Kc는 무엇입니까?

Kc 나타내는 약어입니다 농도 측면에서 평형 상수 특정 화학 반응의. 화학 반응에서 평형의 수립 여부를 언급 할 때마다 사용됩니다. 이를 위해 항상 반응 참여자의 물질량 농도를 사용하는 Kc 계산을 수행해야합니다.

그만큼 KC 해석 다음과 같은 경우 매우 간단합니다.

• Kc = 1, 반응 시스템은 평형 상태입니다.

• Kc> 1, 시스템이 평형 상태에 있지 않고 직접 반응이 우세합니다.

• Kc <1, 시스템이 평형 상태에 있지 않고 역반응이 우세합니다.

중요한 것은 Kc의 해석이 화학적 균형에 대한 지식에 달려 있다는 것입니다.

우리는 하나 화학적 균형 화학 반응이 가역적 일 때, 즉 직접 반응 (반응물이 생성물을 형성 함)과 역반응 (생성물이 반응물을 형성 함)을 나타냅니다. 순방향 반응 속도는 역반응 속도와 정확히 동일합니다.. 예를 참조하십시오.

위의 예에서 우리는 화학 평형 (두 개의 화살표로 표시됨)을 가지고 있습니다. 직접 반응 (A + B 형성 C + D) 그리고 역반응 (C + D 형성 A + B). 계수 a, b, c, d는 방정식을 균형있게 만듭니다.

반응의 각 참가자는 항상 물질량의 농도 (mol / L). 농도 값으로 반응의 Kc를 계산할 수 있습니다. 그러나이 계산을 수행하려면 Kc 표현식을 어셈블해야합니다.

Kc 표현의 조립 항상 동일한 패턴을 사용합니다. 이 패턴으로 우리는 제품은 각각의 지수로 올랐고 각 지수로 올린 반응물의 곱셈으로 나눈 값입니다.

아래의 일반 잔액에 대한 Kc 표현식은 다음과 같습니다.

지금 멈추지 마세요... 광고 후 더 있습니다;)

Kc = [씨]^씨.[디]^디
[그만큼]^그만큼.[비]^비

Kc의 표현에서 우리는 고체 참가자 나 액체 물을 사용하지 않습니다.

몇 가지 예를 참조하십시오.

예 1 : 암모니아 형성 균형

위의 잔액에서 제품은 NH₃, 계수가 2이고 반응물은 H입니다.₂ 그리고₂, 각각 계수 3과 1을 나타냅니다. 모든 평형 참가자는 기체 상태이므로 Kc의 일부가 될 수 있습니다. 이 데이터에서 Kc 표현식은 다음과 같습니다.

Kc = [NH₃]²
[H₂]³.[엔₂]¹

예 2 : 탄산 칼슘 분해 균형

위의 균형에서 제품 CaO와 CO₂그리고 시약 CaCO₃계수 1이 있습니다. 어떻게 CaCO₃ CaO는 단단하고 Kc의 일부가 될 수 없습니다. 이 데이터에서 평형 Kc 식은 다음과 같습니다.

Kc = [CO₂]¹

노트: 시약이 고체이기 때문에 표현식에 분모가 없습니다. 그래서 우리는 분모없이 표현을 떠나거나 분모 (참가자의 불변성을 나타내는 숫자)에 숫자 1을 넣습니다.

예 3 : 염화 암모늄 형성의 균형

위의 평형에서 NH 시약₃ 및 HCl 및 NH 생성물₄Cl은 계수 1을 갖습니다. NH 밸런스 참여자로서₄Cl은 고체이며 Kc의 일부가 될 수 없습니다. 이 데이터에서 평형 Kc 식은 다음과 같습니다.

Kc = 1
[NH₃]¹. [HCl]¹

노트: 분자에는 잔액 참여자가 없으므로 숫자 1 (참가자의 불변성을 나타내는 숫자)을 배치해야합니다.

나로. Diogo Lopes Dias

이 텍스트를 학교 또는 학업에서 참조 하시겠습니까? 보기:

일, Diogo Lopes. "Kc는 무엇입니까?"; 브라질 학교. 가능: https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-kc.htm. 2021 년 6 월 28 일 액세스.