O apskaičiavimas atominė masė elemento yra matematinis išteklius, naudojamas kiekvienos iš esamų cheminių elementų masės vertei periodinėje lentelėje nustatyti. Apskritai, norint atlikti atominės masės apskaičiavimas, mes turime žinoti šiuos kintamuosius cheminis elementas:
Elementų izotopai;
Kiekvieno elemento izotopo masės numeris;
Kiekvieno gamtoje esančio elemento izotopo procentinė dalis.
Pavyzdžiui, vandenilio atominė masė buvo apskaičiuota remiantis šiais duomenimis:
Pateikia protium izotopus (H1), deuteris (H2) ir tričio (H3);
Šių izotopų masės yra atitinkamai 1, 2 ir 3;
Protium procentas gamtoje yra 98,9%;
Deuterio procentas gamtoje yra 0,09%;
Trito procentas gamtoje yra 0,01%.
Nesustokite dabar... Po reklamos dar daugiau;)
Atominės masės skaičiavimo matematinis standartas
Norėdami atlikti atominės masės apskaičiavimas bet kurio cheminio elemento, turime naudoti šį matematinį modelį:
1O: padauginkite kiekvieno izotopo masės skaičių iš jo procento;
2O: pridėkite visus rezultatus, surastus pirmojo žingsnio daugybose;
3O: padalykite rastą sumą iš 100.
M.A. = masės skaičius. procentas + masės skaičius. procentas
100
Minčių žemėlapis: atominės mišios
* Norėdami atsisiųsti minčių žemėlapį PDF formatu, Paspauskite čia!
Atominės masės skaičiavimo pavyzdžiai
⇒ 1-as pavyzdys: Sieros atominės masės apskaičiavimas.
Sieros izotopų procentinė dalis ir masės duomenys
Pateiktoje lentelėje nurodytas kiekvieno sieros izotopo masės skaičius ir procentas gamtoje. Norėdami atlikti atominės masės skaičiavimą, tiesiog atlikite šiuos veiksmus:
1O Žingsnis: padauginkite kiekvieno izotopo masės skaičių iš jo gausos vertės.
Siera - 32 (Š32)
s32 = 32.95
s32 = 3040
Siera - 33 (Š33)
s33 = 33.0,8
s33 = 26,4
Siera - 34 (Š34)
s34 = 34.4,2
s34 = 142,8
2O Žingsnis: pridėkite masės skaičiaus ir izotopo gausos padaugintus dydžius.
Suma = S32 + S33 + S34
Suma = 3040 + 26,4 + 142,8
Suma = 3209,2
3O Žingsnis: apskaičiuokite atominę masę, padaliję gautų rezultatų sumą iš 100:
M.A. = Suma
100
M.A. = 3209,2
100
M.A. = 32,092 u
⇒ 2-as pavyzdys: Tam tikrą cheminį elementą (D) sudaro trys izotopai, kurių masės skaičiai yra:
30D 32D 34D
Žinant, kad šio elemento atominė masė yra 32,20 u ir kad yra 20% izotopo 32D kokia yra kitų izotopų procentų vertė gamtoje?
Teiginyje nurodomi vieno iš izotopų masės skaičiai, atominė masė ir procentinė dalis. Norėdami nustatyti kitų izotopų procentus, turime atlikti šiuos veiksmus:
1O Žingsnis: nustatyti kiekvieno izotopo procentą.
Izotopas - 30 (DS30)
DS30 = 30.x
DS30 = 30x
Izotopas - 32 (DS32)
DS32 = 32.20
DS32 = 640
Izotopas - 34 (D34)
DS34 = 34.y
DS34 = 34m
2O Žingsnis: atominei masei apskaičiuoti naudokite visus matematinėje išraiškoje esančius duomenis.
M.A. = masės skaičius. procentas + masės skaičius. procentas
100
32,2 = 30x + 640 + 34m
100
32,2.100 = 30x + 640 + 34m
100
3220 - 640 = 30x + 34m
30x + 34y = 2580
x = 2580 - 34m
30
3O Žingsnis: vartokite aukščiau pateiktą posakį iš šių argumentų:
1 izotopo procentas + 2 izotopo procentas + 3 izotopo procentas = 100%
x + 20 + y = 100
x + y = 100–20
x + y = 80
x = 80 - y
2580 - 34m = 80 m
30
2580 - 34m = 30. (80 m.)
2580–34 m. = 2400–30 m
2580–2400 = 34–30 m
4y = 180
y = 80
4
y = 45%
4O Žingsnis: apskaičiuokite x procentinę reikšmę išraiškoje, sukurtoje trečiajame etape.
x + y = 80
x + 45 = 80
x = 80–45
x = 35%
Mano. Diogo Lopes Dias
Ar norėtumėte paminėti šį tekstą mokykloje ar akademiniame darbe? Pažvelk:
DIENOS, Diogo Lopes. "Atominės masės apskaičiavimas"; Brazilijos mokykla. Yra: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/calculo-massa-atomica.htm. Žiūrėta 2021 m. Birželio 27 d.
