Ištyrę idealų dujų dėsnį, pamatėme, kad dujos susideda iš didžiulio atomų ir molekulių kiekio. Šios molekulės (arba atomai) yra pastovaus judėjimo ir jų judėjimas iš esmės priklauso nuo kinematikos dėsnių. Idealaus dujų įstatymo apibūdinimas pateikiamas tokia lygtimi:
PV = nRT
Šioje išraiškoje, kuria apibūdiname idealias dujas, naudojame dujų kiekį, išreikštą moliais, tai yra masę, padalytą iš molekulinės masės. Norėdami rasti bendrą bet kokių dujų masę, atitinkančią molekulių molų skaičių (n), padauginsime šį skaičių iš dujų molinės masės.
Pažvelkime į paprastą pavyzdį: 1 molio anglies atomų masė yra 12 gramų: vandens molekulė, susideda iš dviejų vandenilio ir vieno deguonies atomų, jo molekulinė masė M = (2 x 1) + 16 = 18 g / mol.
Mes galime išreikšti idealų dujų įstatymą kaip tankio funkciją. Tokiu būdu galime apskaičiuoti dujų tankio kitimą, kai slėgis ar temperatūra kinta, nesijaudindami dėl tūrio. Pagal aukščiau pateiktą dujų įstatymo lygtį galime ją perrašyti taip:
Aukščiau pateiktoje lygtyje pažymime, kad n / V yra atomų ar molekulių molių skaičius tūrio vienete. Taigi, norėdami rasti tankį, mes tiesiog padauginame n / V iš atitinkamų dujų molekulinės masės M. Todėl padauginę abi lygties puses iš molinės dujų masės, gauname:
Tai sako, kad absoliutus dujų tankis yra tiesiogiai proporcingas molekulinei masei, o slėgis yra atvirkščiai proporcingas temperatūrai.
Prisiminkite, jei:
1 mol = 6,02 x 1023 molekulės
Molekulinė masė yra 1 molio molekulių masė
1 molis dujų CNTP * (0ºC 1atm) užima 22,4 litro.
* CNTP - normalios temperatūros ir slėgio sąlygos
Autorius Domitiano Marquesas
Baigė fiziką
Brazilijos mokyklos komanda
Šaltinis: Brazilijos mokykla - https://brasilescola.uol.com.br/fisica/a-densidade-lei-dos-gases-ideais.htm