XIX amžiaus pabaigoje rusų chemikas Dmitrijus Mendelejevas paskelbė savo pirmąjį bandymą agrupuokite cheminius elementus pagal jų atominę masę. Tuo metu buvo tik apie 60 žinomų elementų.
Tačiau Mendelejevas suprato, kad kai elementai buvo išdėstyti pagal svorį, tam tikri elementų tipai atsirado reguliariais intervalais ar periodais.
Šiandien, praėjus 150 metų, chemikai oficialiai pripažįsta 118 elementų (2016 m. Pridėję keturis naujokus) ir vis dar naudoja Periodinė elementų lentelė Mendelejevo elementų juos organizuoti.
Lentelė prasideda paprasčiausiu atomu - vandeniliu - ir organizuoja likusius elementus pagal atominį skaičių, t. Y. Kiekvieno protonų skaičių. Išskyrus keletą išimčių, elementų eiliškumas atitinka didėjančią kiekvieno atomo masę.
Indeksas
- Lentelė
- šarminiai metalai
- šarminių žemių metalai
- Lantanidai
- aktinidai
- pereinamieji metalai
- Metai po pereinamojo laikotarpio
- Nemetalai
- nemetalai
- Halogenai
- tauriųjų dujų
Lentelė
Lentelėje yra septyni eilutės ir 18 stulpelių. Kiekviena eilutė reiškia laikotarpį. Elemento laikotarpio skaičius nurodo, kiek jo energijos lygių talpina elektronus. Pavyzdžiui, natris yra trečiame laikotarpyje.
Tai reiškia, kad natrio atomas paprastai turi elektronus pirmuose trijuose energijos lygiuose. Judant per stalą, periodai yra ilgesni, nes norint užpildyti didesnius, sudėtingesnius išorinius lygius, reikia daugiau elektronų.
Lentelių stulpeliuose pateikiamos elementų grupės arba šeimos. Grupės elementai paprastai atrodo ir elgiasi panašiai, nes jų tolimiausiame apvalkale yra vienodas elektronų skaičius. Tai „veidas“, kurį jie parodo pasauliui.
Pavyzdžiui, dešinėje stalo pusėje esantys 18 grupės elementai visiškai užpildė išorinius apvalkalus ir retai dalyvauja cheminėse reakcijose.
Elementai paprastai klasifikuojami kaip metalai arba nemetalai, tačiau skiriamoji linija tarp jų yra neryški. Metaliniai elementai paprastai yra geri elektros ir šilumos laidininkai.
Metalų pogrupiai yra pagrįsti panašiomis šių kolekcijų savybėmis ir cheminėmis savybėmis. Pasak Los Alamoso nacionalinės laboratorijos, mūsų periodinės lentelės aprašyme naudojamos visuotinai priimtos elementų grupės.
šarminiai metalai
Šarminiai metalai sudaro didžiąją 1 grupės lentelės pirmojo stulpelio dalį. Šie metalai yra pakankamai ryškūs ir minkšti, kad juos būtų galima pjaustyti peiliu ličio (li) ir baigiasi simboliu francium (Kun.).
Jie taip pat yra labai reaktyvūs ir susilietę su vandeniu sprogsta ar net sprogsta. Tokiu būdu chemikai juos laiko aliejuose arba inertinėse dujose.
O vandenilis, turintis vienintelį elektroną, taip pat gyvena 1 grupėje, tačiau dujos laikomos nemetalu.
šarminių žemių metalai
Šarminiai žemės metalai sudaro 2 periodinės lentelės grupę iš berilis (Be) radijui (Ra). Kiekvienas iš šių elementų turi du elektronus, esančius tolimiausiame energijos lygyje. Dėl to šarminės žemės yra pakankamai reaktyvios, kad gamtoje jos retai randamos vienos.
Tačiau jie nėra tokie reaktyvūs kaip šarminiai metalai. Jų cheminės reakcijos paprastai vyksta lėčiau ir gamina mažiau šilumos, palyginti su šarminiais metalais.
