungties+ (natrio katijonas) + Cl- (chlorido anijonas) → NaCl.
Joninių junginių pavyzdžiai
Keli joninių junginių pavyzdžiai:
- NaCl - natrio chloridas (valgomoji druska)
- At2TIK4 - Natrio sulfatas
- CaCO3 - Kalcio karbonatas
- NaNO3 - Natrio nitratas
Katijonų lentelė
| skaityti+ | Ličio | Tikėjimas+2 | Geležinis |
|---|---|---|---|
| At+ | Natris | Co+2 | kobalto |
| K.+ | Kalis | Ni+2 | Padengtas nikeliu |
| Rb+ | Rubidiumas | Yn+2 | skardus |
| Cs+ | Cezis | Pb+2 | Plumbas |
| (NH4)+ | Amonio | Mn+2 | Mango |
| Ag+ | sidabras | Pt+2 | platina |
| Asilas+ | Varis | Bi+3 | Bismutas |
| Hg+ | gyvsidabrio | Al+3 | Aliuminis |
| Au+ | aurorous | Kr+3 | „Chrome“ |
| mg+2 | Magnis | Au+3 | Aurikas |
| Čia+2 | Kalcis | Tikėjimas+3 | geležies |
| Ponas+2 | Stroncio | Co+3 | Kobalto |
| Ba+2 | Bariumas | Ni+3 | Nikelio |
| Zn+2 | Cinkas | Yn+4 | Stanis |
| Kompaktinis diskas+2 | Kadmis | Pb+4 | Plumbic |
| Asilas+2 | kuprinė | Mn+4 | manganinis |
| Hg+2 | gyvsidabris | Pt+4 | platina |
anijono stalas
| F- | Fluoras | P2O7-4 | Pirofosfatas |
|---|---|---|---|
| Cl- | Chloridas | (PRIE2)- | Nitritas |
| br- | Bromidas | (PRIE3)- | Nitratai |
| Aš- | Jodidas | s-2 | Sulfidas |
| (ClO)- | Hipochloritas | (TIK4)-2 | Sulfatas |
| (CLO2)- | Chloritas | (TIK3)-2 | Sulfitas |
| (CLO3)- | Chloratas | (S2O3)-2 | Tiosulfatas |
| (CLO4)- | perchloratas | (S4O6)-2 | persulfatas |
| (BrO)- | Hipobromitas | (MnO4)- | Permanganatas |
| (BrO3)- | bromatas | (MnO4)-2 | manganatas |
| (IO)- | hipoioditas | (SiO3)-2 | Metasilikatai |
| (IO3)- | Jodatas | (SiO4)-4 | Ortosilikatai |
| (IO4)- | Periodatas | (CrO4)-2 | chromatas |
| (CN)- | Cianidas | (CrO7)-2 | Dichromatas |
| (CNO)- | cianatas | (ASO3)-3 | arsenitas |
| (CNS)- | Tiocianatas | (ASO4)-3 | Arsenatas |
| (Ç2H3O2)- | Acetatas | (SbO3)-3 | Stibis |
| (CO3)-2 | Karbonatas | (SbO4)-3 | Antimonatas |
| (Ç2O4)-2 | oksalatas | (BO3)-3 | boratas |
| [Fe (CN)6]-3 | Ferricianidas | (SnO3)-2 | stannatas |
| [Fe (CN)6]-4 | ferocianidas | (SnO2)-2 | skarda |
| (Dulkės3)- | Metafosfatas | (Sveiki2)- | Aluminate |
| (H2Dulkės2)- | Hipofosfitas | (PbO2)-2 | Plumbito |
| (HPO3)-2 | Fosfitas | (ZnO2)-2 | Cinkas |
| (Dulkės4)-3 | ortofosfatas |
Taip pat žiūrėkite:
- Molekulė
- jonai
- cheminė energija
- Jonizuojantis
