Cheminius elementus periodinėje lentelėje galima suskirstyti į tris pagrindines grupes: metalus, nemetalus ir pusmetalus. Kaip matote tekste, metalai yra didžioji dauguma elementų Metalai.
Nemetalai arba nemetalai yra vienuolika aukščiau nurodytų cheminių elementų, ty anglis, azotas, fosforas, deguonis, siera, selenas, fluoras, chloras, bromas, jodas ir astatinas.
Vandenilis dažnai taip pat yra įtrauktas į šią grupę. Jis pasirodo periodinės lentelės 1 šeimoje, nes jo elektronų apvalkale yra tik vienas elektronas, kaip ir kiti tos šeimos elementai (šarminiai žemės metalai). Tačiau vandenilio savybės ir cheminės savybės visiškai skiriasi nuo šarminių žemės metalų.
Kiti klasifikatoriai nelaiko vandenilio nemetalu, bet kaip netipiniu elementu, kuris klasifikuojamas atskirai, nes jis gali surišti metalus, nemetalus ir pusmetalus.
Šie du klasifikacijų tipai (įtraukiant vandenilį arba neįtraukiant vandenilio į nemetalus) yra galimi, nes Tarptautinė grynosios chemijos sąjunga ir „Applied“ (IUPAC) rekomenduoja cheminius elementus priskirti metalams, nemetalams ir pusmetaliams, tačiau neapibrėžiant ir nenurodant, kas tai yra kuri.
Pagrindinė ametalių cheminė savybė yra ta, kad jie turi polinkį įgyti elektronų ir suformuoti anijonus (neigiamai įkrautas rūšis). Tai reiškia, kad jie išleidžiamielektronegatyvumas arba, geriau sakant, didelis polinkis pritraukti elektronus. Mes sakome, kad kuo metalas bus labiau neigiamas, tuo jis bus reaktyvesnis. Norėdami gauti daugiau informacijos apie šį nemetalų reaktyvumą ir kaip jis veikia chemines reakcijas, kuriose jie dalyvauja, skaitykite tekstą Nemetalų reaktyvumas.
Dabar pažvelkime į pagrindines nemetalų fizines savybes, kurios yra visiškai priešingos metalų savybėms:
- Jie nėra geri šilumos laidininkai: yra šilumos izoliatoriai;
- Jie nėra geri elektros laidininkai: Vienintelė išimtis yra anglis, kuri grafito pavidalu gerai praleidžia elektrą;
- Jie yra nepermatomi: Tai reiškia, kad jie neturi metalinio blizgesio. Grafitas ir jodas yra dvi išimtys.
Grafitas ir jodas yra nemetalai, kurie kietoje būsenoje turi „metalinį“ blizgesį
- Jie lengvai suskaidomi, tai yra, sutrūkinėja, yra trapūs: Tai reiškia, kad jų negalima formuoti į laidus (jie neturi plastiškumo savybių) arba lakštus (jie nėra kaliojo paviršiaus), kaip tai daroma su metalais;
- Jie gali būti pateikiami trimis agregavimo būsenomis: kietas (anglis, fosforas, siera, selenas ir astatinas), skystas (bromas) ir dujinis (azotas, deguonis, fluoras, chloras ir jodas), nepaisant to, kad jis rastas kietoje būsenoje aplinkos sąlygomis jodas yra pastebimai lakus ir sublimuojamas, tai yra, jis tiesiogiai pereina iš kietosios būsenos į būseną. dujiniai).
Kai kuriuos pusmetalius galima priskirti nemetalams. Daugiau apie tai skaitykite tekste. Pusiau metalai.
Jennifer Fogaça
Baigė chemiją
