At cheminiai ryšiai yra sąveika, vykstanti tarp atomų, kad taptų junginio molekule arba pagrindine medžiaga. Yra trijų tipų nuorodos: kovalentinis, metalinis ir joninis. Užmegzdami cheminį ryšį, atomai siekia stabilizuotis elektroniniu būdu. Šis procesas paaiškinamas okteto teorija, kuris nurodo, kad kiekvieno atomo, norint pasiekti stabilumą, valentiniame apvalkale turi būti aštuoni elektronai.
Cheminiai ryšiai ir aštuonkojo taisyklė
elektroninio stabilumo paieška, kuris pateisina cheminių ryšių tarp atomų realizavimą, paaiškina okteto teorija. Siūloma Newtono Lewiso, ši teorija teigia, kad atominė sąveika vyksta taip, kad kiekvienas elementas įgyja tauriųjų dujų stabilumą, tai yra aštuoni elektronai valentinis sluoksnis.
Tam elementas duoti, gauti ar dalintis elektronai iš jo išorinio apvalkalo, todėl sukuria joninius, kovalentinius ar metalinius cheminius ryšius. Tu tauriųjų dujų jie yra vieninteliai atomai, kurių tolimiausiame apvalkale jau yra aštuoni elektronai, todėl jie nelabai reaguoja į kitus elementus.
Pažiūrėktaip pat: Elektroninio platinimo taisyklės: kaip tai padaryti?
Cheminių ryšių tipai
Norėdami gauti aštuonis elektronus valentiniame apvalkale, kaip numatyta okteto taisyklėje, atomai susijungia, kurie skiriasi priklausomai nuo poreikio paaukoti, priimti ar dalintis elektronais ir nuo jungiančių atomų pobūdžio.
joninės jungtys
Taip pat žinomas kaip elektrovalentiniai arba heteropoliniai ryšiai, atsitikti tarp metalai ir labai elektronegatyvūs elementai (ametaliai ir vandenilis). Šio tipo skambučiuose metalai paprastai praranda elektronus, virsta katijonais (teigiamais jonais), ir nemetalai bei vandenilis gauna elektronus, tampantys anijonais (neigiamais jonais).
Tu joniniai junginiai yra kieti ir trapūs, turi aukštą virimo temperatūrą ir laidumą elektros srovė kai jie yra skysti arba praskiesti vandeniu.
Stebėjimas: Turėkite omenyje, kad elektronus gaunantis atomas taps neigiamo ženklo jonu, o elektronus prarandantis atomas - teigiamu ženklu.
Joninių medžiagų pavyzdžiai:
- Bikarbonatas (HCO3-);
- Amonio (NH4+);
- Sulfatas (SO4-).
Norėdami sužinoti daugiau apie šio tipo cheminius ryšius, apsilankykite mūsų tekste: joninės jungtys.
Nesustokite dabar... Po reklamos yra daugiau;)
kovalentiniai ryšiai
At kovalentiniai ryšiai atsitikti dalijimasis elektronais. Dėl mažo jungiamųjų elementų elektronegatyvumo skirtumo jie ne elektronus dovanoja ir priima, o dalytis elektroninėmis poromis kad jie būtų stabilūs pagal okteto taisyklę. Šis ryšio tipas yra labai paplitęs paprastuose elementuose, pavyzdžiui, Cl2, H2, O2ir anglies grandinėse. skirtumas elektronegatyvumas tarp ligandų nustato, ar ryšys yra polinis, ar nepolinis.
Taip pat skaitykite:Molekulių poliškumas: kaip atpažinti?
datinis kovalentinis ryšys
Taip pat vadinama koordinatinis kovalentinis ryšys, puspolinis, datinis arba koordinatinis ryšys, jis yra labai panašus į kovalentinį ryšį, skirtumas tarp jų yra tas, kad vienas iš datinio ryšio atomų yra atsakingas už dviejų elektronų pasidalijimą. Tokio tipo ryšyje tai vyksta dirbtinai, molekulė įgyja tas pačias charakteristikas kaip molekulė, atsirandanti dėl savaiminio kovalentinio ryšio.
Metalinės nuorodos
Toks ryšys vyksta tarp metalų, į kuriuos įeina 1A (šarminiai metalai), 2A (šarminiai žemių metalai) ir pereinamieji metalai (periodinės lentelės B blokas - 3–12 grupės), sudarantys tai, ką mes vadiname metalo lydiniai. Diferencinė charakteristika, palyginti su kitų tipų jungtimis, yra elektronų judėjimas, kuris paaiškina faktą, kad kietos metalinės medžiagos yra puikūs elektros ir šilumos laidininkai. Be to, metaliniai lydiniai turi aukštą lydymosi ir virimo temperatūrą, plastiškumą, formuojamumą ir blizgesį. Metalo lydinių pavyzdžiai:
plienas: geležis (Fe) ir anglis C;
bronza: varis (Cu) + alavas (Sn);
žalvaris: varis (Cu) + cinkas (Zn);
auksas: auksas (Au) + varis (Cu) arba sidabras (Ag).
Santrauka
- Cheminės jungtys: elektronų stabilumo siekiančių atomų sąveika.
