Molekuliniai junginiai arba kovalentai susidaro per kovalentiniai ryšiai, tie, kuriuose metalai (išskyrus berilį) nedalyvauja jų formavime. Taigi, taikant tokio tipo jungtis, visi atomai turi priimti elektronus, todėl jie visada jais dalinsis.
struktūrinė formulė yra vienas iš būdų, naudojamas vaizduoti elektronų dalijimąsi tarp molekulinių junginių atomų. Kad galėtume atlikti surinkti struktūrinę formulę, būtina, kad pirmiausia žinotume, koks yra kiekvieno elemento, susijusio su junginiu, poreikis pagal okteto teorija. Žemiau esančioje lentelėje parodytas kiekvieno susijusio elemento poreikis pagal jo šeimą:
Iš aukščiau nurodytų poreikių turėtume tai žinoti iki sukurti struktūrinę formulę, kaip išteklius turime tik šiuos įrankius:
• viengubas ryšys: - (dviejų elektronų dalijimasis);
• dviguba jungtis: = (keturių elektronų dalijimasis);
• triguba jungtis: ≡ (dalijimasis šešiais elektronais);
Žinodami poreikius ir įrankius, surenkant molekulinio junginio struktūrinę formulę galima atlikti tokiu žingsniu po žingsnio:
a) Diatominė molekulė (kurią sudaro tik du atomai):
Tiesiog parašykite atomą kairėje ir atomą dešinėje ir padėkite ryšį, kuris atitiktų abiejų poreikius. Žr. Keletą pavyzdžių:
- O2
Kadangi deguonis priklauso VIA šeimai, jam reikia dviejų elektronų. Todėl ryšys, kuris geriausiai tinka tarp jų, yra dvigubas ryšys.
- HCl
Kadangi H ir Cl reikia tik vieno elektrono, jungtys, geriausiai tinkančios tarp jų, yra paprastos.
b) Molekulės, turinčios daugiau nei du atomus
Molekuliniuose junginiuose, turinčiuose daugiau nei du atomus, mes turime įdėti molekulės centre atomą, kuriam reikalingas didžiausias ryšių skaičius (prioritetas) arba mažiausiai elektronegatyvo atomas. Kiti turi būti prie keturių ašigalių (šiaurės, pietų, rytų ir vakarų). Uždėdami ryšį tarp kiekvieno iš jų, mes turime teikti pirmenybę atomams, esantiems poliuose. Centrinis atomas visada bus stabilizuotas laikantis šios surinkimo tvarkos. Žr. Keletą pavyzdžių:
- H2O
Deguoniui reikia daugiau ryšių (dviejų, nes jis priklauso VIA šeimai), todėl jis bus molekulės centre, o vandeniliai - poliuose. Kadangi kiekvieno H poreikis yra tik viena nuoroda kiekvienam iš jų, mes naudosime paprastą nuorodą. Kadangi deguonis sukurs dvi viengubas jungtis, jis bus stabilus.
Nesustokite dabar... Po reklamos yra daugiau;)
- NH3
Azotui reikia daugiau ryšių (trijų, nes jis priklauso VA šeimai), jis bus dedamas į molekulės centrą, o vandeniliai - į polius. Kadangi kiekvieno vandenilio poreikis yra tik vienas ryšys kiekvienam iš jų, mes naudosime vieną jungtį. Kadangi deguonis sukurs tris viengubus ryšius, jis bus stabilus.
- CH4
Kadangi angliai reikia daugiau ryšių (keturių, kaip yra iš VIA šeimos), ji bus dedama į molekulės centrą, o vandeniliai - į polius. Kadangi kiekvieno vandenilio poreikis yra tik vienas ryšys kiekvienam iš jų, mes naudosime vieną jungtį. Kadangi anglis sudarys keturias viengubas jungtis, ji bus stabili.
- CO2
Kadangi angliai reikia daugiau ryšių (4, nes ji priklauso IVA šeimai), ji bus dedama į molekulės centrą, o deguonis - į polius. Kadangi kiekvieno O poreikis yra dvi jungtys, mes naudosime dvigubą jungtį. Kadangi deguonis sukurs dvi dvigubas jungtis, jis bus stabilus.
Stebėjimas: Kai molekulės atomas, sudarant struktūrinę formulę, yra stabilus ir vis dar reikia kito iš dviejų elektronų galime naudoti skirtingą įrankį, kuris vadinamas koordinačių kovalentiniu ryšiu datinis. Šio tipo jungtys gali būti naudojamos tik esant tokioms sąlygoms (vienas atomas yra stabilus, o kitam reikalingi du elektronai). Žr. Keletą pavyzdžių:
- CO
Kadangi mes turime tik du atomus, padėkime vieną kairėje ir dešinę. Deguoniui reikalingos dvi jungtys, todėl turime naudoti dvigubą jungtį.
Tačiau naudojant porą deguonis yra stabilus, o angliai vis tiek reikia dar dviejų elektronų. Todėl galime naudoti datinį kovalentinį ryšį, kurį vaizduoja rodyklė, kuri visada eina nuo stabilaus atomo iki nestabilaus atomo.
- O3
Kadangi turime tris atomus, vienas iš oksigenų turi būti molekulės centre, o kiti du - poliuose. Nagrinėta taisyklė visada reikalauja, kad šiais atvejais pirmiausia užmezgtume ryšius ant atomų ties ašimis. Tačiau čia mes galime pridėti tik vieną dvigubą, nes visi oksigenai užmezga tik dvi jungtis.
Deguonis centre yra stabilus, o kairėje esančiam deguoniui vis tiek reikia dviejų elektronų. Dėl šios priežasties galime naudoti datinį ryšį, kad jį stabilizuotume.
Mano. Diogo Lopes Dias
