탄소는 원자가 껍질에 4 개의 전자를 가지고 있습니다. 즉, 4 개의 결합을 형성 할 수 있으므로 다른 원자와 결합 할 수 있습니다. 로: H, O, N, Cl. 탄소가 가지고있는이 속성은 자연에 존재하는 다양한 유기 화합물을 설명하기 때문에 탄소가 4가.
1874 년에 Van’t Hoff와 Le Bel은 탄소에 대한 공간 모델을 만들었습니다. 이 모델은 정사면체로 표시되는 탄소 원자를 가지며, 탄소는 사면체의 중심을 차지하고 4 개의 꼭지점에 해당하는 4 개의 원자가를가집니다.
탄소의 공간 공식.
이 모델에서 탄소 원자 사이에 발생하는 여러 유형의 결합은 다음과 같이 표시됩니다.
그만큼) 간단한 링크 -사면체는 꼭지점 (단일 결합)으로 연결됩니다.
b) 이중 결합 -사면체는 두 개의 정점 (가장자리)으로 연결됩니다.
c) 트리플 링크 -사면체는 세 개의 정점 (한면)으로 연결됩니다.
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원자 모델의 진화는 원자가 핵과 전자 권을 가지고 있음을 보여 주어 새로운 모델의 출현을 가능하게했습니다 탄소에 의해 만들어진 결합을 설명하기 위해 1915 년에 루이스는 원자 결합에 대한 새로운 제안을 제시했습니다. 탄소. Lewis에 따르면 원자가 층에서 전자 쌍을 통해 결합 된 원자. 이 표현을 Lewis Electronic Formula라고하며 원자가 전자 쌍을 통해 결합하는 결합 유형을 공유 결합이라고합니다.
루이스 전자 공식
대부분의 유기 분자는 3 차원이기 때문에 구조뿐만 아니라 기하학도 보여주는 모델을 사용해야합니다. 따라서 공간 공식은 탄소의 구조를 이해하는 데 더 적합합니다.
리리아 알베스
화학 전공
브라질 학교 팀
유기 화학 - 화학 - 브라질 학교
이 텍스트를 학교 또는 학업에서 참조 하시겠습니까? 보기:
SOUZA, Líria Alves de. "탄소 구조식"; 브라질 학교. 가능: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/formulas-estruturais-carbono.htm. 2021 년 6 월 28 일 액세스.
