Metalai yra elementai, turintys polinkį įgyti elektronus ir suformuoti anijonus (neigiamai įkrautas rūšis). Tai reiškia, kad jie išleidžiamielektronegatyvumas, arba didelis polinkis pritraukti elektronus. Mes sakome, kad kuo metalas bus labiau neigiamas, tuo jis bus reaktyvesnis.
Eksperimentiniu būdu buvo galima nustatyti nemetalų reaktyvumo tvarką, kurią pateikia:
F> O> N> Cℓ> Br> I> S> C> P> H
Žiūrėkite atitinkamai elektronegatyvumo vertes:
4,0 > 3,5 > 3,0 > 3,0 > 2,8 > 2,5 > 2,5 > 2,5 < 2,1
Tam yra savotiškas „triukas“ nemetalų elektronegatyvumo eilutė, kurį pateikia žemiau esantis sakinys, kuriame kiekvieno žodžio inicialas atitinka nagrinėjamų elementų simbolį:
“Flabas Oneturi NO Clube, braš turiu ISOi Çmiršta Puž Hligoninė "
Bet kodėl mes turime žinoti nemetalų reaktyvumą? Viena iš priežasčių yra nustatyti, ar vyks cheminė reakcija, ar ne.
At paprastos mainų ar poslinkio reakcijos yra tos, kuriose paprasta medžiaga (kurią sudaro tik vieno tipo cheminiai elementai) reaguoja su a sudėtinė medžiaga ir išstumia vieną iš šios medžiagos elementų, formuodamas naują paprastą medžiagą ir kitą sukomponuotas. Paprastai mes turime:
Bendra poslinkio reakcija
Pažiūrėkite, kad „A“ pakeitė „Y“ ir prisijungė prie „X“. Tai taip pat yra redokso reakcija, nes vyksta elektronų perdavimas. Atsižvelgiant į tai, kad "A" ir "Y" yra nemetalai, turime tai, kad "A" gauna elektronus (redukuotus), formuodamas anijoną ir yra sudėtinės medžiagos "AX" dalis. Kita vertus, „Y“, kuris buvo junginio „XY“ anijonas, prarado elektronus (patyrė oksidaciją) ir suformavo naują paprastą medžiagą „Y“.
Nesustokite dabar... Po reklamos yra daugiau;)
Kai įvyksta tokio tipo reakcija, būtina išanalizuoti nemetalų reaktyvumą, kad pamatytumėte, ar elementas paprastosios medžiagos reaktyvumas iš tikrųjų reikalingas nemetalui išstumti iš medžiagos. sukomponuotas. Apsvarstykite, pavyzdžiui, fluoro ir natrio chlorido reakciją:
F2 (aq) + 2 NaCl(čia) → ?
Ar fluoras (F2) ar jis gali išstumti chlorą iš natrio chlorido (NaCl) ir su natriu sudaryti naują junginį? Nemetalų reaktyvumo linijoje fluoras yra labiau reaktyvus nei chloras. Taigi pavyksta iš NaCl išstumti chlorą, ir reakcija vyksta taip:
F2 (aq) + 2 NaCl(čia) → 2 NaF(čia) + Cl2 (aq)
Kadangi jis labiau elektronegatyvus, F2 (aq) redukuota, ir kiekvienas fluoro atomas įgijo elektroną, suformuodamas anijoną F-(čia). Šis anijonas sukuria joninį ryšį su Na katijonu.+(čia), generuodamas natrio fluoridą (NaF). Tuo tarpu Cl anijonas-(čia), kuris buvo natrio chlorido (NaCl) dalis, oksidavo ir susidarė chloro atomai, kurie susijungė ir sudarė paprastą medžiagą Cl2.
Dabar pamatykite kitą pavyzdį žemiau. Ar įvyks ši reakcija?
Aš2 (aq) + KCl(čia) → ?
Jei pažvelgsime į ametalų reaktyvumo eilę, tai pamatysime neįvyks tarp šių medžiagų nėra redoksinių reakcijų, nes Cl yra reaktyvesnis už mane, todėl aš2 jis neturės reikiamos jėgos išstumti Cl iš KCl medžiagos.
Jennifer Fogaça
Baigė chemiją
Ar norėtumėte paminėti šį tekstą mokykloje ar akademiniame darbe? Pažvelk:
FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. „Nemetalų reaktyvumo tvarka“; Brazilijos mokykla. Yra: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/ordem-reatividade-dos-ametais.htm. Žiūrėta 2021 m. Birželio 28 d.
