“Cheminis ryšys “- tai terminas, kurį 1920 m. Pirmą kartą pavartojo Gilbertas Newtonas Lewisas, paaiškindamas, kodėl kad atomai sulimpa, kad sudarytų medžiagas, ir kodėl jie sukimba per tūkstančius metų.
Daugumos iki šiol žinomų ir periodinėje lentelėje išvardytų cheminių elementų atomai gamtoje neatsiranda izoliuotos formos. Dauguma medžiagų, esančių mūsų kasdieniame gyvenime, yra paprastos medžiagos (sudarytos iš atomų tik vieno tipo cheminių elementų) arba kompozitų (turi dviejų ar daugiau cheminių elementų atomus) daug skirtingų).
Taip yra todėl, kad atomai turi galimybę užmegzti cheminius ryšius su kitais atomais, kurie gali būti tas pats elementas arba skirtingi elementai. Šios jungtys yra tokios stiprios, kad be jokios išorinės įtakos daugeliu atvejų atomai liks sujungti tokie, kokie yra.
Minčių žemėlapis: cheminės obligacijos
* Norėdami atsisiųsti minčių žemėlapį PDF formatu, Paspauskite čia!
Pavyzdžiui, gamtoje nėra įprasta rasti laisvą deguonies atomą; tačiau randame keletą medžiagų, kuriose jis atrodo prisijungęs prie kitų atomų. Paprastos medžiagos pavyzdys yra deguonies dujos, kuriose kiekvieną molekulę sudaro du susiję deguonies atomai (O
2); o sudėtinės medžiagos pavyzdys yra vanduo, kur kiekviena molekulė turi du vandenilio atomus, sujungtus su deguonies atomu (H2O).Vieninteliai gamtoje stabiliai izoliuoti elementai yra tauriųjų dujų, tai yra, periodinės lentelės 18 šeimos elementai (He, Ne, Ar, Kr, Xe ir Rn). Visi šie elementai turi tai, kad paskutiniame elektronų apvalkale (valentiniame sluoksnyje) jie turi aštuonis elektronus, išskyrus helį (He), kuris turi tik vieną elektronų apvalkalą (K sluoksnį) ir todėl turi du elektronus, o tai yra didžiausias galimas elektronų skaičius tame sluoksnis.
Taigi, Gilbertas N. Lewisas ir mokslininkas Wateras Kosselis padarė išvadą, kad kitų elementų atomai jungiasi turėdami aštuonis elektronus (arba du, jei turite tik K apvalkalą) ir taip stabilizuojasi. Tada jis buvo sukurtas elektroninė valentijos teorija, kuris nurodo, kiek cheminių ryšių sukuria elemento atomas, remiantis paaiškinta idėja.
Nesustokite dabar... Po reklamos yra daugiau;)
Todėl, atomai užmezga chemines jungtis, siekdami prarasti, įgyti ar pasidalinti valentiniais apvalkalo elektronais, kol pasieks kitų tauriųjų dujų konfigūraciją.Ši teorija taip pat buvo pradėta vadinti okteto taisyklė.
Pavyzdžiui, deguonis yra dvivalentis, nes jo valentiniame apvalkale yra šeši elektronai. Todėl norint gauti tauriųjų dujų neono (Ne) konfigūraciją, tai yra su aštuoniais elektronais valentiniame apvalkale, kuris šiuo atveju yra L apvalkalas, reikia gauti dar du elektronus. Minėtų deguonies dujų ir vandens atveju turime:
Deguonies ir vandens molekulės, susidariusios kovalentiniais ryšiais
Atkreipkite dėmesį, kad pirmuoju atveju (deguonies dujos - O2), kiekvienas deguonies atomas dalijasi dviem elektronais, kurių abiejų valentiniame apvalkale yra aštuoni elektronai. Tai reiškia, kad a dvigubas ryšys (dvi jungtys tuo pačiu metu tarp dviejų atomų).
Vandens atveju kiekvienas iš dviejų vandenilio atomų dalijasi elektronu su centriniu deguonies atomu ir visi yra stabilūs (deguonies valentiniame apvalkale yra aštuoni elektronai, o kiekviename vandenilyje - du elektronai). Čia taip pat atliekami du paprasti sujungimai.
Šis cheminio ryšio tipas, kuriame visi atomai turi priimti elektronus (vandenilį, nemetalus ir pusmetlius) ir kuriame elektronai dalijasi poromis, vadinamas kovalentinis ryšys.
Tačiau yra dar dvi cheminių jungčių rūšys:
(1) joninis ryšys → yra galutinis elektronų perkėlimas iš vieno atomo į kitą. Šio tipo jungtis atsiranda tarp metalų atomų (kurie linkę prarasti elektronus, kad liktų stabilūs) ir vandenilio atomai, nemetalai ir pusmetalai (kurie linkę įgyti elektronų pasilikimą stabilus).
Pavyzdys yra natrio chloridas (NaCl - valgomoji druska), kur natris yra metalas, linkęs prarasti elektroną, o chloras yra nemetalas, linkęs įgyti elektroną. Taigi, natris dovanoja(raudona rodyklė)elektronas į chlorą, susidarantis druska, labai stabili medžiaga. Kadangi jie baigia mokslus (juoda rodyklė) jonai, kurie yra cheminės rūšys su priešingais krūviais (+ ir -), vienas jonas pritraukia kitą netoliese ir susidaro joninės sankaupos su didžiuliu jonų skaičiumi, kaip ir valgomosios druskos kristalai.
Natrio chlorido susidarymas jungiantis jonais
(2) Metalinis sujungimas → Tai yra teorija, kad metalus (tokius kaip aliuminis, auksas, sidabras, varis ir kt.) Sudaro neutronų atomų ir katijonai, kuriuos laiko tam tikras laisvųjų elektronų „debesis“ (elektronai, kurie buvo prarasti susidarant katijonams) cituojamas). Šis elektronų debesis (arba jūra) veiktų kaip metalinis ryšys, kuris laikytų atomus kartu.
Norėdami gauti daugiau informacijos apie šių tipų chemines jungtis, taip pat apie okteto taisyklę, skaitykite toliau pateiktus susijusius straipsnius.
Minčių žemėlapis Autorius M.e Victor Ricardo Ferrreira
Chemijos mokytoja
Jennifer Fogaça
Baigė chemiją
Chemija
Joninis ryšys, joninių junginių, joninių aglomeratų, natrio chlorido, valgomosios druskos, joninės medžiagos, elektrostatinės traukos jėgos, chlorido anijonai, natrio katijonai, poliniai tirpikliai, teigiami jonai, katijonai, neigiami jonai, anijonai.
