Vandenilio chlorido rūgštis yra didelis rūgštingumas, turintis didelį jonizacijos potencialą, tai yra gelsvas skystis, labai ėsdinantis ir toksiškas. Jis naudojamas įvairiuose pramoniniuose procesuose, pavyzdžiui, valymo produktų ir farmacinių hidrochloridų gamyboje, maisto produktuose ir plieno gamybos procesuose.
Jo yra ir žmogaus organizme; O skrandžio sultys kuris veikia virškindamas baltymai yra rūgšties tirpalas; druskos ir kitų medžiagų, tokių kaip fermentai ir druskos. Poveikis, įkvėpimas ar nurijimas Koncentruota druskos rūgštis yra labai kenksminga sveikatai, kuris gali sukelti net mirtį.
Taip pat skaitykite: Sieros rūgštis - medžiaga, turinti didelę ėsdinamąją galią
Druskos rūgšties savybės
- neorganinis junginys
- stipri rūgštis
- Didelis jonizacijos potencialas
- Skystas
- gelsva išvaizda
- Toksiška
- Ėsdinantis
- Nepastovus
- Higroskopinis (linkęs absorbuoti ávandens aplinkos)
- Tirpus vandenyje
Nesustokite dabar... Po reklamos yra daugiau;)
Druskos rūgšties gamyba
Druskos rūgštis buvo atrado musulmonų alchemikas vadinamas Jabiru Ibne Haiane, dar žinomu kaip Gaberis ir laikomas arabų chemijos tėvu. Jis sintetino medžiagą remdamasis a reakcija tarp jūros druskos (NaCl) ir sieros rūgšties (At2TIK4).
2NaCl + H2TIK4 → Įėjimas2TIK4 + 2HCl
Šiuo metu druskos rūgštis yra gaminamas dideliu mastu per elektroninisólizės natrio chlorido vandeniniame tirpale. Šio proceso metu gaunamos dujos chloras (Cl2), dujos vandenilis (H2) ir natrio hidroksidas (NaOH). Chloras ir vandenilio dujos reaguoja į druskos rūgšties susidarymą:
Cl2 + H2 → 2HCl
Tačiau ši reakcija yra nepaprastai egzoterminis ir labai pavojinga. Šiuo metu didžioji dalis pramoniniu būdu pagamintos druskos rūgšties yra susijusi su organinių junginių gamyba, o tai yra ekonomiškesnis ir saugesnis procesas.
R-H + Cl2 → R-Cl + HCl
(Laikykite, kad R yra organinis radikalas.)
Taip pat žiūrėkite: Patarimai nustatyti-jei rūgščių stiprumas
Vandenilio chlorido rūgšties naudojimas
- Metalo ėsdinimas: Druskos rūgštis naudojama metalams „valyti“ prieš juos apdorojant, pašalinant nuo jų paviršiaus rūdis, nuosėdas ir kitus nešvarumus.
- Organinių junginių gamyba: druskos rūgštis naudojama kaip reagentas vinilchloridui gauti, kuris naudojamas plastikams gaminti. Druskos rūgštis taip pat gaunama iš chloropreno, kuris naudojamas sintetinėse kaučiukuose.
- Neorganinių junginių gamyba: druskos rūgštis yra keliuose pramoniniuose reagentų ir junginių gamybos procesuose Neorganiniai produktai, tarp jų, yra produktai vandens valymui, tokie kaip geležies (III) chloridas ir geležies (III) chloridas. aliuminis.
- Naudojamas kaip valymo produktas: Druskos rūgštis, taip pat parduodama kaip murato rūgštis, naudojama įrankiams ir mašinoms valyti po statybų, buitinių ir cheminių medžiagų.
- Maisto perdirbimas: Druskos rūgštis naudojama įvairiose maisto ir priedų gamybos reakcijose, tokiose kaip krakmolo ir baltymų hidrolizė, arba galutiniame produkte, siekiant pH pusiausvyros.
- Vaistų gamyba: Vandenilio chlorido rūgštis naudojama gaminant tirpius hidrochloridus, esančius keliuose vaistuose, tokiuose kaip doksiciklino hidrochloridas, naudojami gydant vidurių šiltinė ir raupai.