Lantanidai
Trečioji grupė yra per ilga, kad tilptų į trečiąjį stulpelį, todėl ji plūduriuoja lentelės apačioje. Tai yra lantanidai, elementai nuo 57 iki 71 - lantanas (La) į liutecio (Lu). Šios grupės elementai turi sidabriškai baltą spalvą ir susilieja sąlytyje su oru.
- Nemokamas internetinis įtraukiojo švietimo kursas
- Nemokama internetinė žaislų biblioteka ir mokymosi kursai
- Nemokami internetiniai matematikos žaidimų ankstyvojo ugdymo kursai
- Nemokami internetiniai pedagoginių kultūros dirbtuvių kursai
aktinidai
Aktinidus sudaro 89 elementai, aktiniumas (Ac), iki 103, laureniumas (Lr). Iš šių elementų tik toris (Th) ir uranas (U) natūraliai Žemėje atsiranda dideliais kiekiais. Visi yra radioaktyvūs.
Aktinidai ir lantanidai kartu sudaro grupę, vadinamą vidiniai pereinamieji metalai.
pereinamieji metalai
Grįžtant prie pagrindinio lentelės turinio, likusi 3–12 grupių dalis reiškia likusius pereinamuosius metalus. Tvirti, bet kali, blizgantys ir gerai laidūs, šie elementai yra tie, apie kuriuos paprastai galvojate išgirdę žodį metalas.
Daugelis garsiausių metalų, įskaitant auksas, sidabras, geležis ir platina - Gyvenk čia.
Metai po pereinamojo laikotarpio
Po pereinamojo laikotarpio metalai yra aliuminis (Al), galio (Ga), Indėnas (Į), talis (Tl), skarda (Sn), švinas (Pb) ir bismutas (Bi), ir apima 13 grupę iki 17 grupės.
Šie elementai pasižymi kai kuriomis klasikinėmis pereinamųjų metalų savybėmis, tačiau paprastai būna minkštesni ir turi mažesnį laidumą nei kiti pereinamieji metalai.
Nemetalai
Metaloidai yra boras (B), silicio (Taip), germanis (Ge), arseno (As), stibis (Sb), telūras (Te) ir polonio (Dulkės). Jie sudaro laiptelius, kurie rodo laipsnišką perėjimą nuo metalų prie nemetalų.
Šie elementai kartais elgiasi kaip puslaidininkiai (B, Si, Ge), o ne laidininkai. Metalloidai dar vadinami „pusmetalais“ arba „prastaisiais metalais“.
nemetalai
Visa kita dešinėje kopėčių pusėje, taip pat vandenilis (H), patekęs į 1 grupę, yra nemetalai. Jie apima anglies (Ç), azoto (N), fosforas (P), deguonies (O), siera (S) ir selenas (Jei).
Halogenai
Keturi pagrindiniai 17 grupės elementai iš fluoras (Ventiliatorius astatinas (At) reiškia vieną iš dviejų nemetalų pogrupių. Halogenai yra chemiškai reaktingi ir linkę sudaryti šarminių metalų poras, kad gautų įvairių rūšių druskas.
Pavyzdžiui, valgomoji druska jūsų virtuvėje yra šarminio metalo natrio ir chloro, halogeno, santuoka.
tauriųjų dujų
Bespalvės, bekvapės ir beveik visiškai nereaguojančios, inertinės ar tauriosios dujos užpildo 18 grupės lentelę. Daugelis chemikų tikisi, kad oganessonas, vienas iš keturių naujai pavadintų elementų, turės šias savybes.
Tačiau kadangi šio elemento pusinės eliminacijos laikas yra milisekundės, niekam nepavyko jo tiesiogiai išbandyti.
Dėl cikliškumo, kurį sukuria periodiškumas, suteikiantis lentelei pavadinimą, kai kurie chemikai nori vizualizuoti Mendelejevo lentelę kaip apskritimą.
Slaptažodis išsiųstas į jūsų el. Paštą.