- Nuorodų tipai: joninis, kovalentinis ir metalinis.
- Aštuoneto taisyklė: apibrėžia, kad tam, kad atomas būtų stabilus, jo valentiniame apvalkale turi būti aštuoni elektronai.
sprendė pratimus
Klausimas 1 - (Mackenzie-SP) Kad sieros ir kalio atomai gautų elektroninę konfigūraciją, lygią tauriųjų dujų, būtina, kad:
(Duomenys: atominis skaičius S = 16; K = 19).
a) siera gauna 2 elektronus, o kalis - 7 elektronus.
b) siera duoda 6 elektronus, o kalis - 7 elektronus.
c) siera duoda 2 elektronus, o kalis - 1 elektroną.
d) siera gauna 6 elektronus, o kalis - 1 elektroną.
e) siera gauna 2 elektronus, o kalis - 1 elektroną.
Rezoliucija
E alternatyva. Kadangi siera priklauso 6A arba 16 šeimai, ji, laikydamasi okteto taisyklės, turi įsigyti 2 elektronus, kad jų valentiniame apvalkale būtų 8. Kita vertus, kalis, priklausantis pirmajai periodinės lentelės šeimai (1A arba vandenilio šeima), kad valentiniame sluoksnyje būtų tauriųjų dujų konfigūracija, jis turi prarasti 1 elektroną. Sujungę 2 kalio atomus su 1 sieros atomu, galime sukurti joninę jungtį, kurioje abu elementai yra elektra stabilūs.
2 klausimas - (UFF) Motinos pienas yra maistas, kuriame yra daug organinių medžiagų, tokių kaip baltymai, riebalai ir cukrus, ir mineralinių medžiagų, tokių kaip kalcio fosfatas. Šie organiniai junginiai kaip pagrindinę savybę turi kovalentinius ryšius formuodamiesi savo molekulėms, o mineralas taip pat turi joninį ryšį. Patikrinkite alternatyvą, kuri teisingai pateikia kovalentinių ir joninių ryšių sąvokas:
a) Kovalentinis ryšys vyksta tik organiniuose junginiuose.
b) Kovalentinis ryšys atliekamas perduodant elektronus, o joninis - dalijantis elektronus su priešingais sukiniais.
c) Kovalentinis ryšys susidaro pritraukiant krūvį tarp atomų, o joninis - krūvio atskyrimu.
d) Kovalentinis ryšys susidaro sujungiant atomus molekulėse, o joninį - sujungiant atomus cheminiuose kompleksuose.
e) Kovalentinis ryšys atliekamas dalijantis elektronais, o joninis - elektronų perdavimu.
Rezoliucija
E alternatyva.
Pažvelkime į kitus:
- Alternatyva: neteisingi, nes kovalentiniai ryšiai taip pat atsiranda neorganiniuose junginiuose, tokiuose kaip CO2.
- B alternatyva: neteisinga, nes kovalentinės jungtys atsiranda dalijantis, o joninės - perduodamos elektronais.
- C alternatyva: tiek kovalentinis, tiek joninis ryšys atsiranda dėl poreikio prarasti ar įgyti elektronus, o ne dėl elektrostatinės traukos tarp branduolių.
- D alternatyva: abi jungtys, tiek kovalentinės, tiek joninės, atsiranda jungiantis molekulės atomams.
3 klausimas - (PUC-MG) Peržiūrėkite lentelę, kurioje parodytos trijų medžiagų, X, Y ir Z, savybės aplinkos sąlygomis.
| Medžiaga | Lydymosi temperatūra (c °) | elektrinis laidumas | Tirpumas vandenyje |
| x | 146 | nė vienas |
tirpus |
| y | 1600 | aukštas | netirpus |
| z | 800 | tiesiog ištirpsta arba ištirpsta vandenyje | tirpus |
Atsižvelgiant į šią informaciją, TEISINGA teigti, kad medžiagos X, Y ir Z yra atitinkamai:
a) joninis, metalinis, molekulinis.
b) molekulinė, joninė, metalinė.
c) molekulinė, metalinė, joninė.
d) joninis, molekulinis, metalinis.
Rezoliucija
C alternatyva.
X medžiaga yra molekulinė, nes molekulinės jungtys, dar vadinamos kovalentais, turi žemą virimo temperatūrą, nes elektronegatyvumo skirtumas tarp ligandų nėra labai aukštas. Paprastai kovalentiniai junginiai neturi laidumo elektrai, o tirpumas yra kintamas.
Medžiagą Y galime atpažinti kaip metalinę, nes metalai turi aukštą lydymosi temperatūrą, yra puikūs elektros laidininkai ir netirpsta vandenyje.
Galiausiai, medžiaga Z yra joninė, nes šios medžiagos lydymosi temperatūra yra santykinai aukšta, o tai yra molekulės kristalinio išsidėstymo pasekmė. Ijoninė medžiaga, ištirpusi vandenyje arba skystoje būsenoje, turi laisvųjų jonų, todėl ji yra laidži elektronams ir tirpsta vandenyje.
Autorius Laysa Bernardes Marques
Chemijos mokytoja
