Neutralizavimo reakcijos. Visiška ir dalinė neutralizacija

Neutralizavimo reakcijos įvyksta, kai mes sumaišome rūgštį ir bazę taip, kad terpės pH būtų neutralizuotas ir susidarytų vanduo ir druska.

Rūgštis terpėje išskiria H katijonus⁺ kurie jungiasi su OH anijonais^- kurį išleidžia bazė ir kartu su tuo susidaro vandens molekulės. Druska susidaro susijungus rūgšties anijonui su pagrindo katijonu.

Paprastai mes turime:

HA + BOi → H₂O + BA
 ^{RŪGŠTINIO VANDENS DRUSKA}

Norėdami suprasti, kaip terpė neutralizuojama, pagalvokite, pavyzdžiui, apie stiklinę su azoto rūgštimi, kurios pH yra maždaug 2,0. Tarkime, kad į rūgštį pamažu pilame magnezijos pieną. Magnio oksido pienas yra magnio hidroksido bazės tirpalas, kurio pH yra maždaug 10,0.

Kuo didesnis tirpalo pH, tuo jis bus šarmingesnis ir atvirkščiai.

Laikui bėgant, azoto rūgšties pH padidės, o tai reiškia, kad ją neutralizuoja magnezijos pienas. Ateis laikas, kai terpės pH pasieks vertę, lygią 7,0, tai yra vandens pH. Tada sakome, kad terpė yra neutrali.

Tai yra visiškas neutralizavimas, kurį galima išreikšti šia chemine lygtimi:

2 valandosPRIE₃ + mg(OI)₂ → 2 valandos₂O + Mg (NE₃)₂
^{RŪGŠTINIŲ BANDŲ VANDENS DRUSKA NEUTRAL}

Visiška neutralizavimo reakcija įvyksta, kai H jonų kiekis⁺ rūgšties išsiskyrimas yra lygus OH jonų kiekiui^- išleido bazė.Ankstesnio pavyzdžio atveju buvo paleisti du H⁺ ir du oh^-.

Tačiau reakcijos dalinis neutralizavimas, tai yra kurioje H jonų kiekio⁺ o o^- rūgšties ir bazės išsiskyrimas yra skirtingi.

Nesustokite dabar... Po reklamos yra daugiau;)

Dalinis neutralizavimas gali vykti dviem būdais:

1. Susidarius rūgštinio pobūdžio druskai:

Štai pavyzdys: Nors kiekviena fosforo rūgšties formulė išskiria tris H⁺, kiekviena natrio hidroksido bazės molekulė išskiria tik vieną OH^-. Taigi, ne visus jonizuojamus vandenilius rūgštyje neutralizuoja bazėje esantys hidroksilai. Rezultatas susidaro a rūgšties druska, taip pat vadinama vandenilio druska:

H₃Dulkės₄ + InOi → H₂O  + InH₂Dulkės₄
^{RŪGŠTIES PAGRINDINIS VANDENS DRUSKOS RŪGŠTIS}

2. Suformavus druską su pagrindiniu charakteriu:

Čia vyksta priešingai ankstesniam atvejui, nes bazė išskiria daugiau hidroksilų nei rūgštis - jonizuojamus vandenilius. Tokiu būdu pagaminta druska bus a bazinė druska arba hidroksisuolis.

Pavyzdys: druskos rūgštis išskiria tik vieną H katijoną⁺, o magnio hidroksidas išskiria du OH^-_. Tokiu būdu hidroksilas išliks nepakitęs:

HCl + Mg(OI)₂ → H₂O + mg(OI)Cl
^{PAGRINDINĖ RŪGŠČIŲ VANDENS PAGRINDINĖ DRUSKA}

Tai yra būtent tokia reakcija, kuri atsiranda mūsų skrandyje, kai rėmuoujame ir vartojame antacidinį vaistą. Pagrindinis skrandžio sulčių komponentas yra druskos rūgštis (HCl), kai kurie veiksniai, tokie kaip maistas, nervinė įtampa ir ligos gali padidinti HCl kiekį mūsų skrandyje, suteikiantys tokį jausmą deginimas. Norint neutralizuoti šią rūgščią aplinką, skrandžio rūgštingumą mažinantys vaistai, tokie kaip magnezijos pienas (Mg (OH)₂), galima vartoti gydytojui patarus. Tokiu būdu bus neutralizuotas per didelis skrandžio rūgštingumas.

Jennifer Fogaça
Baigė chemiją

Ar norėtumėte paminėti šį tekstą mokykloje ar akademiniame darbe? Pažvelk:

FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. „Neutralizuojančios reakcijos“; Brazilijos mokykla. Yra: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/reacoes-neutralizacao.htm. Žiūrėta 2021 m. Birželio 28 d.

b) sutapatinkite dalines H neutralizavimo reakcijas₃Dulkės₄ su vandeniniu kalio hidroksido (KOH) tirpalu.