Tirpumo kreivių grafikai

Kaip paaiškinta tekste Sprendimai sodrumas, cheminiai tirpalai susidaro tirpstant a ištirpęs ant tirpiklis. Kiekviename tirpale yra a tirpumo koeficientas specifinis, kuris yra didžiausias ištirpusio tirpalo kiekis, ištirpinamas tam tikrame tirpiklio kiekyje tam tikru atveju temperatūra.

Grafiko su tirpumo kreive konstravimas

Pavyzdžiui, tirpumo koeficientas KNO3 yra 31,2 g 100 g vandens 20 ° C temperatūroje. Jei tiksliai tokį kiekį kalio nitrato ištirpsime 100 g vandens 20 ° C temperatūroje, tai prisotintas tirpalas. Bet koks papildomas šios druskos kiekis iškris (inde susidaro dugno korpusas).

Prisotinto tirpalo ir prisotinto tirpalo su foniniu kūnu iliustracija.

Tačiau tirpumo koeficientas kinta priklausomai nuo temperatūros. Taigi, jei šį prisotintą tirpalą pakaitinsime KNO dugno korpusu3, nuosėdos palaipsniui ištirps vandenyje. Žiūrėkite žemiau KNO tirpumo koeficientų reikšmes3 100 g vandens skirtingoje temperatūroje:

KNO3 tirpumo koeficientai 100 g vandens

Atkreipkite dėmesį, kad tirpumas šios druskos vandenyje didėja didėjant temperatūrai. Daugumoje medžiagų taip pat yra. Jei šias vertes įdėtume į a grafinis, turėsime:

KNO3 tirpumo kreivės grafikas 100 g vandens

tai yra kvietimas tirpumo kreivė KNO3. Mes sakome, kad jis kyla, nes auga didėjant temperatūrai.

Tirpiųjų medžiagų tirpumo kreivių charakteristikos grafike

Kiekviena medžiaga turi savo tirpumo kreivė tam tikram tirpikliui. Kai kurių šių medžiagų tirpumas didėja, kai temperatūra pakyla, kaip yra CaCrO atveju4, tai turi tirpumo kreivė žemyn. Tai reiškia, kad jei kaitinsime prisotintą tos druskos tirpalą, dalis ištirpusios druskos iškris.

Kalbant apie kitas medžiagas, temperatūros padidėjimas ne tiek trukdo tirpumui, kaip būna valgomosios druskos (NaCl) tirpale. Esant 20 ° C temperatūrai, NaCl tirpumo koeficientas yra 36 g 100 g vandens, tačiau jei padidinsime temperatūrą iki 100 ° C, šis tirpumas padidės tik iki 39,8 g, tai labai nedidelis padidėjimas.

Nesustokite dabar... Po reklamos yra daugiau;)

Taip pat yra medžiagų, kuriose tirpumas padidėja tik iki tam tikro temperatūros padidėjimo taško, nes po to tirpumas mažėja. Tai atsitinka, pavyzdžiui, su hidratuotomis medžiagomis, kurios, kaitinamos, pasiekia dehidracijos laiką. Todėl, keičiantis jo sudėčiai, keičiasi ir tirpumo pokyčiai priklausomai nuo temperatūros. Šis įvykis gali būti stebimas grafike per tirpumo kreivės linksnius.

Žemiau pateikiame a grafikas su tirpumo kreivėmis įvairių medžiagų:

Įvairių druskų tirpumo kreivės
Įvairių druskų tirpumo kreivės

Per tokio tipo grafiką galime palyginti skirtingų druskų tirpumą tame pačiame tirpiklyje ir toje pačioje temperatūroje.

Tirpalo klasifikavimas naudojant grafiką su tirpumo kreive

At tirpumo kreivės jie taip pat padeda nustatyti tirpalų sodrumą, tai yra, ar jie yra nesotieji, prisotinti, fone prisotinti, ar per prisotinti. Žr. Pavyzdį:

Tirpumo kreivės grafikas ir tirpalo prisotinimo indikacija

Pažiūrėkite, kokie sprendimų tipai nurodyti taškuose A, B ir C:

  • A: prisotinta kūno apačia. A taške 30 g ištirpusios medžiagos ištirpinama 100 g vandens 20 ° C temperatūroje. Kreivė rodo, kad šiuo metu tirpumo koeficientas yra apie 15 g / 100 g vandens. Taigi, kadangi tirpių medžiagų kiekis yra didesnis, gaunamas prisotintas tirpalas su dugno kūnu.

  • B: sotus. Taškas B yra tiksliai ant tirpumo kreivės, o tai rodo, kad tirpalas yra prisotintas, nes 40 g temperatūroje 100 g vandens ištirpinta 30 g ištirpintos medžiagos. Tai tiksliai yra šio tirpalo tirpumo koeficientas šioje temperatūroje.

  • C: nesočiųjų. 100 g vandens 60 ° C temperatūroje ištirpsta 30 g ištirpintos medžiagos. Kreivė rodo, kad šiuo metu tirpumo koeficientas yra didesnis nei 50 g / 100 g vandens. Taigi, kadangi ištirpusios ištirpusios medžiagos kiekis yra mažesnis nei tirpumo koeficientas, yra nesočiųjų tirpalas.

Taigi galime daryti išvadą, kad:

  • Taškai virš kreivės: sotieji tirpalai su foniniu kūnu;

  • Taškai kreivėje: sotieji tirpalai;

  • Taškai po kreive: nesotieji tirpalai.


Jennifer Fogaça
Baigė chemiją

Ar norėtumėte paminėti šį tekstą mokykloje ar akademiniame darbe? Pažvelk:

FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. „Tirpumo kreivių grafikai“; Brazilijos mokykla. Yra: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/graficos-das-curvas-solubilidade.htm. Žiūrėta 2021 m. Birželio 28 d.

Chemija

Elektros srovė: jonų disociacijos teorija
Atsiribojimas ir jonizavimas

Atsiribojimas ir jonizacija, italų mokslininkas Volta, elektros srovė, švedų fizinis chemikas Svantas Augustas Arrheniusas, teorija Arrhenius, teigiami jonai, katijonai, neigiami jonai, anijonai, kaustinė soda, valgomoji druska, polinės molekulės, disociacija joninis,

Neutralizavimo entalpija. Neutralizavimo entalpijos variacija

Neutralizavimo entalpija. Neutralizavimo entalpijos variacija

Neutralizuojanti reakcija įvyksta, kai rūgštis reaguoja su pagrindu sudarant vandenį ir druską. R...

read more

Tirpalų maišymas su skirtingomis medžiagomis be cheminės reakcijos

Klausimas 1Praktinėje klasėje mokinys gamina mišinį naudodamas 300 ml 4 mol / l vandeninio magnio...

read more
Tirpalų maišymas be cheminių reakcijų

Tirpalų maišymas be cheminių reakcijų

Sumaišius du sprendimus, nesvarbu, ar jie skirtingi, ar ne, pirmiausia reikia išanalizuoti, ar t...

read more
instagram viewer