Molekula yra tų pačių arba skirtingų elementų atomų grupė. Žr. Keletą pavyzdžių:
H2O - molekulė, kurią sudaro du skirtingi elementai (du vandenilio atomai ir vienas deguonies atomas);
Cl2- molekulė, kurią sudaro tik vienas cheminis elementas (du chloro atomai).
At molekulės galima klasifikuoti į poliarinis arba apolinis:
nepolinės: molekulės, neturinčios polių (teigiamų ir neigiamų);
poliarinis: molekulės, turinčios polių (teigiamų ir neigiamų).
Šiame tekste pabrėšime polines molekules. Norėdami nustatyti a polinė molekulė, galime naudoti vieną iš žemiau siūlomų strategijų:
) joninis junginys (susidaro joniniu ryšiu)
Jei medžiaga yra pagaminta joninis ryšys (tarp metalo ir nemetalo), tai reiškia, kad jį sudaro jonai (katijonas ir anijonas). Todėl ši medžiaga atsiranda automatiškai polines molekules, nes jonai turi teigiamą ir neigiamą krūvį.
Pavyzdžiai:
NaCl (Na yra metalas, o Cl yra nemetalas);
CaO (Ca yra metalas, o O yra nemetalas);
MgS (Mg yra metalas, o S - nemetalas).
B) Molekuliniai junginiai (susidaro kovalentiniu ryšiu)
Kai junginys yra molekulinis, turime analizuoti kiekvieną atvejį, nes turime keletą skirtingų molekulių galimybę. Toliau pateikiami keli pavyzdžiai ir taisyklės, kurie gali padėti nustatyti polinius molekulinius junginius:
- Diatominė molekulė su skirtingais elementais
Jei molekulinį junginį sudaro tik du atomai ir šie du atomai yra iš skirtingų elementų, automatiškai molekulė bus polinė, nes abu atomai turi skirtingus elektronegatyvumus. Pavyzdžiai: HBr ir NO.
- Molekulės su dviem ar daugiau atomų (tas pats ar kitoks)
Molekulėse, kurių atomų skaičius yra didesnis nei du, turime atsižvelgti į debesų kiekį rišikliai ir nesurišėjai, esantys molekulės centriniame atome, ir palyginkite jį su lygių atomų, prijungtų prie atomo, skaičiumi centrinis. Susirišantys debesys yra viengubos jungtys (vienas elektronas iš kiekvieno dalyvaujančio atomo valentinio apvalkalo), dvigubos jungtys (dvi elektronai iš kiekvieno dalyvaujančio atomo valentinio apvalkalo) arba trigubai (trys elektronai iš kiekvieno atomo valentinio apvalkalo dalyvaujančių). Neprisirišantys debesys yra elektronų poros valentiniame apvalkale, kurios nedalyvauja ryšiuose.
Nesustokite dabar... Po reklamos yra daugiau;)
Stebėjimas: Norėdami sužinoti elektronų skaičių tam tikro atomo valentiniame apvalkale, tiesiog žinokite jo periodinę šeimą:
Norint nustatyti, ar molekulė yra polinė, pakanka patikrinti, ar debesų, esančių centriniame atome, skaičius skiriasi nuo prie jo pritvirtintų vienodų atomų skaičiaus. Žr. Keletą pavyzdžių:
HCN
Centrinis molekulės atomas yra anglis ir turi du skirtingi segtuvai,du rišantys debesys (viengubas ir trigubas) ir nėra nesusijungiančių elektronų poros (ji yra iš VIA šeimos, ji turi keturis elektronus valentiniame apvalkale ir naudoja visus keturis, vieną - viengubame ryšyje ir tris - trigubuose). Dėl šios priežasties ji sudaro polinę molekulę.
trumpai:
NH3
Centrinis molekulės atomas yra azotas ir turi tris vienodus ligandus ir iš viso keturi debesys, yra trys rišantys debesys (trys viengubos jungtys) ir vienas nesusijęs (jis yra iš VA šeimos, jis turi penkis elektronus) valentiniame sluoksnyje ir naudoja tik tris, po vieną kiekviename sujungime, paliekant du ne rišikliai).
Dėl to pagrindinis NH atomas3 suformuoja polinę molekulę.
Trumpai:
CH2O
Centrinis molekulės atomas yra anglis ir turi du identiški ir vienas skirtingas ligandas, taip pattrys rišantys debesys (dvi viengubos ir viena dviguba jungtys), nėra jokių nesusijusių elektronų porų (ji yra iš VIA šeimos, ji turi keturis elektronus valentiniame apvalkale ir naudoja 4, du pavieniuose ir du pora). Dėl to jis sudaro polinę molekulę.
trumpai:
Mano. Diogo Lopes Dias
Ar norėtumėte paminėti šį tekstą mokykloje ar akademiniame darbe? Pažvelk:
DIENOS, Diogo Lopes. „Poliarinės molekulės“; Brazilijos mokykla. Yra: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/moleculas-polares.htm. Žiūrėta 2021 m. Birželio 28 d.
Joninių junginiai, pagrindinės joninių junginių charakteristikos, jungimasis tarp jonų, galutinis elektronų perdavimas, elektrostatinės traukos jėgos tarp jonų, neigiamų ir teigiamų jonų, anijonų, katijonų, joninių jungčių, molekulinės struktūros jis
Chemija
Molekulinės medžiagos, virimo temperatūra, kontaktinis paviršius, virimo temperatūra, tarpmolekulinės traukos jėgos, cheminiai ryšiai, molekuliniai junginiai, kovalentiniai cheminiai ryšiai, joninės jungtys, metalinės jungtys, fizikinės būsenos blogai
