널리 사용되는 잘 알려진 문구 Lavoisier의 법칙 다음과 같이 말합니다.
“자연에서는 아무것도 잃어 버리지 않고 창조되지 않고 모든 것이 변형됩니다. "
사실, 이 구절은 프랑스의 화학자 앙투안 라부아지에가 아니라 기원전 1 세기 그리스 철학자 루크레티우스가 제안한 것입니다. 이 구절은 Lavoisier에 기인합니다. 왜냐하면이 과학자의 연구로 인해 화학에 관한 기초 논문이 1774 년, 시스템의 질량 유지를 입증 한 폐쇄 시스템에서 여러 실험을 수행했습니다. 화학.
연구 중에 Lavoisier는 화학 반응이 폐쇄 시스템에서 처리 될 때 반응 반응물의 질량은 마지막에 형성된 새로운 물질의 질량과 정확히 동일합니다. 반응. 따라서 유명한 체중 법, Lavoisier의 법칙이라고하며 다음과 같이 설명합니다.
“화학 반응에서 반응물의 질량의 합은 생성물의 질량의 합과 같습니다. "
시약 1 질량 제품 1 질량
+ = +
시약 2 질량 제품 2 질량
반응이 개방형이든 폐쇄 형이든 관계없이 화학 공정 전반에 걸쳐 라부아지에의 법칙이 준수됩니다.
우리가 개발할 때마다 Lavoisier의 법칙을 통한 계산, 우리는 대량 유지 관리 반응 전후의 시스템은 일정합니다. 시약에 존재하는 원자는 재구성을 거쳐 새로운 물질 (생성물)을 형성합니다.
당신 Lavoisier의 법칙을 포함하는 계산 제품에서 생성 될 질량과 반응 참여자의 질량을 나타냅니다. 몇 가지 예를 참조하십시오.
(UFGD) 화학적 변형 :
2KI(에스) + Pb (아니오3)2 → 2KNO3 (들) + PbI2 (들)
흰색 흰색 흰색 노란색
빠르게 발생하는 고체 사이의 반응의 예입니다. 뚜껑이있는 유리 용기에 무게 20g, KI 2g, Pb (NO) 4g을 넣었다.3)2, 스프레이. 단단히 닫혀있는 용기는 반응이 일어나도록 세게 흔들었다. 반응이 끝날 때 용기의 총 질량은 얼마입니까?
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실습에서 제공 한 데이터 :
KI 시약 질량 = 2g;
Pb 시약 질량 (NO3)2 = 2 그램;
반응이 일어나는 용기의 질량 = 20g.
생성물의 질량이 반응물의 질량과 같으므로 6g의 반응물 (2 + 4)이 있으면 제품의 원자가 동일하기 때문에 반응 후 6g의 제품이 형성됩니다. 시약.
용기의 총 질량은 생성물의 질량 (반응물의 질량과 동일)과 용기의 질량의 합이됩니다.
2 + 4 + 20 = 26 그램
(UFGD) 오존이 일반적인 산소로 변환되는 것은 다음 방정식으로 표현됩니다.3 → 3O2. 96g의 오존이 완전히 변형되면 생성되는 일반 산소의 질량은 다음과 같습니다. 주어진 값: O = 16u
a) 32g b) 48g c) 64g d) 80g e) 96g
Lavoisier의 법칙에 따르면 반응물의 질량의 합은 생성물의 질량의 합과 같습니다. 우리가 96g의 오존을 가지고 있다면 생성되는 산소의 질량은 반드시 96g과 같을 것입니다.
(UNIFIED-RJ) Lavoisier의 법칙에 따르면, 우리가 환경에서 완전히 반응 할 때 폐쇄, 1.12g의 철과 0.64g의 황, 수득 된 황화철의 질량 (g)은 다음과 같습니다. 데이터: S = 32; Fe = 56
Fe + S → FeS
a) 2.76 b) 2.24 c) 1.76 d) 1.28 e) 0.48
실습에서 제공된 데이터는 다음과 같습니다.
철 시약 질량 = 1.12g;
유황 시약 질량 = 0.64g.
Lavoisier의 법칙에 따라 유일한 제품인 FeS의 질량을 계산하려면 다음을 수행해야합니다.
반응물의 질량의 합 = 생성물의 질량의 합
1.12 + 0.64 = x
x = 1.76 그램
나로. Diogo Lopes Dias
