jonizacija yra cheminis reiškinys, kai rūgštinė medžiaga (kurios bendra formulė yra HX), ištirpusi vandenyje, sukelia du jonus: hidronio katijoną (H3O+ arba H+) ir bet koks anijonas (X-). Reiškinys vaizduojamas iš lygties. Pažvelk:
HX + H2O → H3O+ + X-
Jonizacijos metu tik jonizuojami vandeniliai iš rūgštis jie virsta hidronio katijonais - veiksniu, kuris taip pat priklauso nuo šios rūgšties jonizacinio pajėgumo, tai yra nuo jonizacijos laipsnio (α). Taigi, ne visas vandenilis sudaro hidronį, nebent rūgšties jonizacijos laipsnis yra lygus 100%.
Tačiau kai esame sukurti jonizacijos lygtį, atsižvelgiame ne į rūgšties jonizacijos laipsnį, bet į jonizuojami vandeniliai kad jis pateikia.
Paprastai jonizuojamuoju vandeniliu laikome vandenilį, esantį vandenilio rūgštyje. Oksirūgščių atveju jonizuojami tik vandeniliai, susieti su anglies atomais, kaip matyti iš toliau pateiktos struktūrinės formulės:
Fosforo rūgštis turi tris jonizuojamus vandenilius
Analizuojant aukščiau pateiktą struktūrinę formulę, galime pamatyti, kad nagrinėjama rūgštis turi tris vandenilio atomus, sujungtus su deguonies atomais. Iš viso jame yra trys jonizuojami vandeniliai.
Žr. Keletą surinkimo pavyzdžių kai kurių rūgščių jonizacijos lygties:
1 pavyzdys: Bromo vandenilio rūgštis (HBr)
HBr + H2O → H3O+ + Br-
Bromo vandenilio rūgštis yra vandenilio rūgštis, kurios sudėtyje yra tik vienas vandenilis. Kadangi visas vandenilis vandenilio rūgštyje gali būti jonizuotas, jis ištirpsta vandenyje susidaro tik vienas molis hidronio katijono tai bromido anijonas (Br-).
2 pavyzdys: Vandenilio sulfidas (H2S)
H2Y + 2 H2O → 2 H+ + S-2
Vandenilio sulfidas yra vandenilis, kurio sudėtyje yra du vandeniliai. Kadangi visas vandenilis vandenilio rūgštyje gali būti jonizuotas, jis, ištirpęs vandenyje, susidaro du moliai hidronio katijonų tai sulfido anijonas (S-2). Tam mes panaudojome du molius vandens.
Nesustokite dabar... Po reklamos yra daugiau;)
3 pavyzdys: mangano rūgštis (H2MnO4)
H2MnO4 + 2 H2O → 2 H3O+ + MnO4-2
Mangano rūgštis yra oksirūgštis, kurios sudėtyje yra du vandeniliai. Kaip ir oksirūgštyse, jonizuojamas tik vandenilis, sujungtas su deguonimi - mangano rūgšties atveju šie du vandeniliai yra -, jis susidarys ištirpus vandenyje, du moliai hidronio katijonų tai manganato anijonas (MnO4-2). Tam mes panaudojome du molius vandens.
4 pavyzdys: Fosforo rūgštis (H3Dulkės3)
H3Dulkės3 + 2 H2O → 2 H3O+ + HPO3-2
Fosforo rūgštis yra oksirūgštis, turinti tris vandenilius. Kaip ir oksirūgštyse, jonizuojamas tik vandenilis, sujungtas su deguonimi - fosforo rūgšties atveju šie du vandeniliai yra -, jis susidarys tirpstant vandenyje, du moliai hidronio katijonų tai fosfito anijonas (HPO3-2). Tam mes panaudojome du molius vandens.
Fosforo rūgštis turi du jonizuojamus vandenilius (OH grupė)
5 pavyzdys: Boro rūgštis (H3BO3)
H3BO3 + 3 H2O → 3 H+ + BO3-3
Boro rūgštis yra oksirūgštis, turinti tris vandenilius. Kaip ir oksirūgštyse, jonizuojamas tik vandenilis, sujungtas su deguonimi - boro rūgšties atveju yra trys vandeniliai -, jis susidarys, ištirpęs vandenyje, trys moliai hidronio katijonų tai borato anijonas (BO3-3). Tam mes panaudojome trys moliai vandens.
6 pavyzdys: Pirofosforo rūgštis (H4P2O7)
H4P2O7 + 4 H2O → 4 H3O+ + P2O7-4
Pirofosforo rūgštis yra oksirūgštis, turinti keturis vandenilius. Kaip ir oksirūgštyse, jonizuojamas tik vandenilis, sujungtas su deguonimi - boro rūgšties atveju keturi vandeniliai yra -, jis susidarys tirpstant vandenyje, keturi moliai hidronio katijonų tai anijonaspirofosfatas (P.2O7-4). Tam mes panaudojome keturi moliai vandens.
Mano. Diogo Lopes Dias
Ar norėtumėte paminėti šį tekstą mokykloje ar akademiniame darbe? Pažvelk:
DIENOS, Diogo Lopes. „Rūgščių jonizacijos lygtys“; Brazilijos mokykla. Yra: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/equacoes-ionizacao-dos-acidos.htm. Žiūrėta 2021 m. Birželio 28 d.
