tarpmolekulinės jėgos tai yra kovalentinių ryšių suformuotų junginių (polinių ar nepolinių) molekulių sąveikos būdai. Juos 1873 metais pasiūlė olandų chemikas ir fizikas Diderikas Van der Waalsas.
Pasak Van der Waalso, molekulės gali skirtingai sąveikauti viena su kita. Šios skirtingos sąveikos daro didelę įtaką lydymosi temperatūra (MP) ir virimo temperatūra (PE) medžiagų. Taigi, molekulių sąveikos intensyvumas apibrėžia jas fizikinė būsena (kieta, skysta ar dujinė)).
Suvokti skirtingų tarpmolekulinių jėgų (sąveikų) egzistavimą yra paprasta, nes gamtoje tą patį dalyką galime rasti skirtingose fizinėse būsenose. Dabar pažinkite tris tarpmolekulinių jėgų tipus, kurie gali egzistuoti tarp medžiagų, susidarančių kovalentiniais ryšiais:
→ Londono pajėgos ar dipolio sukeltos
Tai tokia jėga, kuri atsiranda tarp nepolinės molekulės, tai yra, molekulės, kurios neturi polių (teigiamų ir neigiamų), nes elektronai yra tolygiai pasiskirstę savo elektrosferoje, kaip parodyta žemiau esančiame paveikslėlyje:
Vienodas elektronų pasiskirstymas nepolinėje molekulėje
Tačiau tam tikru momentu elektronai gali kauptis molekulės srityje, sukurdami joje neigiamą ir teigiamą polių. Kadangi ši molekulė yra arti kitos, ši laikina dipolė priverčia kitos molekulės elektronus susikaupti viename gale ir pan:
Laikino dipolio susidarymas nepolinėje molekulėje
Taigi molekulėse, kurios buvo nepolinės, dabar yra sukeltas dipolis.
Nepolinių molekulių sąveika vyksta indukuotai
Keletas medžiagų, kurių molekulės sąveikauja dėl tokio tipo jėgos, yra: anglies dioksidas (CO2), metano dujos (CH4), etano dujos (C.2H6) ir vandenilio dujos (H2).
Nesustokite dabar... Po reklamos yra daugiau;)
→ Nuolatinis dipolio arba dipolio-dipolio stiprumas
Tai savotiška tarpmolekulinė jėga, atsirandanti tarp polines molekules (išskyrus tuos, kurie turi vandenilio elementą, tiesiogiai susietą su fluoru, deguonimi ar azotu). Keletas medžiagų, kurių molekulės sąveikauja dipolis-dipolis, pavyzdžiai yra vandenilio chlorido rūgštis (HCl), sieros dioksidas (SO2vandenilio bromido rūgštis (HBr) ir ciano vandenilio rūgštis (HCN).
Kadangi molekulės yra polinės (jose yra teigiami ir neigiami poliai), jos sąveikauja taip, kad vienos neigiamas polius susijungtų su kito teigiamais poliais ir pan.
Nuolatinio dipolio vaizdavimas tarp druskos rūgšties molekulių
Dėl to, kad yra dipolio, kadangi molekulės yra polinės, dipolio ir dipolio sąveika yra intensyvesnė nei sukelto dipolio.
→ vandenilio jungtys
Tai tarpmolekulinės jėgos rūšis, kuri taip pat atsiranda polines molekules, bet tik tuo atveju, jei vandenilio atomas yra tiesiogiai susijęs su vienu iš trijų cheminių elementų (fluoro, deguonies ir azoto) plius elektronegatyvai periodinės lentelės.
Keletas molekulių, kurios sąveikauja vandenilio jungtimis, yra: vandenilio fluorido rūgštis (HF), amoniakas (NH3) ir vandens (H2O).
Struktūrinės formulės yra vandenilio fluorido rūgštis, amoniakas ir vanduo
Kaip vyksta vandenilio jungimasis molekulėse, kurių elektronegatyvumo skirtumas tarp atomų yra labai didelis didelė, tai yra didelio intensyvumo tarpmolekulinė jėga (didesnė už dipolio-dipolio ir dipolio sukeltas).
Peržiūrėkite šios sąveikos vaizdą:
Vandenilio ryšių tarp vandens molekulių atvaizdavimas
Mano. Diogo Lopes Dias
Ar norėtumėte paminėti šį tekstą mokykloje ar akademiniame darbe? Pažvelk:
DIENOS, Diogo Lopes. "Kas yra tarpmolekulinės jėgos?"; Brazilijos mokykla. Yra: https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-sao-forcas-intermoleculares.htm. Žiūrėta 2021 m. Birželio 28 d.
