At cheminės formulės yra reprezentacijos, naudojamos nurodant, kurie cheminiai elementai yra medžiagos sudedamoji dalis, taip pat atstovaujant dalyvaujančių atomų sąveikos tipui.
Atliekant analizę cheminės medžiagos formulė, galime nustatyti cheminių ryšių pobūdį (joninis, kovalentinis arba metalinis), kuris ją suformavo, taip pat jo fizikocheminį elgesį. Kai kurios savybės, susijusios su fizikiniu ir cheminiu medžiagos elgesiu, yra šios:
Tirpumas
Susiliejimo taškas
Virimo taškas
Reaktingumas
Dabar žinokite cheminių medžiagų junginių tipus ir juos apibūdinančias formules.
Junginių rūšys
) joniniai junginiai
Joniniai junginiai yra visos cheminės medžiagos, susidarančios jonų ryšiui tarp atomų, tai yra šiuose junginiuose yra atomų, kurie praranda, ir atomų, kurie gauna elektronus. Cheminių elementų, sudarančių tokio tipo junginius, derinys gali būti:
Metalas su ametaliu
Metalas su vandeniliu
b) kovalentiniai junginiai
Kovalentiniai junginiai yra visos cheminės medžiagos, susidarančios kovalentiškai jungiantis tarp atomų, tai yra šiuose junginiuose yra atomų, kurie dalijasi elektronais. Cheminių elementų, sudarančių tokio tipo junginius, derinys gali būti:
ametal to ametal
Ametalas su vandeniliu
vandenilis su vandeniliu
c) Metalo junginiai
Metalo junginiai yra visos cheminės medžiagos, kurias sudaro vieno metalinio elemento atomai. Šiuose junginiuose atomai dalijasi tik elektronais.
Joninių junginių formulės
) jonų formulė
Jono formulė nurodo atomų skaičių, kurie sudaro junginio joninį vienetą, kaip ir chlorido atveju natrio, kurio formulė jonų yra NaCl. Formulėje mes identifikuojame natrio atomą ir atomą chloras.
Norėdami sukurti jonų formulę, tiesiog perjunkite kiekvieno jono, sudarančio joninį junginį, krūvius. Dėl Al katijono+3 o anijonas O-2, pavyzdžiui, kai kertame krūvius ir nepaisome signalų, turime šią jonų formulę:
b) Elektroninė formulė
Elektroninė formulė naudojama atomų, susijusių su junginio susidarymu, elektronų nuostoliams ir padidėjimui atspindėti. Aplink kiekvieno elemento santrumpą turime kiekvieną iš jų elektronų valentiniai sluoksniai.
Natrio chlorido (NaCl) atveju Na turime tik vieną valentinį elektroną (nes jis yra iš IA šeimos), o Cl - septyni valentiniai elektronai (nes yra iš VIIA šeimos).
NaCl elektroninė formulė
Elektrono padidėjimą Cl (nemetalas) ir elektrono praradimą Na (nemetalas) vaizduoja rodyklė. Pagal okteto teorijaNa praranda elektroną, nes turi tik vieną, o Cl įgyja vieną, kad užbaigtų aštuonis valentinius elektronus.
Nesustokite dabar... Po reklamos yra daugiau;)
Kovalentiniams junginiams
a) Molekulinė formulė
Molekulinė formulė naudojama supaprastinta forma pavaizduoti kovalentinę medžiagą. Molekulinė vandens formulė, kuri yra H2Pavyzdžiui, O turi du vandenilio atomus ir vieną deguonies atomą.
Skirtingai nuo joninių junginių jonų formulės, kovalentinio junginio molekulinė formulė nėra sukurta tiek paprastumas, nes skirtingas tų pačių elementų atomų kiekis sudaro skirtingas medžiagas, tokias kaip vanduo (H2O) ir vandenilio peroksidas (H2O2).
Atliekant pratimus yra labai įprasta molekulinė formulė:
Teikia pats pratimas;
Turi būti nustatyta atliekant skaičiavimus;
Nustatykite skaičiuodami kiekvieną elementą iš struktūrinės formulės;
Nustatykite pagal medžiagos pavadinimą.
b) Struktūrinė formulė
Kovalentinės medžiagos struktūrinė formulė naudojama jungčių, kurias kiekvienas atomas sudaro molekulėje, skaičiui atspindėti. Struktūrinėje formulėje naudojamos nuorodos yra šios:
Viena nuoroda: žymima brūkšniu (─), nurodo vieną nuorodą;
Dvigubas ryšys: vaizduojamas dviem brūkšneliais (=), nurodo dvi jungtis;
Trigubas ryšys: pavaizduotas trimis brūkšneliais (≡), nurodo tris obligacijas;
datinis ryšys: rodoma rodykle (→), nurodo vieną ryšį.
Kovalentinių junginių struktūrinė formulė turėtų būti pateikiama, kai tik įmanoma, atsižvelgiant į atitinkamos molekulės molekulinę geometriją. Žr. Amoniako, turinčio piramidinę geometriją, struktūrinės formulės vaizdą:
c) Elektroninė formulė
Elektroninė kovalentinio junginio formulė parodo elektronų pasidalijimą tarp atomų, sudarančių molekulę. Vietoj struktūrinėje formulėje naudojamų brūkšnių mes naudojame sferas, kad atvaizduotume elektronus, pasidalijusius tarp atomų. Pažvelk:
Viena jungtis: dalijasi dviem elektronais (po vieną iš kiekvieno atomo);
Dviguba jungtis: dalijasi keturiais elektronais (po du iš kiekvieno atomo);
Triguba jungtis: dalijamasi šešiais elektronais (po tris iš kiekvieno atomo);
Dative bond: dalijimasis dviem elektronais (abu yra iš vieno atomo tarp dalyvaujančių),
Taigi amoniako, kurio struktūrinė formulė buvo pateikta aukščiau, jo elektroninė formulė yra:
Metalo junginiams
Metalo junginiai, kuriuos sudaro tik vieno metalo atomai, turi cheminę formulę:
Vario medžiaga: Cu
Auksinė medžiaga: Au
Geležies medžiaga: Fe
Mano. Diogo Lopes Dias
Ar norėtumėte paminėti šį tekstą mokykloje ar akademiniame darbe? Pažvelk:
DIENOS, Diogo Lopes. „Cheminių medžiagų mišiniai“; Brazilijos mokykla. Yra: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/formulas-substancias-quimicas.htm. Žiūrėta 2021 m. Birželio 27 d.