Linuso Paulingo diagrama

Atomo struktūra yra sudėtinga ir pilna detalių. Daugelį metų keli mokslininkai visame pasaulyje dalį savo gyvenimo skyrė atomo sandaros tyrimams, modelių ir teorijų kūrimui. Dėl to šiuo metu turime žinių apie keletą atominės konstitucijos detalių:

• Branduolys su protonais ir neutronais - pasiūlė atitinkamai Rutherfordas ir Chadwickas;

• Energijos lygiai arba elektroniniai sluoksniai - pasiūlė Bohr;

• Energijos lygio lygiai (energijos lygio subregionai) - pasiūlė Sommerfeldas;

• Atominės orbitos (greičiausiai vieta, kur rasti elektroną) - pasiūlė Erwinas Schrödingeris.

Regionai aplink branduolį (lygiai, pakopos ir orbitalės) turi didelę svarbą, nes žinant šias sritis buvo įmanoma tai žinoti fluorescencijos, fosforescencijos reiškinys, cheminio ryšio atsiradimo būdas ir tam tikras fizinis materijos elgesys (magnetizmas).

Pažiūrėkite, kaip organizuojami atomo regionai:

█ lygius

Atomas iš viso turi septynis lygius, kuriuos žymi raidės K, L, M, N, O, P, Q kiekvienas su tam tikru energijos kiekiu.

█ sublygiai

Kiekviename lygyje yra tam tikras pakopų kiekis, kurį žymi tik keturios raidės: s, p, d, f.

K - 1 pakopa (-os)

L - 2 pakopos (s, p)

M - 3 pakopos (s, p, d)

N - 4 pakopos (s, p, d, f)

O- 4 pakopos (s, p, d, f)

P - 3 pakopos (s, p, d)

Q - 2 pakopos (s, p)

█ Orbitos

Kiekvienas sublygis pateikia kitokį kiekį orbitos:

s = 1orbita

p = 3orbitos

d = 5orbitos

f =7orbitos

Stebėjimas: Kiekvienoje orbitoje galime rasti ne daugiau kaip du elektronus. Taigi maksimalus elektronų skaičius antriniame lygyje yra:

s = 2elektronai

p = 6elektronai

d = 10elektronai

f = 14elektronai

Žinodamas visą šią informaciją, Amerikos chemikas Linusas Carlas Paulingas sukūrė įrankį paskirstyti elektronus praktiškai ant popieriaus. Šis svarbus įrankis buvo vadinamas Linuso Paulingo diagrama. Šioje diagramoje mes turime tik lygius ir pakopas. Žr. Metmenis:

Nesustokite dabar... Po reklamos yra daugiau;)

smūgiai rožinis ir oranžinė jie nustato energijos tvarką, einančią per visą diagramą. Ši tvarka prasideda nuo brūkšnio, kuris praeina 1s ir seka a įstriža eiga kol pasieks 7p. Kiekviena sekanti įstrižainė rodo daugiau energijos lygių nei ankstesnės linijos. Žemiau tos pačios įstrižainės linijos žemesnis lygis visada turi daugiau energijos nei ankstesnis. Taigi:

• 2s turi daugiau energijos kad 1s (pateikiami skirtingais įstrižais potėpiais);

• 4p turi daugiau energijos nei 3d (yra toje pačioje įstrižainėje).

Norint atlikti elektronų pasiskirstymą pagal Paulingo diagramą, būtina turėti bet kurio atomo elektronų skaičius, sekite įstrižas linijas ir atsižvelgti į didžiausią elektronų skaičių kiekviename pakopoje. Žr. Keletą pavyzdžių:

— Elektroninis paskirstymas nuo Z = 20 (20 elektronų)

Elektroninis atomo su 20 elektronų paskirstymas

— Elektroninis paskirstymas nuo Z = 59 (59 elektronai)

Elektroninis atomo su 59 elektronais paskirstymas

Kaip Linuso Paulingo diagrama, galima atlikti šias užduotis:

• Paskirstykite visus elektronus atome;

• Numatykite žemiausias ir didžiausias energijos atomo sritis (elektronai pasiskirsto atome taip, kad visada užimtų mažesnės energijos plotus);

• Numatyti atomo lygių skaičių iš jo atomo skaičiaus (Z);

• Numatykite bet kurio atomo klasifikaciją pagal jo atominį skaičių (Z).

• Nustatykite ryšių, kuriuos atomas turi padaryti, kad būtų pasiektas stabilumas, skaičių.

¹ Vaizdo kreditai: „Shutterstock“ / podiumuotojas

Mano. Diogo Lopes Dias

Ar norėtumėte paminėti šį tekstą mokykloje ar akademiniame darbe? Pažvelk:

DIENOS, Diogo Lopes. „Linuso Paulingo diagrama“; Brazilijos mokykla. Yra: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/diagrama-linus-pauling.htm. Žiūrėta 2021 m. Birželio 28 d.