Potencialus skirtumas (ddp) a baterija yra elektros srovė, gaunama iš dviejų elektrodų per oksidacija ir redukcija. Taip pat galime vadinti ddp elektromotorinę jėgą (kurios santrumpa yra emf) arba potencialų kitimą (kurio santrumpa yra ΔE).
Elektrinė įtampa, susidaranti elektronams pereinant nuo elektrodo, kuris oksiduojasi, link elektrodo, kuriam atliekamas redukavimas, yra ddp, kuris visada nurodomas vienetais Voltai (simbolis V).
Ląstelėje sukurta ddp įtampa priklauso nuo potencialo, kurį turi elektrodai. Kiekvienas elektrodas turi galimybę oksiduotis arba redukuotis, todėl jei jis oksiduojasi, tai yra todėl, kad jo oksidacijos potencialas viršijo kito elektrodo potencialą arba atvirkščiai.
? ddp skaičiavimas
Dėl apskaičiuoti ddp akumuliatoriaus, būtina žinoti kiekvieno elektrodo redukcijos ar oksidacijos potencialą:
ΔE = Epagrindinis sumažinimas - IRnedidelis sumažinimas
arba
ΔE = Edidesnė oksidacija - IRnedidelis oksidavimas
Elektrodo redukcijos potencialas turi tą pačią reikšmę kaip jo oksidacijos potencialas, tačiau turi priešingą ženklą.
? Ddp skaičiavimo pavyzdžiai
(ESCS-DF) Ląstelės ir baterijos yra įtaisai, kuriuose oksidacijos-redukcijos reakcijos metu susidaro elektros srovė. Žinant standartinius elektrodo redukcijos potencialus:
Asilas2+ + 2 ir– Cu E ° = + 0,34 V
Ag+ + ir– Ag E ° = + 0,80 V
Standartinis Cu potencialų skirtumas (ΔE °) Asilas2+ (1M) || Ag+ (1M) | Ag yra lygus:
Nesustokite dabar... Po reklamos yra daugiau;)
a) 0,12 V b) 0,46 V c) 1,12 V d) 1,14 V e) 1,26 V
Rezoliucija:
IRpagrindinis sumažinimas = + 0,80 V
IRnedidelis sumažinimas = + 0,34 V
ΔE = Epagrindinis sumažinimas - IRnedidelis sumažinimas
ΔE = 0,80 - 0,34
ΔE = 0,46 V.
(UESPI) Svarbus „Eletroquímica“ indėlis į mūsų kasdienybę yra nešiojamosios baterijos, naudojamos elektroninėje įrangoje. Šios baterijos yra elektrocheminiai elementai, kuriuose yra srovė - elektronų srautas per grandinę susidaro spontaniškos cheminės reakcijos metu arba priversti apdoroti reakciją, kuri to nedaro spontaniškas. Šia prasme galvaninė ląstelė naudoja oksidredukcijos reakcijas, kad cheminę energiją paverstų elektros energija. Nustatykite įtampą, kurią sukelia galvaninė ląstelė, kurioje vyksta reakcija
Ag+(čia) + Kr2+(čia) → Ags + Kr3+(čia),
o kur jonų koncentracijos yra lygios 1 mol. L–1. Standartiniai oksidacijos potencialo duomenys esant 25 ° C:
Kr2+(čia) → ir– + Kr3+(čia) ΔE = -0,41V
Ags → ir– + Ag+(čia) ΔE = - 0,80 V
a) –0,39 V b) +0,39 V c) –1,21 V d) +1,21 V e) +1,61 V
Rezoliucija:
IRdidesnė oksidacija = + 0,80 V
IRnedidelis oksidavimas = -0,80V
ΔE = Edidesnė oksidacija - IRnedidelis oksidavimas
ΔE = -0,41 - (-0,80)
ΔE = -0,41 + 0,80
ΔE = 0,39 V.
Mano. Diogo Lopes Dias
Ar norėtumėte paminėti šį tekstą mokykloje ar akademiniame darbe? Pažvelk:
DIENOS, Diogo Lopes. "Kas yra kamino DDP?"; Brazilijos mokykla. Yra: https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-ddp-de-uma-pilha.htm. Žiūrėta 2021 m. Birželio 28 d.
