Pavyzdžiui, sočiame sidabro chlorido (AgCl) tirpale žemiau pateikiama šios druskos joninio disociacijos vandeninėje terpėje lygtis:
AgCls ↔ Ag+(čia) + Cl-(čia)
Jei į šį prisotintą tirpalą įpilame vandeninio druskos rūgšties (HCl) tirpalo, galime pastebėti sidabro chlorido nuosėdų susidarymą, nes kaip minėta, tirpalas bus prisotintas, todėl jame jau bus didžiausias AgCl kiekis, kurį galima ištirpinti šiame vandens tūryje ir esant temperatūrai aplinka.
Tą patį galima pasakyti ir apie Ag jonus+(čia) ir Cl-(čia); juose buvo kuo didesnė mol / L koncentracija.
HCl disociacija vandeninėje terpėje apskaičiuojama pagal šią lygtį:
HCl(čia) ↔ H+(čia) + Cl-(čia)
Pastebėti, kad chlorido jonas (Cl-(čia)) yra bendras pusiausvyros jonas. Taigi, pridedant HCl, padidėja Cl koncentracija.-(čia). Pagal Le Chatelier principas:
Tai reiškia, kad pridedant chlorido jonų, jų sistemoje bus perteklius, kurio bus palankus perėjimas nuo pusiausvyros prie jų vartojimo krypties, ty reakcijos į kairę, atvirkštinės reakcijos, susidarant AgCl nuosėdoms, krypties.s.
Nesustokite dabar... Po reklamos yra daugiau;)
Svarbu pažymėti, kad bendras jonų efektas veikia tik pusiausvyros reakcijos poslinkį, bet nekeičia pusiausvyros konstantos (Kç), tol, kol temperatūra palaikoma pastovi, nes jai įtakos turi tik temperatūros pokyčiai.
Be to, tirpalo pH taip pat galima pakeisti: balansui pasislinkus į kairę, sumažėja rūgšties ar bazės jonizacijos laipsnis.
Pavyzdžiui, jei įpilame natrio acetato (NaCH3COO) vandenyje praskiestos acto rūgšties (CH3COOH), pusiausvyros poslinkis bus kairysis, nes bendrasis jonas šiuo atveju yra acetato jonas (CH3COO-(čia)). Šie jonai turės būti suvartoti, susidarant nejonizuotai rūgščiai.
Pažiūrėkite, kaip tai vyksta, atskirai analizuodami natrio acetato ir acto rūgšties disociaciją:
- NaCH3COOs ↔ Į+(čia) + CH3COO-(čia)
- CH3COOH(čia) ↔ H+(čia) + CH3COO-(čia)
Žiūrėk, kaip acetato jonas yra įprastas jonas, pasikeitus pusiausvyrai, jie sunaudojami ir sumažėja acto rūgšties jonizacijos laipsnis. Todėl dėl bendro jonų poveikio sumažėja H jonų koncentracija+(čia), didinant pH vertę.
Bendras jonų poveikis paaiškina svarbius cheminius ir fizinius procesus
Jennifer Fogaça
Baigė chemiją
Ar norėtumėte paminėti šį tekstą mokykloje ar akademiniame darbe? Pažvelk:
FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. „Bendras jonų efektas“; Brazilijos mokykla. Yra: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/efeito-ion-comum.htm. Žiūrėta 2021 m. Birželio 28 d.
Chemija
Patikrinkite savo žinias ir sužinokite daugiau naudodami šį išsamų cheminių medžiagų balanso pratimų sąrašą. Per šią medžiagą galėsite geriau suprasti, kaip dirbti pusiausvyros konstantomis (Kp, Kc ir Ki), pusiausvyros poslinkiu, pH ir pOH, taip pat pusiausvyra vadinamuosiuose buferiniuose tirpaluose.
