Rūgšties stiprumo nustatymo patarimai

Nustatykite rūgšties stiprumą tai tas pats, kas nurodyti gebėjimą, kurį ištirpus vandenyje šis junginys turi jonizuoti. Žinios apie rūgšties stiprumą rodo, ar hidronio jonų koncentracija vandenyje bus didelė, ar maža.

Rūgščių klasifikacija

Apie stiprumas, rūgštis Gali būti:

  • Stipri (rūgštis, gaminanti didelį kiekį hidronio katijonų (H3O+) vandenyje);

  • Vidutinio stiprumo arba pusiau stipri (rūgštis, gaminanti tarpinį hidronio katijonų kiekį (H3O+) vandenyje);

  • Silpna (rūgštis, gaminanti mažai hidronio katijonų (H3O+) vandenyje).

Dabar pamatykite keletą patarimai rūgšties stiprumui nustatyti:

1-as patarimas: rūgšties molekulinė formulė

- Jei turime hidratą (rūgštis be deguonies formulėje):

  • Stipri rūgštis: tik HCl, HBr arba HI;

  • Vidutinė arba pusiau stipri rūgštis: tik HF;

  • Silpna rūgštis: bet kuris kitas hidroksidas.

- Jei turime oksirūgštį (rūgštį, kurios formulėje yra deguonies):

Tokiu atveju turime atlikti atimimą tarp oksigenų skaičiaus ir jų skaičių jonizuojami vandeniliai yra rūgšties formulėje:

x = O - H

Taigi, jei x turi:

  • Rezultatas ≥ 2 → Stipri rūgštis

  • Rezultatas = 1 → Vidutinė arba pusiau stipri rūgštis

PASTABA: H rūgštis3Dulkės3 formulėje yra trys vandeniliai, tačiau jonizuojami yra tik du, taigi jūsų rezultatas yra 1. Rūgštis H3Dulkės2 formulėje yra trys vandeniliai, tačiau tik vienas yra jonizuojamas, todėl jo rezultatas yra 1.

  • Rezultatas = 0 → Silpna rūgštis

PASTABA: H rūgštis2CO3net ir rezultatu 1 yra išimtis, nes ji yra silpna.

Pavyzdžiai:

  • H2s

Tai silpna rūgštis, nes ji nėra viena iš stipriųjų hidros rūgščių (HCL, HBr ir HI) ir nėra vidutinio stiprumo hidros rūgštis (HF).

  • H3Dulkės4

Tai vidutinio stiprumo rūgštis, nes, atėmus oksigenų (4) ir vandenilių (3) skaičių, rezultatas yra 1, nes jis yra oksirūgštis.

  • H4P2O7

Tai yra stipri rūgštis, nes atėmus oksigenų (7) ir vandenilių (4) skaičių, kadangi tai yra oksirūgštis, rezultatas yra 3.

2-as patarimas: jonizacijos laipsnis (α)

Jonizacijos laipsnis rodo rūgšties jonizacijos procentą, ištirpintą vandenyje. Tai yra ryšys tarp jonizuotų molekulių skaičiaus ir pradinių rūgščių molekulių skaičiaus:

Nesustokite dabar... Po reklamos yra daugiau;)

α = jonizuotų molekulių skaičius
pradinių molekulių skaičius

Atlikę dalijimąsi tarp molekulių skaičiaus, rezultatą turime padauginti iš 100, kad rastume jonizacijos procentą. Su tuo, jei:

  • α ≥ 50% → Stipri rūgštis

  • 50% 5% → Vidutinė arba pusiau stipri rūgštis

  • α ≤ 5% → Silpna rūgštis

Pavyzdys: Į vandenį buvo pridėta 50 tam tikros HX rūgšties molekulių, tačiau tik 20 molekulių buvo atskirta.

α = jonizuotų molekulių skaičius
pradinių molekulių skaičius

α = 20
50

α = 0,4

Turime padauginti α iš 100, turime:

α = 0,4.100

α = 40% - vidutinė rūgštis

3 patarimas: jonizacijos konstanta (Ki)

Dėl rūgšties turime šiuos dalykus jonizacijos lygtis bendras:

HX + H2O → H3O+ + X-

Jo jonizacijos konstanta (Ki) yra santykis tarp produkto koncentracijos ir molinės rūgšties koncentracijos:

Ki = [H3O+]. [X-]
[HX]

PASTABA: Vanduo neįeina į išraišką, nes jonizacija atsitinka, jis turi būti, tai yra, yra pastovus procese.

Analizuojant išraišką, galime pamatyti, kad hidronio koncentracija [H3O+] yra skaitiklyje, o rūgšties koncentracija [HX] - vardiklyje. Taigi, kuo didesnė hidronio koncentracija, tuo didesnė Ki vertė.

Per rūgšties Ki galime sužinoti, ar terpėje yra per daug hidroniumų, ir atvirkščiai. Norėdami klasifikuoti rūgštį, atsižvelgsime į šią nuorodą:

  • Ki> 10-3 → Stipri rūgštis

  • Ki = 10-3 arba 10-4 → Vidutinė arba pusiau stipri rūgštis

  • Ki ≤ 10-5 → Silpna rūgštis

Pavyzdžiai:

  • Sieros rūgšties (H2TIK4) - Ki = 1.2.10-2

Tai stipri rūgštis, nes jos Ki yra didesnis nei 10-3.

  • Azoto rūgštis (HNO2) - Ki = 4,10-4 → Vidutinė rūgštis

Tai vidutinio sunkumo rūgštis, nes jos Ki yra 10-4.

  • ciano vandenilio rūgštis (HCN) - Ki = 6.2.10-10

Tai silpna rūgštis, nes jos Ki yra mažiau nei 10-5.


Mano. Diogo Lopes Dias

Ar norėtumėte paminėti šį tekstą mokykloje ar akademiniame darbe? Pažvelk:

DIENOS, Diogo Lopes. „Rūgšties stiprumo nustatymo patarimai“; Brazilijos mokykla. Yra: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/dicas-para-determinar-forca-um-acido.htm. Žiūrėta 2021 m. Birželio 27 d.

Ostwaldo dėsnis

Ostwaldo dėsnis, jonizacijos konstanta, molinė koncentracija, jonizacijos laipsnis, silpnas elektrolitas, jonizuotų molių skaičius, Friedrichas Wilhelmas Ostwaldas, monorūgštys, monobazės.

Sprendimo entalpijos variacija. Sprendimo entalpijos apskaičiavimas

Sprendimo entalpijos variacija. Sprendimo entalpijos apskaičiavimas

Sportuojant, ligoninėse ir kasdieniame gyvenime karštų ir šaltų momentinių kompresų naudojimas yr...

read more
Neutralūs oksidai. Neutralūs oksidai ir jų savybės

Neutralūs oksidai. Neutralūs oksidai ir jų savybės

Oksidas yra neorganinė funkcija kuris pateikia junginius (medžiagas), kurių sudėtyje yra tik du s...

read more
Radiacijos naudojimas maiste

Radiacijos naudojimas maiste

Kalbant apie „mugę“, vaisius, daržoves ir daržoves išvaizda lemia pirkimą. Jei jie atrodo nudžiūv...

read more