염의 용해도. 염의 용해도 결정

염의 용해도 이 화합물이 물에 용해되는 능력과 관련이 있습니다. 소금의 용해도를 언급 할 때마다 사용되는 용매는 물입니다.

불린다 소금 물속에서 해리 현상을 받아 하이드로 늄 (H) 이외의 양이온을 방출하는 화합물₃영형⁺) 및 하이드 록실 (OH^-). 물에서 NaCl의 해리를 참조하십시오.

NaCl_(여기) → 안으로⁺_(여기) + Cl^-_(여기)

약 용해도, 우리는 소금을 두 개의 큰 그룹으로 분류 할 수 있습니다.

• 용해성 소금 (물에 대한 용해성이 좋은 소금);

• 거의 불용성 소금 (물에 극히 미미한 양으로 용해되지만 어떤 종류의 용해가 발생하지만 그 양이 적을 수 있음).

물에서 소금의 용해도를 결정하려면 소금에 존재하는 음이온을 아는 것으로 충분합니다. 음이온 유형을 다루는 규칙을 참조하십시오.

• 질산염 (에서₃^-) 및 아질산염 (에서₂^-): 이러한 음이온을 포함하는 모든 염은 녹는;

• 탄산염 (CO₃^-2), 인산염 (먼지₄^-3) 및 황화물 (에스^-2): 녹는 IA 가족 및 NH 와만₄⁺;

• 할로겐화물 (에프^-, Cl^-, br^-, 나는^-): Ag 양이온 사용⁺ 나귀^+,, HG₂⁺² 및 Pb⁺², 불용성이다.

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• 아세테이트 (H₃씨₂영형₂^-): Ag 양이온 사용⁺ 및 hg₂⁺², 불용성이다.

• 황산염 (뿐₄^-2): Ag 양이온 사용⁺, 알칼리 토금속 (IIA, 마그네슘 제외), Hg₂⁺² 및 Pb⁺², 불용성이다.

• 기타 음이온 :녹는 IA 가족 및 NH 와만₄⁺.

염의 용해도를 결정하는 몇 가지 예를 참조하십시오.

1 위) NH₄br

이 염은 NH 그룹과 함께 할라이드 (Br)를 가지고 있습니다.₄⁺. 이러한 이유로 할로겐화물은 Ag 그룹과 실질적으로 불용성 염을 형성하기 때문에 가용성 염입니다.⁺, 엉덩이^+,, HG₂⁺² 및 Pb⁺².

2) (NH₄)₃먼지₄

이 소금에는 인산염 (먼지₄^-3) 그룹 동반 NH₄⁺. 이러한 이유로 인산염은 NH 그룹과 만 용해성 염을 형성하므로 용해성 염입니다.₄ ⁺ 및 알칼리 금속 (AI).

3) 안으로₂뿐₄

이 소금에는 황산염 (

뿐₄^-2) 그룹 동반 에서⁺ (알칼리 금속). 이러한 이유로 황산염은 NH 그룹과 불용성 염만 형성하기 때문에 가용성 염입니다.₄ ⁺, Ag 양이온⁺, 알칼리 토금속 (IIA, 마그네슘 제외), Hg₂⁺² 및 Pb⁺².

나. Diogo Lopes Dias

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일, Diogo Lopes. "염의 용해도"; 브라질 학교. 가능: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/solubilidade-dos-sais.htm. 2021 년 6 월 28 일 액세스.

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