Oksidas yra neorganinė funkcija kuris pateikia junginius (medžiagas), kurių sudėtyje yra tik du skirtingi cheminiai elementai, neatsižvelgiant į atomų skaičių, todėl jie yra junginiai dvejetainiai failai. Iš dviejų cheminių elementų, kurie sudaro a oksidas, vienas iš jų turi būti deguonis, o kitas - bet koks elementas (metalas, nemetalas arba pusiau metalas). Be to, oksido molekulėje deguonies yra privalomai elementas elektronegatyvesnis.
Ostebėjimas: Okside deguonies oksidas (oksidacijos skaičius) visada lygus -2.
Tyrimas oksidai ji apima kelis svarbius komponentus, tokius kaip vardai ir klasifikacija. Pagal klasifikacija oksidų, mes galime turėti rūgščių oksidai, baziniai oksidai, dvigubi oksidai, amfoteriniai oksidai ir neutralūs oksidai. Šiame tekste akcentuosime raginimus neutralūs oksidai.
Oneutralus oksidas pristato gamtą molekulinė (susidaro iš metalo, išskyrus fluoridą, lydintį deguonį), susidaro kovalentiniai cheminiai ryšiai. Tai oksidų grupė, neturinti labai daug atstovų. Pagrindiniai neutralūs oksidai yra išvardyti žemiau:
anglies monoksidas (CO)
Dinitrogeno monoksidas arba azoto oksidas (N2O)
Azoto monoksidas arba azoto oksidas (NO)
Kas daro a neutralus oksidas kitų oksidų yra tai, kad jis nereaguoti chemiškai su vandeniu, rūgštimis ir bazėmis. Štai kodėl jis vadinamas neutralus. Pažymėtina, kad jis chemiškai reaguoja su kitomis medžiagomis, tokiomis kaip cheminė reakcija tarp NO ir deguonies dujų (O2). Vykdykite reakciją, kuri atspindi aprašytą procesą:
2 NO + O2 → 2 NE2
Šio junginio tyrimai leido padaryti keletą įdomių atradimų. Toliau pateikiama informacija apie trijų aukščiau išvardytų neutralių oksidų privalumus ir trūkumus.
1) Anglies monoksidas (CO)
Kambario temperatūroje tai yra bespalvės ir bekvapės dujos. Jis yra labai pavojingas dėl didelio toksiškumo įkvėpus. Dėl savo gebėjimo sąveikauti su raudonųjų kraujo kūnelių hemoglobinu, anglies monoksidas sugeba juos inaktyvuoti deguonies ar anglies dioksido transportavimui.
Šios dujos gali susidaryti natūralus veiksmas(vulkanais, elektros išmetimais į atmosferą ir gamtinėmis dujomis)arba žmogaus veiksmas(iškastinio kuro deginimas, termoelektrinė veikla, cigarečių ir anglies deginimas, be kita ko).
Nors anglies monoksidas yra gana toksiškas, jis turi keletą specifinių paskirčių, kurios naudingos žmonėms, pavyzdžiui, organinės sintezės ir metalo gamyba.
Pastaba.: Anglies monoksidas teršia aplinką, nes, reaguodamas su ore esančiu deguonimi, susidaro anglies dioksidas (CO2)
Nesustokite dabar... Po reklamos yra daugiau;)
2) Azoto monoksidas arba azoto oksidas (N2O)
Šis oksidas iš pradžių buvo vadinamas juoko arba juoko dujomis, nes įkvėpus jis sukelia juoko krizę. Tai nėra degios dujos, mažai tirpsta vandenyje ir yra plačiai naudojamos dvi sritys:
medicininiai ir stomatologiniai (kaip anestetikas kartu su kitomis anestetinėmis medžiagomis)
automobilis (didinant variklių galią), vadinamuosiuose sureguliuotuose automobiliuose.
Pastaba: Azoto oksidas laikomas trečiomis svarbiausiomis dujomis, kurios prisideda prie šiltnamio efekto. Jis gaunamas deginant iškastinį kurą, valant nuotekas ir tręšiant dirvą.
3) Azoto monoksidas arba azoto oksidas (NO)
yra oksidas dujinis labai svarbu vaistinės srities atžvilgiu. Jis gaminamas ląstelėse, vadinamose makrofagais, taip pat, pavyzdžiui, arterijų endotelio ląstelėse. Laboratorijoje jis gaunamas reaguojant tarp azoto rūgšties (HNO3) ir metalinis varis (Cu).
Tarp NO pranašumų ir naudojimo būdų galime išskirti:
kraujagyslių raumenų atsipalaidavimas (kontroliuoja kraujospūdį);
ląstelių, sukeliančių uždegiminius procesus, sunaikinimas;
dalyvauja viagros gamyboje;
dalyvauja gaminant vaistus nuo krūtinės anginos.
Azoto oksidas dalyvauja kontroliuojant kraujospūdį
Pastaba.: Azoto oksidas yra labai toksiškos dujos, kurios didelėmis koncentracijomis gali įvairiai pakenkti asmeniui, pavyzdžiui:
audinių pažeidimas;
septinis šokas;
virškinimo kraujavimas;
išemija;
astma.
Jis yra vienas atmosferos teršėjas nes, reaguodamas su deguonimi atmosferoje, susidaro oksidai, kurie dalyvauja jų susidarymo procese rūgštūs lietūs. Pažymėtina, kad jis susidaro atmosferoje vykstant reakcijai tarp azoto dujų (N2) ir deguonies (O2) dalyvaujant elektros iškrovos. Žr. NO susidarymo atmosferoje lygtį:
N2 + O2 → 2 NE
Reaguodamas su deguonimi, azoto oksidas sudaro NO2, kuris dalyvauja rūgščių lietų susidarymo procese. Žiūrėkite lygtis:
2 NO + O2 → 2 NE2 (NO oksido susidarymo reakcija2)
2 NE2 + H2O → HNO3 + HNO2
(HNO rūgštys3 ir HNO2 kurie susidaro šioje reakcijoje ir nusileidžia kartu su lietumi)
visas lietus yra rūgštus
Mano. Diogo Lopes Dias
Ar norėtumėte paminėti šį tekstą mokykloje ar akademiniame darbe? Pažvelk:
DIENOS, Diogo Lopes. "Neutralūs oksidai"; Brazilijos mokykla. Yra: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/oxidos-neutros.htm. Žiūrėta 2021 m. Birželio 28 d.