Druskos rūgštis organizme
Druskos rūgšties yra mūsų Virškinimo sistemaskrandžio sultys, kurias gamina mūsų skrandis, yra vandens, fermentų, druskos rūgšties, neorganinių druskų ir nedidelio procento pieno rūgšties tirpalas.
O maisto pyragas virsta chyme, rūgštinė masė (dėl skrandžio sulčių veikimo ir rūgštinės jų sudėties), būtent tada virškinimas baltymai, transformuota į polipeptidai ir amino rūgštys kad absorbuos kūnas.
Druskos rūgšties pavojai
Druskos rūgštis yra labai stipri ir ėsdinanti rūgštis, todėl sąlytis su medžiaga sukelia keletą pažeidimų:
- Oda: Sukelia nudegimus ir dirginimą.
- Akys: Sunkiai dirgina ir gali apakinti.
- Įkvėpimas: Dirgina ir pažeidžia viršutinius kvėpavimo takus.
- nurijimas: sukelia burnos ertmės koroziją ir virškinimo trakte gali sukelti vėmimą, kraujavimą, viduriavimą, kraujotakos sutrikimus, kurie gali sukelti mirtį.
- Poveikisreikia tęsti: pirmiausia puola gleivines, sukeldamas dermatitą ir konjunktyvitas, kraujavimas iš dantenų, fotosensibilizacija; Tai gali sukelti dažnas įkvėpimas, net esant mažai junginio koncentracijai gastritas ir kraujavimas iš nosies.
Taip pat prieiga: Acto rūgšties savybės ir savybės
sprendė pratimus
Klausimas 1 - (Udesc) Dėl druskos rūgšties galima teigti, kad:
A) vandeniniame tirpale jis leidžia praeiti elektros srovę.
B) yra rūgštis.
C) yra silpna rūgštis.
D) turi mažą jonizacijos laipsnį.
E) yra joninė medžiaga.
Rezoliucija
Alternatyva A. Druskos rūgštis nėra rūgštis, nes joje yra tik vienas jonizuojamas H, bet vienas stipri rūgštis, molekulinė medžiaga, turinti didelį jonizacijos potencialą. jonizacija vandeninėje terpėje skatina laidumą elektros srovė dėl laisvųjų jonų egzistavimo.
2 klausimas - Druskos rūgšties ir vandens tirpale galime sakyti, kad molekulinis vandenilio chloridas (HCl) yra minimalus, taip yra todėl, kad
A) vandenilio chlorido rūgštis, susilietusi su vandeniu, praskiesta.
B) vandenilio chloridas yra medžiaga, kuri netirpsta vandenyje.
C) vandenilio chloridas turi didelį jonizacijos potencialą, todėl, esant vandeninei terpei, HCl molekulė sudaro H jonus+ Cl-.
D) druskos rūgštis, būdama labai laki, atsiskiria nuo tirpalo, palikdama tik vandens molekules.
E) druskos rūgštis yra joninė medžiaga, todėl vandeniniame tirpale ji disocijuoja, formuodama jonus.
Rezoliucija
C alternatyva.
A) Atsakymas nesutinka su klausimu, vandenilio chlorido rūgšties skiedimas vandenyje nepateisina molekulinės HCl nebuvimo.
B) Netinkama, vandenilio chloridas yra tirpus ir turi afinitetą vandeniui.
C) Teisingai
D) Nors druskos rūgštis yra laki, šis dviejų rūšių tirpale išsiskyrimas nėra reikšmingas.
E) Druskos rūgštis yra vandenilio chlorido ir vandens tirpalas, kur vandenilio chloridas yra nejoninė molekulinė medžiaga.
Autorius Laysa Bernardes Marques de Araujo
Chemijos mokytoja
Ar norėtumėte paminėti šį tekstą mokykloje ar akademiniame darbe? Pažvelk:
ARAúJO, Laysa Bernardes Marques de. "Vandenilio chlorido rūgštis"; Brazilijos mokykla. Yra: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/Acido-cloridrico.htm. Žiūrėta 2021 m. Birželio 27 d.
