Oksidastai medžiaga neorganinis dvejetainis (sudarytas iš dviejų skirtingų cheminių elementų), kuriame vienas iš elementų yra deguonis (akronimas O), kuris yra labiausiai elektronegatyvus elementas ir kurio NOX lygus -2.
Bendroji oksido formulė
Taip pat žiūrėkite:Kas yra NOX?
1 - oksidų rūšys
Joninis: yra oksidų, kurie yra metalas sekti deguonį kompozicijoje;
Molekulinė: yra oksidų, kurie yra ametal sekant deguonį kompozicijoje.
Apskritai, jei oksidas yra joninis arba molekulinis, galime naudoti šią oficialią pavadinimo taisyklę:
Priešdėlis + oksidas + de + priešdėlis + elemento pavadinimas
Pavyzdys: Cl2O5 → Dichloro pentoksidas
Pastaba: Priešdėlis yra susijęs su deguonies kiekiu arba elementu, lydinčiu deguonį → 2 (di), 3 (tri), 4 (tetra), 5 (penta) ir kt.
Joniniams oksidams galime naudoti dvi kitas taisykles:
Jei elementas turi fiksuotą NOX (priklauso IA, IIA, IIIA šeimoms, ar jis yra cinkas ar sidabras):
Oksidas + de + elemento pavadinimas
Pavyzdys: CaO → kalcio oksidas
Jei elemente nėra fiksuoto NOX:
Oksidas + de + elemento pavadinimas + romėniškas skaičius
Nesustokite dabar... Po reklamos yra daugiau;)
Pastaba: Romėniškas skaičius yra elemento NOX.
Pavyzdys: Kr2O3 → chromo oksidas III
Dvigubas, mišrus arba fiziologinis tirpalas: yra joniniai oksidai, turintys Y3O4 kaip bendrą formulę. Vandenyje jie susidaro du pagrindai ir kai jie reaguoja su rūgštimis ar bazėmis, jie susidaro du druskos ir vandens;
-
Amfoteriai: Kai šie oksidai reaguoja su rūgštis arba bazę, suformuokite druską ir vandenį. Gali būti:
→ joniniai oksidai, kurių sudėtyje yra metalų - berilio (akronimas Be), aliuminio (akronimas Al), chromo (akronimas Cr; NOX +3), cinkas (akronimas Zn), alavas (akronimas Sn), švinas (akronimas Pb);
→ molekuliniai oksidai, turintys elementų stibis (akronimas Sb) arba arsenas (akronimas As).
Pagrindai: joniniai oksidai, turintys bet kokio kito metalo (išskyrus chromą, kuris sudaro bazinį oksidą, tik jei jame yra NOX +2). Vandenyje jie sudaro bazes, o esant rūgščiai - druską ir vandenį;
Neutralūs: yra molekuliniai oksidai anglies monoksidas (CO), azoto monoksidas (NO) ir azoto monoksidas (N2O). Negalima reaguoti su vandeniu, baze ar druska;
Rūgštys: bet kuris kitas molekulinis oksidas ir chromo oksidas (jei jame yra NOX +6). Vandenyje jos sudaro rūgštis, o esant bazei - druską ir vandenį.
Mano. Diogo Lopes Dias
Ar norėtumėte paminėti šį tekstą mokykloje ar akademiniame darbe? Pažvelk:
DIENOS, Diogo Lopes. "Kas yra oksidas?"; Brazilijos mokykla. Yra: https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-oxido.htm. Žiūrėta 2021 m. Birželio 27 d.
