Kas yra krioskopija?

krioskopija yra koligatyvinė savybė, tirianti tirpiklio užšalimo taško (lydymosi temperatūros) mažėjimą pridedant nelakios ištirpusios medžiagos, tokios kaip: natrio chloridas arba sacharozės.

OBS.: Koligatyvinės savybės jie konfigūruoja chemijos dalį, tiriančią tirpiklio elgseną kietėjimo, virimo ir osmoso atžvilgiu, kai į jį pridedama nelakios ištirpusios medžiagos.

Pavyzdžiui, vandens lydymosi temperatūra yra 0 ^OC, tai yra, vanduo užšąla žemesnėje nei 0 temperatūroje ^OÇ. Tačiau jei į 500 ml vandens įpilsime 180 gramų natrio chlorido (NaCl), jis užšals tik žemesnėje nei -22,89 temperatūroje. ^OÇ.

Skysto vandens buvimas regione, kurio temperatūra žemesnė nei 0 ° C ^OÇ

Aukščiau esančiame paveikslėlyje matome skystą vandenį Antarktidoje - planetos regione, kurio temperatūra gali siekti -30 ^OÇ. Tiriant krioskopija, buvo galima suprasti, kodėl šiame regione vanduo yra skystas. Pagrindimas yra druskų buvimas vandenyje, dėl kurio sumažėja jo užšalimo temperatūra.

Krioskopijos skaičiavimo formulė

Formulė skaičiavimams atlikti krioskopija é:

? tc = Kc. W

• uh = užšalimo temperatūros kitimas arba sukietėjimo taško sumažėjimas;
• Kc = krioskopinė arba kriometrinė konstanta;
• W = moliškumas.

Kiekvienas iš terminų, esančių bendrojoje krioskopijos formulėje, turi konkrečias formules, kaip matome toliau:

a)? tc (žemesnė užšalimo temperatūra)

Kadangi? Tc yra variacija (?), Ją galima išreikšti kaip grynojo tirpiklio užšalimo taško atėmimą (θ₂) ir tirpiklio užšalimo temperatūra tirpale (θ):

? tc = θ₂- θ

b) Kc (krioskopinė konstanta)

Krioskopinė konstanta būdinga kiekvienam tirpiklio tipui, tai yra, kiekvieno tirpiklio konstanta. Jį galima apskaičiuoti naudojant šią formulę:

Kc = RT₂
1000.Lf

• R = bendroji dujų konstanta (0,082 atm ir 62,3 mmHg);
• T = tirpiklio kietėjimo temperatūra;
• Lf = latentinis karštis sintezės.

c) W (molalumas)

Nesustokite dabar... Po reklamos yra daugiau;)

Moliškumas yra tirpalų koncentracijos metodas ir turi šią formulę:

W = m₁
M₁.m₂

m₁ = ištirpusios medžiagos masė (gramais);

M₁ = ištirpusios medžiagos molinė masė (g / mol);

m₂ = tirpiklio masė (kg).

Taigi, iš aukščiau pateiktų formulių, krioskopijos būdu galime perrašyti skaičiavimų formulę taip:

θ₂- θ = Kc. m₁
M₁.m₂

Joninis tirpalas ir krioskopinis efektas

Joninis ištirpęs medžiaga yra bet kuri medžiaga, kuri vandenyje gali patirti jonizacijos (jonų susidarymo) arba disociacijos (jonų išsiskyrimo) procesus, padidindama dalelių kiekį tirpiklyje.

Todėl, kai tik atliekame skaičiavimus krioskopija, dėl to, kad yra nelakiųjų joninio pobūdžio tirpalo, privaloma naudoti Van't Hoff korekcijos koeficientą (i), kaip nurodyta šioje išraiškoje:

? tc = Kc. W.i

Skaičiavimo krioskopijoje pavyzdys

(UFMA) Raskite sieros molekulinę formulę žinodami, kad pridėjus 0,24 g jos į 100 g anglies tetrachlorido, CCl užšalimo temperatūra sumažėja₄ 0,28 ° C. Duomenys: Kc (CCl₄) 29,8 K.kg.mol-1.

Išraše pateikti duomenys:

m₁ = 0,24 g;

m₂ = 100 g arba 0,1 kg (padalijus tiekiamą masę iš 1000);

tc = 0,28 ^OÇ;

Medžiagos formulė =?

M₁ = ?

1^O Žingsnis: pagal pateiktus duomenis nustatykite molekulinės masės vertę.

? tc = Kc. m₁
M₁.m₂

0,28 = 29,8.0,24
M₁.0,1

0,28,0,1 mln₁ = 29,8.0,24

0.028.M₁ = 7,152

M₁ = 7,152
0,028

M₁ = 255,4 g / mol

2^O Žingsnis: nustatyti molekulinę formulę (kurią sudaro tik sieros atomai - S_ne) dalijant nustatytą masę iš 32 g / mol, kuri yra sieros masė.

n = 255,4
0,028

n = 7,981

arba, suapvalinus, n = 8

Todėl junginio molekulinė formulė yra S₈.

Mano. Diogo Lopes Dias

Ar norėtumėte paminėti šį tekstą mokykloje ar akademiniame darbe? Pažvelk:

DIENOS, Diogo Lopes. "Kas yra krioskopija?"; Brazilijos mokykla. Yra: https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-crioscopia.htm. Žiūrėta 2021 m. Birželio 28 d.