Prousto įstatymas taip pat žinomas kaip pastovių proporcijų dėsnis, nes, nepaisant suskaidytos medžiagos masės, kilmės medžiagų masės visada bus tokios pačios. Tas pats samprotavimas gali būti naudojamas sintezės reakcijoje, tai yra, produkto susidarymui naudojamų reagentų masių dalis visada yra pastovi.
Šiame tekste pabrėšime skaičiavimus, susijusius su Prousto įstatymas Norėdami tai padaryti, mes naudosime pavyzdžius, kad aiškiai parodytume, kaip turėtų būti atliekami skaičiavimai pagal šį įstatymą. Sekti!
Skaičiavimų, susijusių su Prousto įstatymu, pavyzdžiai
1º) Suraskite A ir B reikšmes magnio oksido iš metalinio magnio ir deguonies dujų sintezės reakcijoje. Norėdami tai padaryti, naudokite toliau pateiktoje lentelėje pateiktus duomenis:
2 Mg + O2 → 2 MgO
Mg masė |
O masė2 |
MgO masė |
48 g |
32 g |
80 g |
96 g |
B |
Analizuodami lentelėje pateiktus duomenis, pastebime, kad pratimas prašo mus rasti A ir B atstovaujamų masių vertes. Žinodami, kad Prousto įstatymas yra pastovių proporcijų dėsnis, turime:
m1mg = m1O2 = m1MgO
m2mg = m2O2 = m2MgO
m1mg = 48 g
m1O2 = 32 g
m1MgO = 80 g
m2mg = 96 g
m2O2 = A
m2MgO = B
Norėdami sužinoti A vertę, taikykime Prousto įstatymą šiais santykiais:
m1mg = m1O2
m2mg = m2O2
48 = 32
96 A
Padauginamas kryžius:
48.A = 96,32
48.A = 3072
A = 3072
48
A = 64 g
Norėdami sužinoti B vertę, taikykime Prousto įstatymą šiais santykiais:
m1O2 = m1MgO
m2O2 m2MgO
32 = 80
64B
Padauginamas kryžius:
32.B = 80,64
32.B = 5120
B = 5120
32
B = 160 g
Stebėjimas: Šį pratimą būtų galima išspręsti paprasčiau, nes jei Prousto įstatymas pasiūlys masės proporciją, A ir B masės būtų dvigubai didesnės nei 32 ir 80. Tai būtų įmanoma, nes 96 g Mg masė yra dvigubai didesnė nei 48 g.
Nesustokite dabar... Po reklamos yra daugiau;)
2º) Etanolio (C.2H6O) gamina anglies dioksidą (CO2) ir vandens (H2O). Apskaičiuokite X, Y ir Z mases naudodami toliau pateiktus duomenis:
Ç2H6O + 3 O2 → 2 CO2 + 3 H2O
C masė2H6O |
O masė2 |
CO masė2 |
H masė2O |
46 g |
96 g |
88 g |
54 g |
9,2 g |
X |
Y |
Z |
Analizuodami lentelėje pateiktus duomenis, pastebime, kad pratimas reikalauja, kad rastume X, Y ir Z atstovaujamų masių reikšmes. Žinodami, kad Prousto įstatymas yra pastovių proporcijų dėsnis, turime:
m1C2H6O = m1O2 = m1CO2 = m1H2O
m2C2H6O m2O2 m2CO2 m2H2O
m1C2H6 = 46 g
m2C2H6O = 9,2 g
m1O2 = 96 g
m2O2 = X g
m1CO2 = 88 g
m2CO2 = Y
m1H2O = 54 g
m2H2O = Z
Norėdami rasti X vertę, pritaikykime Prousto įstatymą naudodamiesi šiais santykiais:
m1C2H6O = m1O2
m2C2H6O m2O2
46 = 96
9.2 X
Padauginamas kryžius:
46.X = 96.9.2
46.X = 883.2
X = 883,2
46
X = 19,2 g
Norėdami sužinoti Y vertę, taikykime Prousto įstatymą per šiuos santykius:
m1O2 = m1CO2
m2O2 m2CO2
96 = 88
19.2 Y
Padauginamas kryžius:
96.Y = 19.2.88
96.Y = 1689.6
Y = 1689,6
96
Y = 17,6 g
Norėdami sužinoti Z vertę, taikykime Prousto įstatymą šiais santykiais:
m1CO2 = m1H2O
m2CO2 m2H2O
88 = 54
17,6 Z
Padauginamas kryžius:
88.Z = 17.6.54
88.Z = 950,4
Z = 950,4
88
Z = 10,8 g
Mano. Diogo Lopes Dias
Ar norėtumėte paminėti šį tekstą mokykloje ar akademiniame darbe? Pažvelk:
DIENOS, Diogo Lopes. „Skaičiavimai, susiję su Prousto įstatymu“; Brazilijos mokykla. Yra: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/calculos-que-envolvem-lei-proust.htm. Žiūrėta 2021 m. Birželio 28 d.
Chemija
Antoine'as Laurent'as Lavoisier, Masinės apsaugos įstatymas, Lavoisier'io įstatymas, šiuolaikinė chemija, uždaros sistemos cheminės reakcijos, bendra produktų masė, reagentų masės suma.